河南省叶县高二化学12月月考试题

1、叶县第二高级中学2016-2017学年12月份月考高二化学注意事项： 1.本试卷总分100分，答题时间90分钟。2.本试卷分第I卷和第n ,卷两部分，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。第I卷选择题（共48分）（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下图的日常生活装置中，与OPPO R9?机充电时的能量转化形式相同的是（）A .太阳能热水器B .干电池 C .电解水2 .将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释,D .水力发电卜列各量始终保持增大的是（）8 / 6（）溶液的 pH>a,则该电解n 31NaOH溶覆A. C(H + )B . Ka

2、(HF)C . C(F )/c(H + )D . c(H + )/ c(HF)3 .用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入 WW能使溶液恢复到电解前的状态的是（）XYZWACFeNaClHOBPtCuCuSOCuSO溶液CCCH2SOHODAgFeAgNOAgNO晶体4 .下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是A . FeCl3 B . KHCO C . Fe2（SC4）3D . FeSO5 . pH= a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后, 质可能是（）A . NaOH B . H2SOC . AgNO D . N&SO6 .有关图

3、中装置的叙述正确的是（）A.这是电解NaOH的装置B. Pt为正极，其电极反应为：C2+4HI+ + 4e =2H，OC.这是一个原电池装置D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e +2OH =2Fe（OH）27 .下列溶液，一定呈中性的是 ()A. C(H + )=1X10 7mol/L 的溶液B . pH= pOH的溶液提示：pOH= lgc(OH )C. pH= 14 pOH 的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液8 .下列关于溶液中离子的说法正确的是()A . 0.1 mol/L Na 2CO溶液中离子浓度关系：C(Na + ) = 2c(CQ2

4、)+ c(HCO )+ c(HzCO)8. 0.1mol/L NH 4Cl和0.1mol/L NH 3 H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：c(Cl )>c(NH4+) >c(H+) >c(OH )C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na + ) = c(CH3COO)D.在 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c(Na+) >c(HCQ ) > c(CQ2 ) > c(HzCO)9 .在已达到电离平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是(

5、)A.加少量水B .加热 C .加少量盐酸D .加少量醋酸钠晶体10 .物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化俊 碳酸氢钠氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A.B .C.D .11 .下,列说法正确的是()A.电解精炼铜的过程中，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量B.电镀铜，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量C.为保护船体，船体连接铜块D.铁制成不锈钢，是利用电化学原理保护金属12 . 25c时，a mol/L 一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确 的是()A. a=b B . a>b C .

6、c (A ) =c(Na+) D . c (A ) <c(Na+)13 .下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7B.在含有BaSO沉淀的溶液中加入 NaSQ固体，c(Ba2+)增大C.含l mol KOH的溶液与l mol CO 2完全反应后，溶液中 c(K+) = c(HC( )D.在 CHCOON溶液中力口入适量 CHCOOH 可使 c(Na+) = c(CH3COO)14 .铁馍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+ Ni 2Q+ 3H2。= Fe(OH)2 + 2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是()A.

7、电池的电解液为碱性溶液，正极为NizQ、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH 2e = Ni2Q+3H2O15 .对滴有酚配试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是()A.明矶溶液加热B. CHCOON溶液加热C.氨水中加入少量 NH4C1固体 D .小苏打溶液中加入少量NaCl固体16 .下列图示与对应的叙述相符的是()图0 2图3图4A .图1表示同温度下pH= 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线n为盐酸，且b点溶液的导电性比 a点强B.图 2 表

8、示 0.1000 mol/L CH 3COO哈液?定 20.00mL0.1000 mol/L NaOH 溶液所得到的滴定 曲线C.图3表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSOm中的Fe3W向溶液中加入适量 CuC® pH在4左右第n卷非选择题(共52分)17 . (12分)电化学装置在生活、生产、医疗、科技等领域的应用很广泛。甲图为一种新型污 水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是一种家用环保 型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。(1)甲装置能否在高温下工作？ (填“

9、能”或“不能”)。(2)若有机废水中主要含有葡萄糖，写 出M极的电极反应式： (3)装置乙中b极要和装置甲中的 (填“X”或"Y")连接，b极的电极反应式为:(4)写出装置乙中发生反应的化学方程式 ,制得的消毒液的有效成 分是,呈 性(填“酸”，"中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)18 . (8 分)(用 、"V” 或“="填空)将 0.2 mol/L HA 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶 液等体积混合，混合后溶液中c(Na+) >c(A ),则：(1)混合溶液中 c(HA)c(A );(2)混合溶液中 c(HA)

10、+c(A )0.1 mol/L ;(3)混合溶液中，由水电离出的c(O4)0.2 mol/L HA 溶液由水电离出的 c(H + );(4 ) HA的电离方程式为 j,。19 . (18分)如何降低大气中 CO的含量及有效开发利用 CO引起了全世界的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用CQ来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2L的密闭容器中，充入 1 mol CO 2和3.25 mol H 2在一定条件下发生反应，测得CO(g)、CHOH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：3101< min)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率可(

11、H2) =。下列措施中一定不能使 CO的转化率增大的是 。A.在原容器中再充入 l mol CO 2B .在原容器中再充入 1 mol H 2C.在原容器中充入l mol氨气D .使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离若该反应达到平衡过程中共放出热量akJ,则该反应的热化学方程式为 。5(2)常温常压下，饱和 CO水溶放的pH= 5.6, qH2CO)=1.5 X10 mol/L 。若忽略水的电离 及H2CO的第二级电离，则 HCO4= HCOT + 4的电离平衡常数 Q。(已知：1056=2.5 X10-6)(3)标准状况下，将 4.48LCO2通入200mL 2 mo

12、l/L的NaOHB液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则 a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为。 b电极上发生的电极反应式为(5)已知，常温下 Ksp(AgCl) =2.0 X10-10, Ksp(AgBr) =5.4 *10一3,向 BaBr2溶液中加入AgNO和KCl,当两种沉淀共存时，溶液中c（Br ）和c（Cl -）的比值为。20. （7分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为 KOH§液，电极反应为：Zn+2OH 2e=Zn

13、O+ HO, AO+ H20+ 2e =2Ag+2OH;根据上述反应式，完成下列题目。（1）判断下列叙述中正确的是 。A.在使用过程中，电解质 KOH不断消耗B.使用过程中，电子,由AqO极经外电路流向 Zn极C. Zn是负极，A&O是正极D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应（2）写出电池的总反应式： 。（3）使用时，负极区的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区 的pH,电解质溶液的 pH。21 . （ 7分）请按要求完成下列各项填空：（1） AlCl3水溶液呈 （填“酸”、"中”或“碱”）性，常温时的pH 7 （填“>”、"

14、;V”或）；将AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）在纯碱溶液中滴入酚儆，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）：;该溶液中物料守恒关系式为 。高二化学月考试卷参考答案2016.12第I卷（48分）题号12345678答案CDCCACBC题号910111213141516答案BCBCDCBD第n卷非选择题（共52分）17. (12 分)(1)不能(1 分)(2) GH2Q+6Ho 24e = 6CO T + 24H+ (2 分)(3) Y (1 分) 2Cl -2e =Cl2? ( 2 分)(4) 2NaCl+2H2O2NaOHF H4 + C12 T 和 Cl 2+ 2NaOH= NaCl+NaCU H2O (2 分)(或 NaCl+ HONaC1O+ H T ) NaClO (1 分) 碱(1 分)C1O + H2OHC1O+ OH (2 分)18. (8 分)(1) V(2) =(3) >(4) HA=H+ + A19. (18 分)(1) 0.1125 mo1/(L min) ACDCO 2(g) + 3H2(g)CHOH(g) + HO(g) H=-4a/3 kJ/mol,、-7(2) 4.2 X 10(3) c(Na + )&