湖北省武汉高二化学12月月考试题

1、湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2016-2017学年高二化学12月月考试题一、选择题(共 16题，3X16=48分)1、下列说法正确的是()A. KC1Q和SO溶于水后能导电，故 KC1Q和SO为电解质B. HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D. 杂多酸盐NaHPWO0与NaPW2Q0者B是强电解质2、两种一元碱 MO用口 ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是0till,9 / 910 IOO-IOOOM3I!iA. MOK一种弱碱B .在 x 点，c (M+) =c (R

2、+)C.稀释前，c (ROH =10 c (MOHD.稀释前MOHt液和ROH中由水电离出的 c (OH)后者是前者的10倍3、在醋酸溶液中，CHCOO随离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B .溶液中检测不出 CHCOO份子存在C.氢离子浓度恒定不变D . c(H +) = c(CH3COO)4、如图为向 25mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中逐滴滴加 0.2 mol L-1CHCOOH§液过程中溶液 pH的 变化曲线。AB区间，c (OH) > c (H+),则c (OH)与c ( CHCOO)大小关系是()«25'叫CHCQQH网LA. c

3、(OH) 一定大于 c (CHCOO)B . c (OH) 一定小于 c (CHCOO)C. c (OH) 一定等于 c (CHCOO)D . c (OH)大于、小于或等于 c (CHCOO)5、下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中由水电离出的c (H+)相同B. pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C.用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚血:作指示剂D.两溶液相互反应生成 1molH2O的中和热为57.3kJ/mol6、25c时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A. pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其p

4、H=b,则b=a+1B.浓度相同的 NHCl;CHCOONHNHHSO三种溶液的 c ( NH+):下C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c (NH+) >c (Cl ) > c (H+) > c (OH)D.将 amol - L 1Ch3COOK bmol LNaOH等体积混合，测得溶液pH为 7,贝U a>b7、25c时，将不同浓度的二元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设计反应后溶液的pH如下表：实验编号起始派亶反应后溶液的pH“ MOH)rr x0. 1091 (LIO0. 105卜列判断不正确的是()A.XV0.1 B.HA-的电离程度大于

5、水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后,D.实验所得溶液:仁(收)=£()* c() + c(8、下列各式中，表小水解反应的是()A. HO+HO=H3C+OHB . CO2 +IH2O HCO +OHC. NH3+H2ONH H2OD . HCO +HO: HO+CG29、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 3.0 L 0.1 mol - L-NaOH溶液中缓慢通入 CO至溶液增重8.8 g时，溶液中: c(Na+ )>c(CO32 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H +)B.常温下，将 CHCOON籀液和稀盐酸?!合至溶液pH=7:c(

6、Na + )>c(CH3COO)>c(Cl ) > c(CH3COOH)>c(H) = c(OH )C.常温下，pH= 6 的 NaHS(OV§M中：c(SO32 ) c(H2SO) = 9.9 x 10 7 mol - LD.物质的量浓度之比为1 ： 2的NaClCK NaHCO昆合溶液中：c(HClO) + c(ClO ) = 2c(HCQ ) + 2c(H2CO) + 2c(CO32 )10、常温下，浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液： CHCOOHW液NaOH溶液CHCOON谿液，下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)()A.溶1的pH值

7、：> B .水电离出的c (OH):下C.和等体积混合后的溶液：c (CHCOOH+c (CHCOO) =0.1mol/LD.和等体积混合后的溶液：c (Na+) +c (H+) =c (OH) +c (CHCOO)11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A. 0.1 mol/L 的 HCOO溶液中：c (HCOO) +c (OH) =c (H)B. 1 L 0.1 mol/L 的 CuSO-(NH) 2SO 6H2O 的溶液中：c ( SO2 ) >c(NH+) >c(Cu2+) > c (H+) > c (OH)C. 0.1 mol/L的 NaHO液中：

8、c QNa+) +c (H+) =c (HCO ) +2c (CO2 ) +c (OH)D.常温时将pH=3的醋酸和pH=l 1的NaOH等体积混合后，pH> 712、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是A.将饱和NaSO溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 /CsiqOH)/大于B.人m只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.已知 25c时，KJFTQH)" ", 0x10：该温度下反应 FMQH，43H 一F娟*的平衡常数“九0乂10.D.已知25c时，&M虱QH)2三LHX10-",在MgC2溶液中加入氨

9、水，测得混合液的pH=11,则溶液中的13、工业上向锅炉里注入 N&CO.溶液浸泡，将水垢中的 CaSO转化为CaCO而后用盐酸去除。下列 叙述不正确的是A.温度升高.N&CO溶液的Kw和c(OH一)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为 CO2-十CaSO= CaCQ +SO42-C.盐酸溶?中，CaCO勺溶解f大于CaSOD.Na 2CO溶液遇CO后，阴离子浓度均减小14、下列说法正确的是()A.向漂白粉中滴入 60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B.实验室中将海带中的 完全氧化为I2时，宜选用HbQ作氧化剂而不用 HNOC.由于今(及虎04)<4(11at克

10、人),因此BaSO沉淀不可能转化为Ba3总D. 25c时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中 OH的物质白量为 0.02 mol15、常温下，0.1mol L_1 一元酸HA与等浓度KOHB液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()r* * x ，哥A.该混合溶液 pH=7.0B.原 HA溶液中：c (HA) >c ( H+) > c (A)C.图中X表示HAY表示OH,Z表示H+D .混合溶液中：c(X)+x(A)=c(K+)16、常温下，向 10mL 0.1mol - L 1 NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol L_1的CHCOOH&#

11、167;液，其 pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得.下列有关说法中一定正确的是()1$7 5-1/- 1 MA.当 7vpHv 13 时，溶液中 c (Na+) > c (CHCOO) > c (OH ) > c ()B.当pH=7时，所加CHCOO解液的体积为10 mLC.当 5vpHv7 时，溶液中 c (CHCOO) > c (N)D.继续滴加0.1 mol L-1的CHCOOHm夜，溶液的pH最终可以变化至1二、实验题17、(12分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH§液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后

12、，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“ 0 "刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入 25.00mL待测溶液到锥形瓶中.将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0 "刻度以下的位置，记下读数.向锥形瓶中滴入酚酬:作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 VmL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：(1)锥形瓶中的

13、溶液从 色变为 色时，停止滴定.（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B 、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的,错误是 由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）（各 2分）（4）步骤缺少的操作是 。（2分）（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL(6)商定次数待测液体积（mD标准盐酸体积（mL）滴定前度数（mD滴定后度数（mD一次25.000.5020.40第二次-25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度mol/L （2分）三、填空题18、（ 6分）（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式:物质的量浓度

14、相同的氯化俊； 碳酸氢氨；,硫酸氢氨； 硫酸氨4种溶液中，c （NH+）由大到小的顺序是（2）请写出明矶（K Al （SO） 2 .12 H 2。做净水剂净水时的离子方程式19、（10分）（1）在一条件下，CHCOOH容液中存在电离平衡：CHCOOH CHCHCOO+H+ AH>0 ,下列方法中，可以使 0.10mol LCHCOO皤液中CHCOOHfe离程度增大的是a.加入少量0.10mol - L 1的稀盐酸 b .加热 c .加水稀释至0.010mol - L 1d.加入少量冰醋酸 e .加入少量氯化钠固体 f .加入少量0.10mol L_1的NaOH§液（2）等物质的

15、量浓度的下列物质的溶液：NaClCHCOONaNHClAlCl 3Ba （OH 2N&CG©NaHCOD NaHSC®） NaOHH2SQ其pH值由大至U小的顺序是（填序号） .（3）限用下列试剂：酚Mt石蕊、稀醋酸、CHCOON漏体、浓盐酸、Ca （OH 2粉末、CHCOONH!体和-蒸储水.根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡.这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化.由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CHCOOH弱请简述实验方法及现象.应用根据的实验方法及现象应用根据的实验方法及现象 .（各3 分）20、（10分）工业废水中常含有

16、一定量的CrzQ2和CrO42 ,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.该法的工艺流程为CrOJ2）优Cr2。2由、原Cr3+俗沉漉.Cr （OH 3 J其中第步存在平衡：2CrC42 （黄色）+2Hk,CrzO2 （橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 .（选填编号）a. Cr2。2和CQ2的浓度相同b . v正（CrzO2）=2v逆（Crd）c.溶液的颜色不变d.溶液的pH值不变（3）写出第步中 C2O2转变为Cr3+的离子方程式： .（4）向Cr2 （SQ） 3溶液中，滴加 NaOH当pH=4.6时，开始出现 Cr （O

17、H 3沉淀，随着 pH的升高，沉淀增多，但当pH> 13时，沉淀消失，出现亮绿色的 Cr （OH 4离子.其平衡关系如下：H+Cr （OH4（亮绿色）-"Cr（OH3 （s,灰绿色）+HO .' Cr3+（紫色）+H2O +3OH.现向0.05mol L_1的Cr2 （SO） 3溶液50mL中，加入等体积 0.6mol L_1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 .（5）在NaCr （OH 4和NaaCrzO混合后的溶液中加入 H2SO酸化，铭元素以 形式存在 （填写离子符号）.21、（14分）在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某

18、师生共同做了这样一个实验：常温下，向 20.0mL, 0.1mol/L CH 3COOH§液中逐7加入 0.01mol/L NaOH 溶液，并在滴加过程中不断用 pH计测量混合溶液的 pH,绘出pH-V （NaOH图像，如图所示。请分析：（1）、在滴加 NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？ （4 分）（2）、CHCOOHf NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或pH=7 ),由此可验证CHCOOH为 (填：弱酸或强酸)此时共滴加V (NaOH =mL ( 2 分)(3)、若将此实验改为中和

19、滴定实验应用 作为指示剂。(4)、随着 NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为。 2 2分)(5)、当测得 pH为7时共用去 V(NaOH尸Vml请用V的表达式表示此时 CHCOOH勺电离平衡常数。(3分)答题卷姓名成绩题号12345678答案r题号910111213141516答案17、（12 分）（1） ; ;（2）（3） ； ；（各 2 分）（4） ; （2 分）（5） ；（6） . （2 分）18、（6 分）（1）（2）（3）19、（10 分）（1） ; （2） ;（各 2 分）（4） （各3分）20、（10 分，各 2 分）（1） ;（2） ;（3） ;（4） ;；（5） .21、（ 14 分）（1） （4 分）（2） ; ;（各 1 分） （2 分）（3） （1 分）（4） （2 分）（5） （ 3 分）参考答案、单项选择1、D 2、C 3、C 4、D 5、