2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：物质的分离与提纯【答案+解析】

1、物质的分离与提纯1.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A向FeCL、CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3B向含有Br2的苯中加入适量的NaOH§液，然后 充分振藩、静置、分液除去杂质B2C将含有少量NaCl杂质的KNO固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNOD向MgC2、AlCl 3混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液 中加入适量盐酸分离MgC2、AlCl 3解析：选B向FeCb、CuCL的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl3 会和Fe反应生成FeCL, A项不能达到实验目的；B%和NaOH§液反 应

2、生成易溶于水的NaBr和NaBrO充分振荡、静置、分液可以除去 杂质B2, B项能达到实验目的；KNO的溶解度随温度升高变化较大， 而NaCl的溶解度受温度影响不大，要提纯 KNQ将含有少量NaCl 杂质的KNO固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即可得较 纯净的KNQ C项不能达到实验目的；滤液中含有过量的 NaOH§液， 向滤液中加入适量盐酸后会有 NaCl生成，D项不能达到实验目的。2.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶 体8 .利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种储 分C.利用图3装置可

3、分离CHCHO书口 CHCOOH5D.利用图4和图1可进行粗盐提纯解析：选D加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的 是Fe(OH)3或FeQ, A项错误；石油蒸储时，温度计的水银球应放在 蒸储烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液 法分离，C项错误。3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ()选项ABCD装置气水氏%机层i手轼船触争W弹簧火鼐匕 卧跳状山兼石NaHC5dt 溶液“二匕目的蒸干NHCl饱和溶液制备NHCl晶体分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层制取少量纯净的CO气体除去C12中含有的少量HCl解析：选B NHCl在加热条件下易分解，因此不

4、能通过加热蒸 干NHCl饱和溶液的方法制备 NHCl晶体，A项错误；CC14的密度比 水的大，有机层在下层，B项正确；盐酸易挥发，生成的 CO中含有 HCl和水蒸气，C项错误；C12和水反应生成的HCl会与NaHC璐液反 应，从而使Cl 2被大量消耗，应通过饱和食盐水除去 C12中的HCl, D 项错误。9 .用如图所示的实验装置，选择适当的试剂 B并气体h 进行如下实验，可以达到目的的是（）试剂“套A.试剂B为浓硫酸，除去CO中混有的少量SO气体B.试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C.试剂B为水，收集NO C潴难溶于水的气体D.试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有

5、甲醛解析：选B A项，二氧化硫和浓硫酸不反应，所以不能达到洗 气的目的，错误；B项，氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中 含有氯离子能抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于水，从而能达到洗气 的目的，正确；C项，收集难溶于水的气体采用排水集气法收集，集 气瓶中应该“短管进气”，错误；D项，甲醛和新制氢氧化铜悬浊液 反应需要加热且应在碱性条件下，该反应未加热，错误。10 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将 生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳， 尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸储B.升华C干储解析：选B蒸储指根据液体沸点的不同分离两种或

6、多种互溶的液体混合物；升华是指固态物质受热直接变成气态物质， 气态物质遇冷凝华为固态物质；干储是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取 出来的过程；由题中所述操作及现象可知，该操作方法为升华。11 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （）A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存解析：选C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过 滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除， 保留液体，是过滤的操作；灌装保存，只是把草药转移到容器中保存, 不是过滤。12 如图所示的分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混

7、合物分离操作方法正确的是（）A.蒸储、分液、蒸发、过滤 B .蒸发、过滤、蒸储、分液C.蒸储、过滤、蒸发、分液 D .蒸发、分液、蒸储、过滤 解析：选A蒸储烧瓶用于蒸储操作；分液漏斗用于分液操作; 蒸发皿用于蒸发操作；普通漏斗用于过滤操作。13 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）解析：选D A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙 酯的实验过程中未涉及。14 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（）试样一操作【一操作口 一|操作 M一提纯所得物质A.操作I 一定是过滤，其目的是将固液分离B

8、.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠解析：选C试样的溶解性未知，操作I可以是过滤，也可以是 溶解，A项错误；提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝，应向试样中加入 NaOH§液，B项错误；提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结 晶法：先向试样中加入适量的热水制成饱和溶液， 然后冷却结晶、过 滤即得较纯的KNQ其中操作I是溶解，操作II是结晶，操作出是过 滤，C项正确；提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般使用加热法，使 I2 升华而除去，若按图示操作则是萃取分液法， 除加水外，还应加入萃 取剂，故D项错误。10.以下实验设计能达到实验

9、目的的是（）选项实验目的实验设计A除去NaHCCS体中的NaCO将固体加热至怛重B制备无水AlCl 3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取解析：选D除去NaHC调体中的NaCO,可加水溶解制成饱和 溶液，通入足量CO气体，结晶，过滤，加热至恒重得到的是 NaCO, A项错误；制备无水AlCl 3时，应将A1C13溶液在HCl氛围中加热蒸发， B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热 过滤，再冷却结晶，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制 氯水后，用CC14萃取，Br2的C

10、C14溶液呈橙色，I2的CCL溶液呈紫红 色，D项正确。11 .下列除杂方法正确的是（）A. SiO2中含A12O3杂质，可以加入足量NaOHt液然后过滤除去B. NHCl固体中混有少量的单质I 2,可用加热方法将I2除去C. CO中含有SO杂质，可以通过盛有饱和 NaCO溶液的洗气瓶 除去D. NaHCOg液中含有NaSiO3杂质，可以通入足量的 CO,然后 过滤除去解析：选D A项，SiO2和A12O3都可以与NaOHt液发生反应， 因此SiO2中含ALO杂质不能加入足量NaOHS液然后过滤除去，错误； B项，NHCl固体加热容易发生分解反应产生氨气和氯化氢，二者遇 冷会重新化合形成NHC

11、l,因此不能用加热方法将 NHCl固体中的I2 除去，错误；C项，C® SO都可以与饱和NaCO溶液发生反应，因 此不能用饱和NaCO溶液除去CO中含有的SO杂质，错误；D项，NaHCO 溶液中含有NaSiO3杂质，由于NaHCOf CO不能发生反应，而物质 的酸性：碳酸,硅酸，可以通入足量的 CO,发生反应：NaSiO3+2HbO + 2CO=2NaHGOHSiO3 J ,然后过滤除去 HSiO3,正确。12 .下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升 华NaCl的熔点高，碘易升华C

12、分离KNQ和NaCl重结晶KNO的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同解析：选B A项，应用溶解过滤的方法，错误；C项中原理是 KNO勺溶解度受温度影响大，而 NaCl的溶解度几乎不受温度影响， 错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。13 .按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活 性的天然产物。样品粉末甲基4甲醉步骤小溶性物喷水 >层步腐析出固体（粗产品）下列说法错误的是（）A.步骤需要过滤装置B .步骤需要用到分液漏斗C.步骤需要用到塔埸D .步骤需要蒸储装置解析：选C步骤需要分离液体和不溶性物质，需要过滤装置, 故A项正确；步骤需要分离

13、水层和有机层，需要用到分液漏斗， 故B项正确；步骤需要蒸发溶液获得固体溶质，进行蒸发操作，不需要生埸，故C项错误；步骤需要蒸储分离甲苯和甲醇，故 D项正确14 .如图表示从原混合物中分离出 X的两种方案，下列说法中不合理的是（）方案I方案II加入, 加入含x的双剂T x 含x的武剂滤液混合物I正/一陂留液|混合物|或博LrviA.若含X的混合物为澳水，可通过方案I进行分离，加入试剂 为CC14,充分振荡后液体分层，下层为 X的CC14溶液B.若含X的混合物为BaSG BaSO的混合物，可通过方案II进 行分离，加入试剂为稀硝酸，X为BaSOC.若含X的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案

14、I 进行分离，加入试剂为饱和 NaOH§液，残留液中含有乙酸钠D.若含X的混合物为Fe、Al,可通过方案II进行分离，加入的 试剂是过量的NaOH§?ft, 1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol 电子解析：选C澳易溶于四氯化碳，微溶于水，四氯化碳的密度比 水大，分液时在混合液的下层，该方法合理，故A不符合题意；BaSO 被稀硝酸氧化成BaSO,然后通过过滤得到BaSO,该方法合理，故B 不符合题意；分离乙醇和乙酸乙酯时，应该选用饱和NaCO溶液，否则乙酸乙酯与NaOH§液反应，该方法不合理，故 C符合题意；Al可 与NaO鳍液反应，故最后得到的X为铁

15、，铁与氯气反应生成氯化铁， 1 mol铁与足量氯气完全反应时，转移 3 mol电子，该描述合理，故 D不符合题意。15 .化学是一门以实验为基础的科学。（1）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是（填字母）ABCD1XIk二二二-. r <1器:971L_rn小仁m干燥氯气吸收NH石油的分储制取乙酸乙酯（2）为除去粗盐中的MgC2、CaCl2、NaSO以及泥沙等杂质，某同 学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过 量）：T n 氢氧化钠溶液小过滤 稀盐酸称取粗盐 >>-> -%一 滤液 一蒸发、结晶、烘干yj>精盐第I

16、步操作的名称是。若第n、iv步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？（填“有影响”或“无影响”）。第 v 步操作所需玻璃仪器的名称是解析：（1）A中应长管进短管出；B中NH不溶于CC14,不会引起 倒吸，且上层的水会吸收NH,防止NH逸出；C中石油分储中，温度 计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处；D中由于蒸出的乙酸乙酯中含 有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入液面以下时易发生倒 吸，饱和食盐水应改为饱和 NaCO溶液。（2）除去粗盐中的可溶性杂质，实际上就是除去 Mj（用NaOH§ 液）、Ca2+（用NaCO溶液）、SO（用BaC12溶液），多余的Ba"用NaCO 9溶液

17、除去，故BaCl2溶液加在NaCO溶液之前，沉淀通过过滤除去， 滤液中多余的OH和CO一用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器：普 通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等，题目中要求是玻璃仪器，填前三 种。答案：(1)B (2)溶解 有影响普通漏斗、玻璃棒、烧杯如图是模拟工业制16.氢澳酸在医药和石化工业上有广泛用途备氢澳酸粗品并精制的流程：混冰水r含上 JU担黑无也召M拈制的 三制混酸11根据上述流程回答下列问题:混合中发生反应的化学方程式为O混合中使用冰水的目(3)操作II和操作出的名称分别是操作HI般适用于分离(填字母)混合物。a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体混合中加入 NaSO 的 目(5)纯净的氢澳酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢澳 酸(工业氢澳酸)带有淡淡的黄色，于是甲和乙同学设计了如下简单实 验加以探究：甲同学假设工业氢澳酸呈淡黄色是因为含有Fe”,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立，可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为， 其用于证明该假设所用的试剂为解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化