高中会考化学试卷及答案

1、高中会考化学试卷及答案2020年5月13日星期三可能要用到的原子量：h-1 c-12n-14o-16 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 ba-137 第卷一、选择题 (共 8 小题，每小题只有1 个正确答案，每小题4 分，共 32 分) 1. 下列反应过程中没有涉及置换反应的有a.钠与硫酸铜溶液的反应 b.铁与水蒸气反应c.铝与稀硫酸反应 d.铝与氧气的反应2. 含硒(se)的保健品已开始进入市场。 已知硒与氧同主族， 与钾同周期， 则下列关于硒的叙述中，正确的是a. 非金属性比硫强b. 氢化物比 hbr 稳定c. 原子序数为 34 d. 最高价氧化物的水化物显碱性3.

2、 要把溶液中的 ag+、al3+、mg2+、ba2+一一沉淀出来，则应依次加入a. cl-、so42-、oh-、h+ b. so42-、cl-、oh-、h+ c. cl-、so42-、oh-、co32- d. oh-、cl- 、so42-、h+ 4某元素 x 最高价含氧酸的分子量为98，且 x 的氢化物的分子式不是h2x，则下列说法正确的是ax 的最高化合价为 4 bx 是第二周期 va 族元素cx 是第二周 via 族元素dx 的最高价含氧酸的分子式可表示为h3xo45有人认为在元素周期表中，位于a 族的氢元素，也可以放在a 族，下列物质能支持这种观点的是ahf bh3o+ cnah dh2

3、o2 6下列有关叙述中错误的是a元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化b两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素c原子的次外层电子数不一定是8 个d原子的原子核中不一定含中子7国际无机化学命名委员会在1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是a第 15 列元素的最高价氧化物为r2o5b第 2 列元素中肯定没有非金属元素c第 17 列元素的第一种元素无含氧酸d第 16、17 列元素都是非金属元素8下列各组物质的性质变化正确的是a酸性 hclo4hno3h3po4h2s

4、io4b稳定性 h2shclhbrhi c熔点 pbknali d溶解性 nahco3na2co3naoh 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分，每小题有 12 个正确答案）9只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是akoh 溶液和 alcl3溶液bna2co3溶液和 hcl 溶液cmgcl2溶液和氨水d盐酸和 naalo2溶液10下列离子方程式书写正确的是a氨气通入稀盐酸溶液中：nh3+h+=nh4+ b碳酸钡与醋酸反应： baco3+ch3cooh=ba2+ch3coo-+co2+h2oc把金属铁放入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2dfecl3溶液中加

5、入过量氨水： fe3+3nh3 h2o=fe（oh）3+3nh4+ 11在某一强碱性溶液中 ,可以大量共存的是ak+、hco3-、ca2+、cl-balo2、co23、na+、k+cna+、mg2+、no3、so24dca2+、na+、al3+、no312某单质与足量浓硫酸反应放出so2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为 1a，则该单质反应后元素的化合价为a + 3a b + 2a c + a d +2a13用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体a b c a no2浓硝酸铜片naoh 溶液b so2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶

6、液c nh3浓氨水生石灰碱石灰d co2稀硫酸caco3粉末浓硫酸14已知 a、b 分别为同周期的 a 和a 族的两种元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，则下列关系不可能成立的是anm+16 bnm+6 cnm+30 dnm+10 15a、b、c、d、e是同周期的五种元素， a和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba, c和 d 的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e的离子半径最小， 则它们的原子序数由小到大的顺序是ab、a、e、d、c be、d、a、b、c ca、b、d、c、e dc、d、e、a、b 16已知 x+、y2+、z-、w2-四种

7、离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w 四种元素的描述，不正确的是a原子半径： xyzw b.原子序数： yxzw c原子最外层电子数： yxzw d金属性： xy，还原性： w2-z-17将 22. 4 g 铁粉逐渐加入到含hno30. 8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（ x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是18已知 x、y、z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且x 的原子序数为 a，下列说法不正确的是ay、z 的原子序数之和可能为2aby 的原子序数可能是a-17 cz 的原子序数可能是a+31 dx、y、z 一定都是短周期元素第卷 (非选

8、择题共 78 分) 三、填空题（本题为六题，共 60 分）19.（9 分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式。(1) 铜粉中混有少量铝粉；(2) fecl3中混有少量 fecl2；(3) na2co3固体中混有少量 nahco3。20.（10 分）在 fe(oh)3中，逐滴加入 hi 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。(1) 固体溶解，溶液显黄色，原因是；有关离子方程式为。(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为。21. （10 分）现有 a、b、c、d 四种短周期元素，已知a、b 同主族， b、c、d 同周期， a、b 的原子序数之和等于c、d 的原子序数之和，

9、 c 的单质能分别跟 b 和 d 的最高价氧化物的水化物反应。请回答：(1) b 和 c 的元素符号分别为 _，_；(2) 上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_ ；(3) d 单质在 a 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_ ；(4) b 单质能跟 d 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为 _ _。22.（12 分）砷(as) 是第四周期的主族元素 . 砷及其几种化合物的部分性质如下：(1) 砷 和 热 的 浓h2so4反 应 ， 生 成as2o3， 反 应 的 化 学 方 程 式为；(2) as2o3俗称砒霜，溶解在热水中

10、，生成砷酸( h3aso3) ，反应的化学方程式为。(3) 砷的气态氢化物砷化氢ash3( 也称胂 ) ，在常温下能在空气中自燃，生成as2o3，化学方程式为，(4) 法医在鉴定砒霜中毒时， 常用马氏试砷法 . 取试样 ( 含砒霜 )与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、 水和砷化氢 . 然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，若试样中含有砷的化合物， 则生成的 ash3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。这一方法能检出0.0001 毫克的砷 . 有关反应的化学方程式为。23.(9 分) 由单质 a 与化合物 b 两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：请回答：（1

11、）反应的化学方程式（2）反应的离子方程式（3）反应的离子方程式24 （10 分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：甲乙丙（ l ）实 验装 置和 所用 药 品 都 正 确 的 是 （ 填 “ 甲 ” 、 “乙 ”或 “丙 ” ）_ 。（2）写出制取氨气的化学方程式_ 。（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）_。（ 4 ） 收 集 氨 气 时 必 须 使 用 干 燥 的 集 气 装 置 的 原 因 是_ 。（ 5 ） 除 氨 气 外 ， 该 气 体 发 生 装 置 还 可 以 制 取 的 常 见 气 体 有_ 。四、计算题25 （8 分）

12、将 feso4a (nh4)2so4bh2o 晶体 9. 6 g与过量氯化钡溶液反应，生成 11. 417 g baso4； 然后加入足量浓 naoh 溶液并加热，产生的氨气用 100 ml 1mol/l 盐酸吸收，剩余的盐酸再用 2mol/l naoh 溶液中和，需 naoh 溶液 25. 5 ml。则（1）9. 6 g 晶体中 so42离子的物质的量是 _ 。（2）晶体化学式中 a、b 的值是（均取整数）：a_；b_。26 （10 分）将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 ml 2mol/l h2so4溶液中，然后再滴加 1 mol/l naoh 溶液。请回答：若在滴加 naoh

13、溶液的过程中，沉淀质量m随加入 naoh 溶液的体积 v变化如下图所示。当v1160ml 时，则金属粉末中n(mg)mol，v2ml 。若在滴加 naoh 溶液过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh 溶液的体积 v(naoh) ml 。若混合物仍为 0.1 mol ，其中 mg粉的物质的量分数为a，用 100 ml 2 mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450 ml 1mol/l的 naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。满足此条件的 a 的取值范围是：。化学试卷答案卷19. (1)；(2)；(3)。20. (1) ；。(2) ；。21.(1) _，_；(2) _ _；(

14、3) _ _；(4) _ _。22.(1) ；(2) 。(3) ；(4) 。23.(1)(2)(3)24 （l）_ 。（2）_ 。（3）_。（4）_ 。 （5）_ 。四、计算题25 （1）_ 。 （2）a_；b_。26(1)n(mg) mol，v2ml 。(2) ml (3)。（注： 26 题需详细过程）高中会考化学试卷及答案2020年5月13日星期三1. d 2. c3. a4 d5c6 a7d8 a9c 10 ad 11b12bc 13d 14d15a16ac17c 18d 19. (1)2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（ 2 分，或用盐酸、稀硫酸）(2

15、) 2fecl2 + cl2 =2fecl32nahco3na2co3 + co2+ h2o20(1)h+与 fe(oh)3发生中和反应； 3h+fe(oh)3fe3+3h2o (2)i-与 fe3+发生氧化还原反应生成i2；2i-+2fe3+2fe2+i2 21 s、al na、al 、 s、o 2na2o2 +2co2 = 2na2co3 + o23s + 6oh= 2s2+ so32+ 3h2o 22. (1)2as+3h2so4(浓)as2o3+3so2 +3h2o (2)as2o3+3h2o=2h3aso3(3)2ash3+3o2 = as2o3+3h2o(4)as2o3+12hcl

16、+6zn = 6zncl2+2ash3 +3h2o23. （8 分） （1）2al + fe o= 2fe + al o2323高温（2）2al2oh2h o2alo3h222（3）al3nhh oal(oh)3nh33234（各 2 分）24 （1）丙（2 分）（2）2nh4cl+ca(oh)22nh3+cacl2+2h2o （ 2分）(3)将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口，若变蓝则说明已经收集满（2 分）（4）氨气极易溶于水（2 分） （5）o2（或氧气）（1 分）25 （1）n(so42)11.417 g233 g/mol 0.049 mol （2 分）（2）n(nh4+)

17、0.01 mol 0.0255 l 2 mol/l 0.049 mol ，由此推出 (1a)2a， a1； （ 3分）晶体的摩尔质量9.6 g0.0245 mol392 g/mol b(392152132) 186（ 3分）26。由图像可知：v1ml 的 naoh 溶液是与过量h2so4反应的，则与mg 、al 反应的为h2so4：0.2mol0.16mol21 0.12mol。假设 n(mg) x mol ，n(al) y mol ，则有方程组：mol0.12y23xmol0.1yx，解得： x0.06 mol，y0.04 mol。当加入 v2 ml naoh 溶液时，得到mg(oh)2和 naalo2，关系式为：mg22oh，al34oh， v2160 mlml/l101mol/l4mol0.042