金属钠的(精品)

1、编辑课件1第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质编辑课件2图图3-23-2是金属发生化学反应的一些照片，分析是金属发生化学反应的一些照片，分析反应并写出反应的化学方程式反应并写出反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2 = 2MgO点燃点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2与非金属反应与非金属反应与盐发生反应与盐发生反应与酸发生反应与酸发生反应与盐发生反应与盐发生反应编辑课件3金属的存在：金属的存在：活泼金属以化合态（化合物）形式存活泼金属以化合态（化合物）形式存在，在，如钠、镁、铝等如钠、

2、镁、铝等不活泼金属以游离态（单质）形式存不活泼金属以游离态（单质）形式存在，在，如金（如金（Au）、铂（）、铂（Pt）编辑课件4地壳中元素含量示意图地壳中元素含量示意图在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是在地壳中含量最多的金属元素是氧元素氧元素铝元素铝元素编辑课件5 日常生活中的金属给大家留下的日常生活中的金属给大家留下的是什么是什么印象印象呢？呢？ 有没有一种金属可以给我体会有没有一种金属可以给我体会“削铁如泥削铁如泥”一样的感觉？一样的感觉？ 俗话说俗话说“水火不相容水火不相容”，那么水一定能够，那么水一定能够灭火吗？等我们学习了第二章的知识，相灭火

3、吗？等我们学习了第二章的知识，相信大家会有个全新的认识信大家会有个全新的认识.编辑课件6观察：观察：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中色、光泽以及在空气中表面的颜色变化？表面的颜色变化？钠保存在哪里钠保存在哪里? ?密度怎样？应怎样取用？可密度怎样？应怎样取用？可用手直接拿吗用手直接拿吗？一、钠的物理性质一、钠的物理性质 银白色金属，质软银白色金属，质软密度比煤油大、比水轻，密度比煤油大、比水轻，0.97g/cm3 熔点低，熔点低，97.8 编辑课件7取用钠时注意事项：取用钠时注意事项：远远离火离火源。源。镊子、小刀、滤纸要镊子、小刀、滤纸要干燥干

4、燥。多余钠及时放回煤油中多余钠及时放回煤油中。取出的钠用滤纸取出的钠用滤纸吸干吸干表面的煤油。表面的煤油。编辑课件8原子结构特点原子结构特点: :易被氧化易被氧化易发生氧化反应易发生氧化反应具有还原性具有还原性化学性质特点：化学性质特点：最外层电子数少最外层电子数少易失电子易失电子决定决定 钠钠(Na)金属金属编辑课件9在空气中加热金属在空气中加热金属NaNa观察钠是否很易熔化？观察钠是否很易熔化？比比较较常温和点燃条件下，常温和点燃条件下， NaNa与与O O2 2反应的产物相同反应的产物相同吗？吗？二、钠的化学性质二、钠的化学性质编辑课件101 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应： 4Na

5、+ O2 2Na2O (白色白色)失失4e-得得22e-氧化剂：氧化剂：O2还原剂：还原剂： Na二、钠的化学性质二、钠的化学性质编辑课件11失去失去2 2e e- -得到得到2 2e e- - 2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色) 点燃点燃钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧 氧化剂：氧化剂：O2还原剂：还原剂： Na编辑课件122 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应： (2) (2)和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸） 2Na + S Na2Na + S Na2 2S S 研磨研磨 （剧烈、产生白色的烟）（剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl

6、2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃（1）在氯气中燃烧）在氯气中燃烧编辑课件13实验探究实验探究1 1（1 1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，在玻璃片上用小刀切去一端的表层，向一只盛有向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。金属钠投入烧杯中，观察实验现象。编辑课件14浮浮小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm3熔熔反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.8游游产生产生气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速

7、移动响响有气体产生且剧烈有气体产生且剧烈红红有碱生成，有碱生成，NaOH金属钠浮在水面上金属钠浮在水面上金属钠熔成一个小球金属钠熔成一个小球金属钠四处游动金属钠四处游动发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声溶液变红色溶液变红色2Na + 2H2O = 2NaOH + H2编辑课件152Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学方程式：化学方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2离子方程式：离子方程式：编辑课件16金属钠与酸如何反应呢？金属钠与酸如何反应呢？钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的水反应，实质上是钠

8、跟水电离出的H+反反应；而酸中的应；而酸中的H+浓度比水中浓度比水中H+浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2编辑课件17思考：钠着火时，应如何灭火？用干燥的沙用干燥的沙土扑灭土扑灭编辑课件18(1)(1)金属金属Na投入投入CuSO4溶液中，能否置换出溶液中，能否置换出金属金属Cu？思考：思考：(2) Na与与 CuSO4溶液的反应说明了什么？溶液的反应说明了什么？编辑课件19其反应式为：其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(蓝色蓝色) + Na2SO4

9、总反应式：总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。某些盐反应。例如例如：钠和：钠和CuSO4溶液溶液反应反应编辑课件20三、钠的存在和主要用途三、钠的存在和主要用途1 1，元素存在形态元素存在形态游离态游离态( (以单质形态存在以单质形态存在) )化合态化合态( (以化合物形态存在以化合物形态存在) )2 2，钠的存在：，钠的存在：钠在自然界里钠在自然界里没有游离态没有游离态，只能只能以化合态以化合态存在。食盐（存在。食盐（NaClNaC

10、l） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） NaSONaSO4 4,NaNO,NaNO3 3等等编辑课件21四四. .钠的用途、制取钠的用途、制取1.1.钠的用途：钠的用途： 制过氧化钠制过氧化钠2 2. .制取：电解熔融的氯化钠制取：电解熔融的氯化钠原子反应堆的导热剂（原子反应堆的导热剂（K-NaK-Na合金）合金） 钛、钽、铌、锆等金属冶炼钛、钽、铌、锆等金属冶炼 高压钠灯高压钠灯4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 7008007008002NaCl = 2Na + Cl2电解电解发出黄光射程远发出黄光射程远用于漂白剂和呼吸面具中供养剂用于漂白

11、剂和呼吸面具中供养剂编辑课件221、金属钠应保存在（、金属钠应保存在（ ）A.空气中空气中 B.水中水中 C.煤油中煤油中 D.密闭容器中密闭容器中 2、钠应用于电光源是因为（、钠应用于电光源是因为（ ）A.钠很软钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰那燃烧发出黄色火焰编辑课件233、钠与水反应时产生的现象是（、钠与水反应时产生的现象是（ ）钠浮在水面上；钠浮在水面上； 钠沉在水底；钠沉在水底； 钠熔化成小球；钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失；钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声

12、音；发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。滴入酚酞后溶液显红色。 B. C. D. 编辑课件244、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是下列实验现象正确的是 （ ）金属先熔化金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体燃烧后生成白色固体 A B C D编辑课件25练习：练习： 将一小块钠投入到下列物质的溶液将一小块钠投入到下列物质的溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出的中，既能放出氢气，又有沉淀析出的是是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC

13、编辑课件26金属钠及其化合物金属钠及其化合物第二课时第二课时 钠的化合物钠的化合物编辑课件27 已有知识储备已有知识储备金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应金属钠性质非常活泼，易与氧气发生反应4Na +O2 = 2Na2O (白色白色)退退 出出常温常温2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色淡黄色)钠元素在自然界以化合态形式存在，主要钠元素在自然界以化合态形式存在，主要形式是形式是NaCl钠的化合物有很多，用途也很广泛钠的化合物有很多，用途也很广泛.本节介本节介绍：绍：Na2O和和Na2O2, Na2CO3和和NaHCO3编辑课件28知识回顾初中生石灰有哪些化学性质？CaO+H2O=Ca(OH

14、)2CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O 碱性氧化物碱性氧化物 ：与酸反应只生成盐和水的金属氧化物与酸反应只生成盐和水的金属氧化物碱性氧碱性氧化物化物编辑课件29与与H2O反应反应与与CO2反应反应与与盐酸盐酸反应反应类比：生石灰类比：生石灰，写出氧化钠与下列，写出氧化钠与下列物质发生反应物质发生反应Na2O+H2O=2NaOHNaNa2 2O+COO+CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O编辑课件30Na2O2+H2O= 那么那么Na2O2可能具有什么性质呢？是否同可能具有什么性质呢？是否同氧化钠一样也能与水、氧化钠一

15、样也能与水、CO2、盐酸反应呢？其产、盐酸反应呢？其产物是什么？物是什么？编辑课件31探究实验：将水加入探究实验：将水加入Na2O2的试管中的试管中,并将带火星的并将带火星的木条放在管口木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液随后滴入几滴酚酞试液溶液呈红色溶液呈红色编辑课件32（1）带火星的木条复燃；）带火星的木条复燃；（2）试管外壁热；）试管外壁热；（3）滴加酚酞，溶液呈红色）滴加酚酞，溶液呈红色振荡后振荡后溶液褪色溶液褪色有O2生成反应放热有碱生成探究实验：将水加入探究实验：将水加入Na2O2的试管中的试管中,并将带火星的并将带火星的木条放在管口木条放在管口,随后滴入几滴酚酞试液随后滴入几滴酚酞

16、试液现象：原因：编辑课件33 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。那么那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？在这个反应中充当了什么角色呢？ 有哪些元素发生了化合价的变化了呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？ 只有氧元素；只有氧元素；退 出失失2e-得得2e-1-20 Na2O2有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂有强氧化性，可作为强氧化剂和漂白剂编辑课件34 演示实验演示实验 滴水生火滴水生火：往包有过氧化钠的棉花上滴水。：往包有过氧化钠的棉花上滴水。吹气生火吹气生火：往包有过氧化钠的棉花上通入二：往包有过氧化钠的棉花上

17、通入二氧化碳。氧化碳。现象现象： 包有过氧化钠的棉花着火包有过氧化钠的棉花着火 包有过氧化钠的棉花着火包有过氧化钠的棉花着火思考思考：二氧化碳为什么能点火？二氧化碳为什么能点火？ 编辑课件352Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放热放热 失失2e-得得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 “吹气生吹气生火火”的原因（的原因（Na2O2和和CO2的反应）的反应）设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案。课课外外探探究究编辑课件36NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOHNaNa2 2O+COO+C

18、O2 2=Na=Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2NaNa2 2O O2 2化化学学性性质质氧化钠和过氧氧化钠和过氧化钠性质比较化钠性质比较与水与水反应反应与与COCO2 2反应反应碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物滴水生火的原因滴水生火的原因 吹气生火的原因吹气生火的原因 编辑课件37编辑课件38编辑课件39过氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2与与盐酸盐酸反应反应对比对比NaNa2

19、 2O O、NaNa2 2O O2 2分别与水和分别与水和二氧化碳反应原理的异同点，二氧化碳反应原理的异同点，推测推测Na2O2与盐酸反应产物，与盐酸反应产物，并书写化学反应方程式并书写化学反应方程式编辑课件40 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 供氧剂供氧剂过氧化物过氧化物强氧化强氧化性漂白性漂白性性供氧剂供氧剂、氧化氧化剂、漂白剂、剂、漂白剂、杀菌消毒杀菌消毒密封保存密封保存 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2注意：因为注意：因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气，所以不是碱性氧化物还生成了氧气，所以不是碱性氧化物编辑课件41Na2O 白色固体白色固体Na2O2 淡黄色固体淡黄色固体-2-1碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物常温常温 O2（无（无CO2 H2O）加热加热 O2（无（无CO2 H2O）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O+4HCl=4Na