高一下化学期末考点与必背知识点

1、 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背二、专题1微观结构考点一、电子式的书写先判类型简单阳离子：离子符号Na+简单阴离子：4对8个，加“ ”，带上“”电荷 3个复杂离子一个羟基：OH- O22- NH4+ OH离子化合物离子化合物（钅）（钅）AB型：正左负右ABn型:单个居中，多个左右对称分布 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背共价分子:先定原子的位置，再定共用电子对，最后补满4对8个（H:1对）二、专题1微观结构考点一、电子式的书写先判类型分子式分子式N2CO2NH3H2O2CCl4HClO电子式电子式结构式结构式空间构空间构型型直线型直线型三角锥形三角锥形

2、 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背考点二、元素周期律1、熟背熟背118118号元素号元素（即短周期元素、稀有气体不属于主族元素稀有气体不属于主族元素）2、元素金属性与非金属性的比较金属性的比较（金属元素）非金属性的比较（非金属元素）比比距离距离：离离铯铯越近金属性越近金属性越强越强比碱性碱性：最高价最高价R(OH)xR(OH)x的的碱性碱性越强金越强金属性属性越强越强比比距离距离：离离氟氟越近非金属性越近非金属性越强越强比酸性：最高价最高价含氧酸含氧酸的的酸性酸性越强非金属性越强非金属性越强越强比氢化物的稳定性：最高价最高价含氧酸含氧酸的的酸性酸性越强非金属性越强非金属性越

3、强越强 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背3、微粒半径的比较4、原子结构推断解题思路考点二、元素周期律5、记住常涉及的方程式（主要相关钠、铝、氯、硫、氮）先比层数，层数越多半径越大先比层数，层数越多半径越大层数同，再比核电荷数，核电荷数越大半径越小层数同，再比核电荷数，核电荷数越大半径越小先推出未知元素（可以列出先推出未知元素（可以列出117117号元素）号元素）按要求回答问题按要求回答问题 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背考点三、化学键与晶体的类型1、晶体类型的判断先找出先找出金非金非组成组成离子晶体离子晶体：熔沸点：熔沸点较高较高记住四个记住四个原子晶

4、体原子晶体：C C（金刚石）、硅、（金刚石）、硅、SiCSiC、SiOSiO2 2（熔（熔沸点沸点很高很高）余下余下非非非非组成的分子晶体：熔沸点组成的分子晶体：熔沸点较低较低金属晶体即为金属晶体即为金属单质金属单质：熔沸点：熔沸点有高有高、有低有低（HgHg） 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背考点三、化学键与晶体的类型2、化学键类型的判断离子键金（金（NHNH4 4+ +）+ +非非组成元素组成元素存在存在离子化合物：离子化合物：NaClNaCl、NaOHNaOH共价键非非+ +非非组成元素组成元素存在存在非金属单质：非金属单质：N N2 2共价化合物：共价化合物：NHN

5、H3 3、SiOSiO2 2含原子团的离子化合物：含原子团的离子化合物：NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH注意： 稀有气体单原子分子、无化学键稀有气体单原子分子、无化学键 AlCl AlCl3 3为分子晶体，为分子晶体， 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背3、物质变化过程中微粒间作用力的变化考点三、化学键与晶体的类型（1）先判断晶体的类型先判断晶体的类型（2 2）找出变化前后的微粒）找出变化前后的微粒分子分子分子：破分子间作用力分子：破分子间作用力分子分子离子：破共价键离子：破共价键离子离子离子：破离子键离子：破离子键原子原子原子：破共价键原子：破共价键注意： 只有分子

6、晶体，化学式才表示分子式。只有分子晶体，化学式才表示分子式。如如SiOSiO2 2表示表示Si、O原子的个数比为原子的个数比为1:2 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背考点四、同素异型与同分异构1、同位素原子同质子、异中子必须必须条件条件2、同素异形体必须必须条件条件单质同元素、异单质3、同分异构体有机化合物同分子、异结构必须必须条件条件4、同系物有机化合物同官能团，相差n个CH2必须必须条件条件 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背三、专题3有机化合物考点一、化学用语 高一化学期末考点与基础必背高一化学期末考点与基础必背三、专题3有机化合物考点二、官能团的性质复习有机物的结构与性质学案复习有机物的结构与性质学案3 3、能使酸性高锰酸钾退色的物质、能使酸性高锰酸钾退色的物质4 4、能与溴水反应退色的物质、能与溴水反应退色的物质5 5、能发生水解反应的物质