四川省三台中学实验学校高一化学上学期半期考试试题

1、四川省三台中学实验学校2018-2019学年高一化学上学期半期考试试（考试时间：90分总分：100分）-11 -可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16Na-23 S-32Mg-24AI-27CI-35.5Fe-562分，共25小题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存2下列仪器中不能用于加热的是（）A. 试管B.烧杯 C .容量瓶D.蒸发皿3下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是（）A. 二氧化硫、碘酒、液态氧、烧碱B. 硫酸钾、纯碱、白磷、生

2、石灰C. 氧化铜、氯化氢、钠、干冰D. 氧化钙、胆矶、氮气、空气4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（）A. 生石灰B.亚硫酸钠（NaSO） C .铁粉 D .硫酸亚铁（FeSO）5. 下列物质中，含有自由移动氯离子的是（）食盐溶液 盐酸氯酸钾液态氯化氢熔融氯化钾A. B.C .D .6. 草酸（分子式为 H2C2O4，沸点：150 C）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是（）A. 45g草酸中含有1.204 X 1024个氧原子B.

3、1mol草酸中含有6.02 X 1023个分子C. 草酸的摩尔质量是 90g mol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L7. 一定温度和压强下，30L某种气态 纯净物中含有 6.02 X 1023个分子，这些分子由1.204 X1024个原子构成，下列有关说法不正确的是（）A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC. 该气体中每个分子含有 2个原子D. 若Q在该条件下为气态，则ImolCb在该条件下的体积也为 30L8. 以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2Na+ 2HQ= 2NaQHF H fB. N2H+Q= Nb

4、+2HOC. FeS 2HCl = FeCI 2+ HOD. NO + NQ + Na 2CQ= 2NaNQ+ CQ2T9. 下列溶液中c （ Cl-）与50mL 1 moI/L的AICI 3溶液中的c （ Cl-）相等的是（）A. 150mL 1mol/L NaClB.75mL2mol/L CaCLC.150mL 3mol/L KCIQD.75mL1mol/L FeCI 310. "纳米材料”是粒子直径为 1 nm 100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：是溶液是胶体具有丁达尔效应不能透过半透膜不能透过滤纸静置后会出现黑色沉淀。其中

5、正确的是（）A. B. C. D. 11. 某溶液中含有大量的下列离子：Mg+、NQ、£和M离子，经测定 Mg+、NQ、£离子的物质的量之比为2 : 4 ： 1,贝U M离子可能是下列中的（）A. Cl B . SQ2-C. OHD . Na+12. 下列说法中错误的是（）A. Cu和NaQH溶液均能导电，故 Cu和NaQH均为电解质B. 500mL1moI/L 的 MgCb溶液比 100mL0.25mol/LKCI 溶液的导电性强C. NH溶于水后，溶液能够导电，但NH是非电解质D. NaHSQ溶于水电离方程式为 NaHS（4=N< + H+ sQ13. 对反应 A

6、I2Q+ N2+ 3C丄二2AIN + 3CQ的叙述正确的是（）A. Al 2C3是氧化剂，C是还原剂B.每生成1 mol C Q需转移2 mol电子C. AIN中氮元素的化合价为+ 3 D . N2发生了氧化反应14. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A.用CCb提取溴B.从KI和12的固体C.吸收NH （极易溶于D.工业酒精制备无水水中的Br2来水），并防止倒吸酒精选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应15.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（16 下列反应的离子方程式书写正确的是

7、（）)A.饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca（0H）2+ 2H+ =C<a+ 2fOB. 钠跟水反应： Na+ 2H0=Na+ 20H + H4_L2 +C. 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCQ+ 2H =Ba + COf + H20D. 小苏打溶液与 NaOH反 应：HCQ + OH =HO+ c017. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 1mol/L Na 2SQ溶液含有 22个 NhB. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为 2NAD. 18g NH：所含电子数为11NA18. 下面

8、是某研究性学习小组对离子方程式xfT + yH + 02 = mT + nHO的分析研究。在下面的各种说法中错误的是（）A.可以根据氧化还原反应中电子守恒，得出x的值等于4的结论B. 可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论C. 可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于 m的结论D. 可以根据氧化还 原反应中各种关系，得出成是还原剂，Q是氧化剂，芒是氧化产物， H20是还原产物的结论19. 用0.2mol L一1某金属阳离子 才的盐溶液40mL,恰好将20 mL0.4mol -L 一1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A. 1B. 2 C . 3D. 420. 下列离子组在指

9、定溶液中一定能大量共存的是（）A. 在酸性溶液中：厂、C、SQ2-、Fe3+B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na： C、H+> NO»C. 含大量 Ag+的溶液中：K+> Na+> NO、sdD. 含大量 OH的溶液中：cO、C、L、K21 下列实验结论正确的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO-B. 向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C. 向某溶液中加入 CCl4, CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D. 向某溶液中加

10、入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶 液中可能含有Ag+或SQ2-22. 某氯原子的质量为 a g , 12C原子的质量为b g，用2表示阿伏加德罗常数的值，下列不 正确的是（）12axbA.该氯原子的摩尔 质量为g/mol B . x g该氯原子的物质的量是 molb12aC. 1 mol该氯原子的质 量是aNx g D . y g该氯原子所含的原子数为y NAa23. 已知反应： KCIO3+ 6HCI=3Cb f + KCl + 3fO,2KBrQ+ Cl2=Bh+ 2KCIQ，Cl 2+2KBr=2KCI+ B“。下列说法正确的是 （）A. 上述三个反应都有单

11、质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrQ> KCIQ> Cl 2 > B“C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：12 molD.若反应中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为24. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A= Bf +2Cf +3Df,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为（）A. 180g/molB. 90g/molC. 90D.18025 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A. 标准状况下，aL NH溶于1000g水中，得到的溶液

12、密度为 bg?cm-3,（考虑溶液体积变化）1000血则该溶液的物质的量浓度为11 ' ''mol?L-1B. 将100mL1.5mol?L-1的NaCI溶液与200mL2.5mol?L-1的NaCI溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol?L-1纠C. VLFea （SO） 3 溶液中含 Fe3+m g,溶液中 c （ SQ2-）是' mol?L-1D. 某温度时，饱和NaCl溶液的密度为 p g?cm3，物质的量浓度为 c mol/L ,该溶液中NaCl58.5 x c的质量分数为 I X100%二、填空题（本题包括 3个小题，共26分

13、）26. （共10分，每空2分）（1）CuCQKSQ液氨 液态H2SQ熔融Ba（QH）2蔗糖 NaQH溶液。上述 物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是。（2）写出下列反应的离子方程式 向Ba （ QH 2溶液中滴入 NaHSQ至溶液呈中性。 足量的 NaHC晞液与少量 Ca （QH 2的溶液反应 。27. （共7分）有一固体混合物，可能由NqCQ、NqSQ、CuSQ、CaCk NaCl等混合而成，为 检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上

14、述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式 。28. （共9分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg+ 10 HNQ（稀）=4Mg（NQ） 2+ NH4NO+ 3出0（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，Mg发生了 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（3）还原产物是 ，HNO表现了 。23（4 ）若反应过程中转移的电子数为1.505 X 10，则参加反应的 Mg的质量为 三、实验题（本题包括 2个小题，共18分）29. （

15、共8分,每空1分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分 溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： （2）操作中所用的有机试剂可以是CCI4,简述选择理由（3）操作过程包括如下几步：A.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B .把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C .把50 mL碘水和15 mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃 塞； D 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关

16、闭活塞，把分液漏斗放正；E. 静置、分层； F .将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G.旋开活塞，用烧杯接收溶液；H .从分液漏斗上口倒出上层液体。a .上述F步操作的目的是： b 最后碘的CCl4溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称 b，冷却水从 进入（填A或B）,最后碘留在里。（填仪器名称）30. （共10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图:请回答下列问题：硫酸化学纯（CP）（500 mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分

17、子质量：98密度：1.84 g/cm * 2 3质量分数：98%（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为 （填序号）。（2）实验室只有100 mL 250 mL 500 mL三种规格的容 量瓶，但要配制 480 mL 0.50 mol / L的稀硫酸，需取该浓硫酸 _ mL。（3）接下来完成此实验”你将用到的仪器有 20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、 （4）要从所配溶液中取出 50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为三台中学实验学校高2018级10月月考化

18、学参考答案：单选题：（共50分）1-5 CCAAD 6-10 DACDC 11-15 AABAC 16-20 DBCBD 21-25 DDBCA二. （本题共3个小题，共26分）26.（共10分，每空2分）（1） （2） Ba + 2OH +SO4 + 2H = BaSO 4J +2H2OCai+ 2OH' +2HCO- = CaCOs J +2H2O27（共7分）（1） Na>CO （1 分）Na2SQ CuSO CaCh （2 分）NaCl （1分）硝酸酸化的 AgNO （1分）（2）BaCO + 2Hh= Ba2+ + H2O + CO2 f （2 分）28. （共9分）（1）4Mg+ 10HN0 稀）=4 Mg（NQ）2+ NH4NO+ 3fO （2 分）（2）氧化 （1分）1:4（1分）（3） NHNO （1分）氧化性，酸性（2分）（4）3g （2 分）三. （本题共2个小题，共1