价层电子对互斥理论理论(涂)2

1、孝感高中第一届孝感高中第一届“课内比教学课内比教学”决决赛赛学科：化学学科：化学课题：价层电子对互斥理论课题：价层电子对互斥理论授课教师：涂俊英授课教师：涂俊英2011年11月第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型 第二课时第二课时价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论1 1、复习回顾、复习回顾H2OCO2ABABn n型分子型分子 CH4NH3什么是分子的立体构型？什么是分子的立体构型？ C2H2直线形直线形1 18080其其它它分子分子: :P42 2、形形色色的分子、形形色色的分子2 2、形形色色的分子、形形色色的分子活动活动1:1: 由两个原子构成的分子即双原子分子，它的由两个原子构

2、成的分子即双原子分子，它的立体构型是什么？立体构型是什么？ 结论结论1：双原子分子为直线形分子：双原子分子为直线形分子O2HCl3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型活动活动2：由三个原子构成的分子，它的立体构型是什么？由三个原子构成的分子，它的立体构型是什么？ 结论结论2：三原子分子的立体构型有：直线形和：三原子分子的立体构型有：直线形和V形形H2OCO23 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型:H O H:O C O: : :3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型 分别写出分别写出CO2和和H2O 的电子式和结构式，并找的电子式和结构式，并找出其中心原子。出其中心原子

3、。H2OCO2OC思考思考1： CO2和和H2O都是三原子分子，为什么都是三原子分子，为什么CO2呈直呈直线形而线形而H2O呈呈V形？形？3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型 试分析中心原子的成键情况，特别关注中试分析中心原子的成键情况，特别关注中心原子的价层电子是否全部参与成键？心原子的价层电子是否全部参与成键？ CO2 分子的中心原子分子的中心原子C原子的原子的4个价电子全个价电子全部部参参与形成共价键；与形成共价键；H2O分子的中心原子分子的中心原子O原子的原子的6个价电子并没有全部参与成键，参个价电子并没有全部参与成键，参与形成共价键的价层电子数为与形成共价键的价层电子数为2

4、个，中心原个，中心原子还剩余两对电子未参与成键。子还剩余两对电子未参与成键。:H O H:O C O: : :3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型H2OCO2OC有有无无分子中的各成键原子的共用电子对在空间分子中的各成键原子的共用电子对在空间有没有相互作用？有没有相互作用？3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型共用电子对间存在排斥力共用电子对间存在排斥力 思考思考2 2： 那么中心原子的孤电子对跟其他成键原那么中心原子的孤电子对跟其他成键原子的电子对间是否也存在相互作用？子的电子对间是否也存在相互作用？ 也有相互作用，由于中心原子的孤电子对占也有相互作用，由于中心原子的孤电子

5、对占有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，有一定的空间，对其它成键电子对存在排斥力，会影响其分子的立体构型。会影响其分子的立体构型。 :H O H:O C O: : :3 3、预测分子的立体构型、预测分子的立体构型H2OCO2OC有有无无二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论 对对ABn(n2)型的分子或离子，中心原子型的分子或离子，中心原子A价价层电子对（包括成键层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤电子键电子对和未成键的孤电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使总是采取电子对相互排斥最小的那

6、种构型，以使彼此间斥力最小，分子体系的能量最低，最稳定。彼此间斥力最小，分子体系的能量最低，最稳定。1 1、内容、内容分子或离子的空间构型与中心原子的价层分子或离子的空间构型与中心原子的价层 电子对数目有关：电子对数目有关：价层电子对尽可能远离，以使斥力最小价层电子对尽可能远离，以使斥力最小二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论2 2、基本要点、基本要点价层电子对数价层电子对数键电子对数中心原子上的孤键电子对数中心原子上的孤电子对数电子对数二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论3 3、推断分子或离子的空间构型的关键、推断分子或离子的空间构型的关键确定中心原子的价层电子对数确定中心原

7、子的价层电子对数价层电子对数价层电子对数键电子对数中心原子上的键电子对数中心原子上的孤电子对数孤电子对数【探究【探究1】怎样确定】怎样确定ABn型分子中中心原子的成键型分子中中心原子的成键键电子对数？键电子对数？ 所以，任何一个原子与中心原子只能所以，任何一个原子与中心原子只能形成形成 个个键。键。 一般规律，共价单键是一般规律，共价单键是 键，而共价双键，而共价双建中有建中有 个为个为键，键， 个是个是键，共价三键键，共价三键有有 个个键，键， 个个键。键。1112二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论1【知识回顾】【知识回顾】【小结【小结1】键电子对数键电子对数 中心原子结合的原子数

8、中心原子结合的原子数 键电子对数可由分子式确定键电子对数可由分子式确定 二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论代表物代表物 电子式电子式结构式结构式中心中心原子原子中心原子结中心原子结合的原子数合的原子数键电键电子对数子对数:H C H:HHO C O: : :442332NCC二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论【探究【探究2】怎样确定】怎样确定ABn型分子中中心原子上的孤电型分子中中心原子上的孤电子对数？子对数？代表物代表物电子式电子式中心原子中心原子孤电子对数孤电子对数H2OCO2 NH3CCl4ONC2010C二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论对于分子：对于分子

9、：a:为中心原子的价层电子数（对主族为最外层电子数）为中心原子的价层电子数（对主族为最外层电子数）x:为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子数b: 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（H为为1，其它原子为，其它原子为“8该原子的最外层电子数）该原子的最外层电子数）【方法二】孤电子对的计算【方法二】孤电子对的计算中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数1/2( ax b)【方法一】分析电子式【方法一】分析电子式分子分子中心原子中心原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数SO2SO3BF3PCl3PCl5CH4SF6S6320

10、 与中心原子结合的原子最高能接受的电子数与中心原子结合的原子最高能接受的电子数“8该原子的主族序数该原子的主族序数”二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论思考与交流：思考与交流：对于主族元素对于主族元素原子的价电子数主族序数原子的价电子数主族序数（H除外）除外）:H O H:O C O: : :H2OCO2OC有有无无二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论对于离子：则对于离子：则a的取值为的取值为对于阳离子：为中心原子对于阳离子：为中心原子的价电子数离子的价电子数离子的电荷数的电荷数 对于阴离子：为中心原子的价电子数离子对于阴离子：为中心原子的价电子数离子的电荷数（绝对值）的电荷数

11、（绝对值）二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论x 和和b的计算方法不变的计算方法不变离子离子中心原子中心原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数H3O+NH4+CO32-SO42-NO3-N5-1410C4+2320如果是离子，阳离子的电荷相当于中心原子如果是离子，阳离子的电荷相当于中心原子失去的电子，阴离子的电荷相当于中心原子失去的电子，阴离子的电荷相当于中心原子得到的电子得到的电子对于离子：则对于离子：则a的取值为的取值为对于阳离子：为中心原子的价电子数离子对于阳离子：为中心原子的价电子数离子的电荷数的电荷数对于阴离子：为中心原子的价电子数离子对于阴离子：为中心原子的价电子数离子的电荷数（绝对值）的电荷数（绝对值）二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论二、价层电子对互斥理论【总结】价层电子对的计算：【总结】价层电子对的计算：= = 中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数键电子对数键电子对数中心原子上中心原子上的孤电子对的孤电子对数数价层电子对数价层电子对数= =（a-xba-xb) )分析电子式分析电子式离子离子中心原子中心原子axb中心原子上的中心原子上的孤电