氧化还原反应的复习策略

1、 安溪恒兴中学安溪恒兴中学 林文土林文土 2014、27、次磷酸、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：还原性，回答下列问题：（2）H3PO2及及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。质，从而可用于化学镀银。利用利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为的量之比为41，则氧化产物为：，则氧化产物为： H3PO4 (填化学式填化学式)2015、8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值，

2、下列说法正确的是 A.18gD2O和和18gH2O中含有的质子数均为中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的亚硫酸溶液中含有的H离子数为离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中密闭容器中2molNO与与1molO2充分反应，产物的分子数充分反应，产物的分子数为为2NA2015、28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,反应的还原产物为 MnSO4 20

3、12、26.铁是最广泛的金属铁是最广泛的金属,铁的卤化物铁的卤化物,氧化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应该反应的离子方程式为的离子方程式为 2Fe3+2I-= 2Fe2+ I2 (4)高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂是一种强氧化剂,可作为水处可作为水处理和高容量电池材料理和高容量电池材料,FeCl3 与与KClO3 在强碱性条在强碱性条件下反应可制取件下反应可制取K2FeO4,其离子方程式为其离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO3-+4OH-=2FeO4

4、2-+5H2O+3Cl-2013、27、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。中的某些金属资源（部分条件未给出）。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原

5、反应的化学方程式所有氧化还原反应的化学方程式 ；可；可用盐酸代替用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是 。2014、27、次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：具有较强还原性，回答下列问题：（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化与氢氧化钡溶液反应生成钡溶液反应生成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)，后者再与，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：程式：2 P4 +3 Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2

6、PO2)2+3PH32012、26.铁是最广泛的金属铁是最广泛的金属,铁的卤化物铁的卤化物,氧化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(4) 与与MnO2 Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可组成也可组成碱性电池，碱性电池，K2FeO4在电池作为正极材料，其电极在电池作为正极材料，其电极反应式为反应式为FeO42- +3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，该电池的总反应离子方程式为该电池的总反应离子方程式为2FeO42- +3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+4OH- +3Zn(OH)2 。 2013、10、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这

7、是、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C、该过程中总反应为、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色

8、转化为白色AgCl 答案：答案：B 2014、27、(15分分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：题：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式写出阳极的电极反应式 2H2O-4e-=O2+4H+早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2，将，将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳中阳极室的稀硫酸用极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代

9、替，并撤去阳极室与产品室之间的阳稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 产生产生PO43- 杂质。杂质。该杂质产生的原因是：该杂质产生的原因是： H3PO2或或H3PO2-被氧化被氧化二、对比二、对比2015年全国统一考试化学部分考试年全国统一考试化学部分考试大纲的说明与福建省考试说明大纲的说明与福建省考试说明 ，找出对氧化还原反应要求的变化 考试大纲要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 省考试说明要求:了解氧化

10、还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 【考查要点】【考查要点】1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；判断；2、计算电子转移的数目；、计算电子转移的数目；3、判断反应是否属于氧化还原反应；、判断反应是否属于氧化还原反应；4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱；强弱；5、氧化还原反应方程式的配平；、氧化还原反应方程式的配平；6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一些计算型问题。决一些计算型问题。【突破方法】【突破方法】 复习氧化还原反应一定要紧扣概念，

11、理顺复习氧化还原反应一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况，关系，正确分析元素化合价及其变化情况，要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用要反复训练，以达到准确掌握和灵活运用知识的目的。重点解决知识的目的。重点解决(1)电子转移，新情境下方程式的书写电子转移，新情境下方程式的书写;(2)氧化性、还原性及其强弱的判断氧化性、还原性及其强弱的判断;(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题相关计算的方法、技巧等方面的问题【复习策略与做法【复习策略与做法】练习题导入练习题导入 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+

12、Cu = 2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e- = Cu2+；还原反应 2Fe3+2e- = 2Fe2+（或Fe3+e- = Fe2+）。 根据以上信息将反应3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2+2NO+4H2O拆分成两个“半反应式”：氧化反应式Cu2e- = Cu2+； 还原反应式 NO3- + 3e- + 4H+ = NO +2H2O ；一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、 氧化剂氧化剂还原剂还原剂2、被氧化被氧化 被还原被还原 3、 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 4、 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原反应的基本概念的相互关系氧化还原反

13、应的基本概念的相互关系: 还原剂还原剂还原性还原性失失e-化合价化合价 氧化产物氧化产物氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂氧化性氧化性得得e-化合价化合价 还原反应还原反应 还原产物还原产物反应物反应物性质性质实质实质特征特征反应类型反应类型生成物生成物规律：规律：失高氧还氧失高氧还氧得低还氧还得低还氧还氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系二、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系非氧化还原反应非氧化还原反应返回返回三、电子转移数目的分析方法三、电子转移数目的分析方法(1)、标变价、标变价 标出反应前后化合

14、价发生改变的元素原子的化合价；(2)、画线桥、画线桥 将反应物和生成物中同种元素不同 价态的元素原子用线桥相连 两线桥分居化学方程式的上下两边 (3)、在线桥上标明得失电子数、在线桥上标明得失电子数1、双线桥的书写步骤、双线桥的书写步骤(1)、标变价、标变价 标出反应前后化合价发生改变的标出反应前后化合价发生改变的元素原子的化合价；元素原子的化合价；(2)、分别确定出反应物中得失电子元素原子；、分别确定出反应物中得失电子元素原子；(3)、画线桥、画线桥 用线桥由反应物中失去电子元素原用线桥由反应物中失去电子元素原子指向反应物中得到电子元素原子子指向反应物中得到电子元素原子;(4)、在线桥上标出

15、转移电子数。、在线桥上标出转移电子数。2、单线桥的书写步骤、单线桥的书写步骤四、氧化还原反应的反应规律四、氧化还原反应的反应规律1、守恒律、守恒律 质量守恒 元素原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等 事例评析事例评析2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS2、价态归中律：、价态归中律： 同种元素不同价态的原子之间也可同种元素不同价态的原子之间也可以发生氧化还原反应，但元素化合价以发生氧化还原反应，但元素化合价“只靠拢、只靠拢、不相交不相交”。 事例评析：事例评析： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl(浓浓)= KCl +

16、3Cl2 + 3H2OH2S + H2SO4(浓浓) = S + SO2 + 2H2O3、强弱规律：、强弱规律：氧化还原反应：氧化还原反应： 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性：氧化性： 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性： 还原剂还原剂 还原产物还原产物4、先后律：、先后律： 强者优先强者优先 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一性最强的还原剂优先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。

17、氧化剂优先与该还原剂反应。AgNO3 Fe Zn Zn 优先与 AgNO3 反应； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3优先与Fe反应5、歧化反应规律、歧化反应规律返回返回中间价高价+低价同一价态的元素在发生氧化还原反应过程同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了中发生了“化合价变化上的分歧化合价变化上的分歧”,有些升有些升高高,有些降低。歧化反应是自身氧化还原反有些降低。歧化反应是自身氧化还原反应的一种特例。应的一种特例。五、氧化性和还原性强弱规律五、氧化性和还原性强弱规律特别强调：特别强调： 物质氧化性、还原性强弱与得失电子多物质氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，只与得失电子的

18、能力有关少无关，只与得失电子的能力有关氧化性：氧化性： 得电子性质。得电子性质。还原性：还原性： 失电子性质。失电子性质。1、根据化学反应方程式判定、根据化学反应方程式判定氧化还原反应：氧化还原反应：氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物氧化性：氧化性： 氧化剂 氧化产物还原性：还原性： 还原剂 还原产物2、根据金属活动顺序表来判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐增强还原性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧