高二化学第一学期期末模拟卷.

1、高二化学第一学期期末模拟卷相对原子质量：H1 S32 C12 O16 Na23 Fe56 Mn55 Br80 K39一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共50分）1有关钠的说法错误的是A钠很软，熔点低于100B钠在焰色反应时，火焰显黄色CNa有强还原性，反应中易失去一个电子D电解熔融氯化钠的过程中，Na+ 被氧化成Na单质2不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl23下列电子式书写错误的是A Ne B Na+ CS 2 DCl 4下列各物质能与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3均发生反应的是

2、A水 BCO2气体 C盐酸 DCaCl2溶液5铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是 A 碘 B 硫磺 C 小苏打 D 金属钾8原子序数1117号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是 A 电子层数 B 最外层电子数 C 原子半

3、径 D元素最高化合价9在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到 A耐高温材料 B 新型农药材料 C半导体材料 D新型催化剂材料10与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 AS2- BCl CAl3+ DK+11下列有关生活或生产的知识，与胶体的生成或破坏无关的是 A用盐卤点豆腐 B看到的森林中的光束C蓝墨水和黑墨水混合时产生沉淀 D铁锅生锈12A和B两种元素可以形成AB2型离子化合物，它的原子序数是 A11和16 B12和17 C6和8 D19和813同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为H

4、XO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 A非金属性X>Y>Z B原子半径X>Y>Z C气态氢化物的稳定性Z>Y>X D 原子最外层电子数Z>Y>X14铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 BFe(OH)2；FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 DFe2O3；Fe(OH)315下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠固体受热分解：2 HCO3 H2O + CO2B实

5、验室用石灰石制CO2 ：CO32 + 2H H2O + CO2 C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3 + OH H2O + CO32 D硫酸与氧化铜反应：Cu2 + SO42 CuSO4 16下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OC3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 D2HgO 2Hg + O217在溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、Cu2+、SO42 B Al3 、OH、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe2+、NO3、H 18下列物质中，既能与硫酸溶

6、液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 H3PO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 BaCl2 A B C D19 在溶液中能与AlO2 大量共存的是AOHBAl3+CCu2+DNH4+20我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是A铊是银白色的金属B氢氧化铊是两性氢氧化物C能生成3价的化合物D能置换出盐酸中的氢(21题)图)21如图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl和浓NaOH溶液反应制NH3 D用NaCl与浓H2SO4反应制HC122纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都

7、是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打 C用两只玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打23铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:324将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测

8、得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A0.92g B1.68g C2.12g D2.55g 25在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A6：1B3：1C2：1D1：2二、填空题（每空1分，共12分）26高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应，请配平方程式： KMnO4+ HBr Br2+ MnBr2+ KBr+ H2O，其中还原剂是_。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。27某元素的原子

9、具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是 ，它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于 （填强、中强、弱）酸，写出它与足量烧碱溶液反应的化学方程式 。28（1）过氧化钙（）为一白色粉末，难溶于水，能与水缓慢反应，其化学方程式为： 长途运输鱼苗时，常常加入一些，以保证鱼苗健壮，这是因为 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： （3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2 + _H2O H2O2 + _O2 + 三、推

10、断题（共11分）29下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是      _  和              ；（2）表中最活泼的金属是            ，非金属最强的元素是   &#

11、160;        ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是            ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：                     

12、;        ，                                 ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：    &#

13、160;     _      。四、实验题（每空2分，共14分）30 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgO，写出相应反应的化学方程式：_；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是_ _ _（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。

14、（3）有同学认为，第步得到Mg(OH)2后，可以煅烧得到MgO，再电解熔融MgO得到金属镁单质。从能源角度考虑，你认为这个方案 _ （填“可行”或“不可行”），理由是 。五、计算题（31题7分，32题6分，共13分）31某混合物由NaHCO3和Na2CO3 组成，加热5.25 克该混合物，经测定，产生的CO2 在标准状况下是0.56L。求该混合物中Na2CO3 的质量分数。32将54.4g铁和氧化铁的混合粉末，投入足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L氢气（标准状况），并测得溶液中既没有Fe3+也没有固体物质残留。问： 原混合粉末中铁和氧化铁各为多少克？ 反应中消耗多少物质的量的硫酸？ 反应后能得到多少物质的量的硫酸亚铁？A（第12题）书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大的力量列宁书是人类进步的阶梯高尔基书籍是人类知识的总统莎士比亚书籍是人类