高中常用化学方程式

1、优秀学习资料无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中： 4Na+O2=2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应： 2Na+2HO=2NaOH+H（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu（OH）2+H25. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O=2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2=Na2CO37. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2C

2、O=2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4=2NaSO4+2H2O+O210. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO211. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2=2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：

3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO217. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S=NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)欢迎下载4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4=MgSO4+H25. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反

4、应： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H211. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H212. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H213. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO+H2O15氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH·H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl16氢氧化铝的两性： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)+3HCl=AlCl3+3H O3217 氢氧化铝的不稳定性：3+18.A

5、l与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH=Al(OH)+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H222. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2=FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe=3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe 3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H2O优秀学习资料25. 制还原铁粉

6、：26.2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应： FeCl 3+3NH· H2O=Fe(OH)3 +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO=4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg=Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) +3NaCl（有红褐色沉淀生成）3+3+-34. 用硫氰化钾验证Fe ：Fe +3SCN= Fe（SCN）3（血红色物质出现）35.

7、MgCl 2+2NH3· H2O=Mg(OH)2 +NH4Cl三、卤族元素（ F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1.铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2=2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 = 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O=4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O=HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯

8、气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl - 、 H+、 ClO- 、 HClO、H2 O）欢迎下载8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )=5KCl+KClO 3+3H2O12. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。漂白粉的主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2）Ca(ClO) 2+CO2（或

9、 2HCl ） +H2O=2HClO+CaCO3（或 CaCl 2）（漂白粉真正起漂白作用的是HClO，要想起作用必须生成HClO）13. 卤素之间的置换 :Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2NaI=2NaCl+I 2Br2+2NaI=2NaCl+I 214. 次氯酸的强氧化性：HClO+H2SO3=H2 SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2( 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓, 热的HClO4氧化性很强)15. 氯酸盐的不稳定性：16. 其他的卤素相关反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I

10、2Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3四、氧族元素（ O、S、 Se、Te、 Po ）1. 过氧化氢的不稳定性： 2HO2=2H2O+O2（可用于制氧气）2. 氧元素单质之间的转化：3. 硫与非金属的反应：4. 硫与金属的反应（使金属生成相对的低价态硫化物）：优秀学习资料5. 硫与碱的作用： 3S+6NaOH（热） =2Na2S+Na2SO4+3H2O6. 硫与硝酸作用： S+6HNO3( 浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4 HNO3( 稀 )=3SO2+4NO +2H2O7. 二氧化硫的反应：SO2+H2O=H2SO32NaOH+SO（少量） =Na2SO3+H2ONaO

11、H+SO2（足量） =NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O( 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别)2SO+O2+2H2O=2HSO4（ SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl 2（ Br 2、I 2）+2H2O=H2SO4+2HCl（ HBr、HI ）SO2+(NH4) 2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2 SO4= (NH 4) 2SO4 + 2H2O + 2SO2( 这是硫酸厂回收SO2的反应. 先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理，生成的硫酸铵作化,SO肥2循环作原料气)8. 三氧化硫的反应：SO3+H2O=H2SO

12、4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O9.H 2S 的反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O（溶液中）（气体反应）（气体反应）NaOH+H2S（足量） =NaHS+H2O（H2S 气体通入溶液中）2NaOH+HS（少量） =Na2S+2HO（ H2S 气体通入溶液中）2FeCl 3+H2S=2FeCl2+2HCl+S（溶液中）欢迎下载H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl 3+H2O=H2SO4+2FeCl 2+2HClH2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 2 表示 Cl 2,Br 2,I 2) 11.硫酸的反应：H2SO4( 稀 )+Fe=FeS

13、O4+H22Al+6HSO4( 浓、热)=Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )H2SO4( 浓)+CaF2=CaSO4+2HF （高沸点的酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+NaCl=NaHSO4+HCl （高沸点的酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+2NaCl= Na2SO4+2HCl（高沸点的酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3（高沸点的酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+2HBr=SO2+Br 2+2H2O（浓硫酸能与 HBr 反应，故不能用浓硫酸制 HBr和 HI）12. 硫元素

14、形成的盐类的反应：3Na2S+8HNO3( 稀 )=6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O五、碳族元素（ C 、 Si 、 Ge、 Sn、 Pb ）1. 碳的相关反应：H2S+CuCl2=CuS+2HCl （溶液中） H 2S+FeCl2=（不反应）（用于制水煤气，水煤气主要成分CO和 H2）10.亚硫酸的反应：2H2SO+O =2H SO2.二氧化碳的反应：CO+2NaOH(过量 )=Na CO+HO32242232优秀学习

15、资料CO2( 过量 )+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2( 过量 )=CaCO3+H2O2CO2( 过量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO3) 2CO2652653+CH ONa+HO=CH OH+NaHCO3. 硅的相关反应：Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H24. 二氧化硅的反应：(制得粗硅 )4HF+SiO2=SiF 4+2H O（ HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量）SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2 O(强碱缓慢腐蚀玻璃)5. 工业上制玻璃的反应：6. 一氧化碳的反应：7. 碳酸盐的不稳定性：六、氮族元素（N 、

16、P、As、 Sb、Bi）1. 氮气的反应：2. 一氧化氮的反应： 2NO+O=2NO（不需要任何条件）3. 二氧化氮的反应： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）欢迎下载4. 氮、磷氧化物与水的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷） =2HPO3P2O5+3H2O（热） =2H3PO4(P 2O5 极易吸水 , 可作气体干燥剂)5.NO 、氧气混合物与水的反应：4NO+O +2HO=4HNO2223NO 、氧气混合物与水的反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO36. 氨气的相关反应：NH3+

17、H2ONH3· H2ONH4 + OH-NH3+HCl=NH4Cl （若两种气体混合有白烟生成）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4) 2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)8NH3+3Cl 2 =N2+6NH4Cl7. 铵盐的相关反应： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O8. 硝酸的反应： 4HNO3( 浓 )+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3( 浓 )+S=H2SO4+6NO2+2H2O4HNO3( 稀 )+3S=3SO2+4

18、NO +2H2O5HNO3( 浓 )+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3) 3+3NO2+3H2O(Al,Fe在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )4HNO3( 稀 )+Fe （不足） =Fe(NO3) 3 +NO+2H2O 8HNO3( 稀 )+3Fe （过量） =3Fe(NO) 2+2NO+4H2O优秀学习资料欢迎下载Al+4HNO3( 稀)=Al(NO 3) 3+NO +2H2O3Na2S+8HNO3( 稀 )=6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀 )=3Na2SO4+2NO +H2O 2HNO3+Ca

19、CO3=Ca(NO3) 2+H2O+CO2FeO+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO2+2H2O9. 硝酸盐受热分解：10. 磷的反应：11. 磷酸的反应： 4H3PO4+Ca3（ PO4） 2=3Ca(H2PO4) 2（重钙）七、双水解反应1.3Na 2CO3+2AlCl 3+3H2O=2Al(OH) 3 +3CO2 +6NaCl2.3Na 2CO3+2FeCl 3+3H2O=2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl3.3NaHCO+AlCl 3=Al(OH) 3 +3CO2 + 3NaCl4.3NaHCO+FeCl 3=Fe(OH)3 +3CO2 + 3NaCl5.6.3NaAlO 2

20、+AlCl 3+6H2O=4Al(OH)3 + 3 NaCl八、电化学反应1. 电解饱和食盐水： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H +Cl22. 电解硫酸铜溶液： 2CuSO4+2H2O=2Cu+2HSO4+O23. 电解硝酸银溶液： 4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2有机化学一脂肪烃1. 甲烷的反应：2. 烷烃的燃烧通式：3. 乙烯的反应：（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）（用于实验室制乙烯）4. 烯烃的燃烧通式：5. 乙炔的反应：（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）6. 炔烃的燃烧通式：7.苯及苯的同系物的反应：(优秀学习资料硝化反应 )浓硫酸HNONOH2O2催化剂 (Fe) Br 2Br 2 HBr（必须为液溴才能反应，溴水不行）（磺化反应）H2C催化剂H2 CCH 23H2H2 CCH 2CH2CH 3CH 3（三硝基甲苯TNT）浓 H2SO 4ONNO 3HONO 222 3H2ONO 28. 苯及苯的同系物的燃烧反应：9. 与酸性高锰酸钾的氧化褪色反应：烯烃的双键、炔烃的叁键、苯同系物的支链均可以与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但有二氧化碳气体生成二卤代烃1. 水解取代：欢迎下载( 苯酚有很弱的酸性，指示剂不变色)（苯酚的酸性比碳