中考化学二轮复习专题三物质的分离提纯和鉴别_1068

1、学习必备欢迎下载常见物质的分离、提纯和鉴别考纲要求： 综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。学习重点： 常见物质（包括气体物质、无机离子、有机物）的性质学习难点： 分离、提纯和鉴别方法选取的可行性判断学习方法： 1、熟练掌握常见物质的性质及常见分离方法的适用范围；2 、比较各物质性质及分离方法的区别，以便正确选取恰当方法。基础知识：一、物质的分离和提纯1、基本原理：混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为： 不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。2、常见的分离

2、方法的选择：（ 1）固体与固体的混合物：杂质易分解、易升华时，用法，如碳酸钠中混有 NaHCO3 ；一种易溶，一种难溶，用法，如 NaCl 中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用法，如 NaCl 中混有 KNO3。（ 2）液体与液体的混合物：沸点相差较大时，用法，如石油的分馏；互不混溶时，用法，如苯与水的混和物的分离；在溶剂中的溶解度不同时，用法，如用CCl 萃取碘水中的碘。4（ 3）气体与气体的混合物：洗气吸收法。对胶体还有盐析、渗析等方法。3、提纯的方法可归纳为：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。二、物质的检验1、基本概念：鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分

3、性判断。鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成等相关的性质进行全方位的判断。推断：通过对实验步骤和现象进行分析、推理、判断。2、物质检验的方法：一般是根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。在做题时必须交待操作步骤、 观察到的现象以及根据现象而得的结论。同时要注意共有现象的干扰。如：（ 1）和 Na2SO4 均能与酸化的Ba(NO3)2 产生白色沉淀， CO2 和通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。（ 2）检验 SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、 SO32-、 Ag+等离子的干扰，再加溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO

4、2-离子存在。4典型例题： 例 1 为了除去粗盐中的Ca2+2+2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五、 Mg 、 SO4项操作。其中正确的操作顺序是（）过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl 2溶液学习必备欢迎下载A、B、C 、D、解析：必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的 NaOH溶液的目的2+2-，加入过量的Na2C03 溶液是为了除去 Ca2+是除去 Mg ，加入过量的 BaCl2溶液是为了除去 SO42+243等难溶物，最后加入适量的及多余的 Ba ，然后进行过滤，除去Mg（ OH） 、 BaSO、 CaC0盐酸，

5、除去多余的Na2C03 和调节溶液的 pH 。综上所述，正确的实验操作顺序为C、 D。 例 2 下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，已烷和水解析：两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离。本题中不能相溶的物质有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。则能够用分液漏斗分离的是B、D 组。例 3仅用水就能鉴别的一组物质是（）A 、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C 、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚

6、、乙醇、甘油解析： 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应、液体的密度等性质，都可以作为鉴别一组物质的条件。如A 项中乙酸能溶于水，而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小、四氰化碳的密度比水大，所以这三种物质可用水鉴别；B 项中的三种物质都溶于水，所以这三种物质不可用水鉴别；C 项中的乙醛、乙二醇都溶于水，所以这三种物质也不可用水鉴别； D项中的乙醇、甘油都溶于水，所以这三种物质同样也不可用水鉴别。答案：A.例 1贮气瓶中贮有有色气体，可能是由NO2、CH4、 CO2、HCl、 NH3、 Br2(蒸气 )等气体的几种混和而成。进行如实验：通少许于水中得无色溶液；通少许于AgNO3 溶液中有白色

7、沉淀生成； 通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过盛水的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。则：（ 1）由可判断一定存在，一定不存在（ 2）由可判断一定存在，一定不存在（ 3）由可判断一定存在，可能存在解析：（ 1）有色气体为 NO2、Br2(蒸气 )，二者溶于水后，前者呈无色，后者呈橙色。所以，一定存在 NO2，一定不存在 Br 2(蒸气 )。（ 2）有色气体中的Br2(蒸气 )通入 AgNO3 溶液中会得到浅黄色沉淀，所以，一定存在 NO2 ，一定不存在Br2(蒸气 )。要得到白色沉淀，只能是HCl 与 AgNO3 生成 AgCl 沉淀，因此一定含有 HCl，但一定不能含有 NH3

8、。（ 3）根据通过盛水的洗气瓶后的气体能使石灰水变浑浊这一现象，可推知一定存在 CO ；但一开始通人澄清石灰水，无浑浊现象，可知必有酸性气体将CaCO 溶解，所以，23可能存在 NO2、 HCl、 Br2(蒸气 )。基础训练1.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2 溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3 )2 溶液D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2 溶液2.下列混和物可用分液漏斗分离的是（）A.苯和溴苯B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和三溴苯酚3.下列除杂方法中，正确的是（）A.用灼烧法除去

9、二氧化锰中混有的炭粉B.用点燃法除去CO2 中混有的少量CO学习必备欢迎下载C.将 H2 和 O2 混和气体通过赤热的CuO 以除去氧气中的氢气D.干燥 H2S 中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶4、将 1 体积选项中的一种气体与 10体积 O2 混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（）A.Cl 2B.COC.CO2D.N25. 上述实验及结论在科学上是错误的。由于 NO2 干扰了 O2 的检验，因此应选用 NaOH溶液除掉 NO2后再检验。例 2 研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A F 属于下列物质中的六

10、种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；（ 1） D物质由黑色变为红色（ 2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E 中得到蓝色溶液（ 3）点燃的镁条伸入无色无味的F 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。该发黄色物质放入水中，有气体放出， 该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：、写出A F 的物质名称：A，B，C，D，E将，F。、写出有关的化学方程式：A 与 BC与 DE 与无水硫酸铜F 与 MgF 与 Mg

11、的反应产物与水；。6、实验室有一包KCl 和 AlCl3 的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3 的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（ 1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。（ 2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g 样品，他在托盘天平的右盘上放上（ W y）g 的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；（ 3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A 溶液，烧坏中有沉淀物，则A 溶液的名称是；（ 4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：；（ 5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物

12、，然后使其干燥，得到学习必备欢迎下载固体纯净物C，质量为W2g， C 的名称是；（ 6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl 固体W1g ，则原混合物中KCl 与 AlCl 3 的质量之比的计算式为。7、回答下面问题：（ l ）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（ 2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层” ，试设计一种简便的判断方法。3 、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。设计的制取过程是：制氯

13、气 加净化和干燥氯气制氯化铝请回答下列问题：（ 1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满） ，并写出各仪器里放入的试剂的化学式（ 2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。8、实验室用 Zn 粒和盐酸反应制 H2，其中含酸雾、 水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置， 按一定顺序连接， 气体通过时， 达到每一装置除去一种气体的目的。（ 1）它们连接的顺序为；（ 2）除去H2S 的离子方程式为；（ 3）除去O2 观察到的现象为。9、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解 100左右时升华。

14、下图是两个学生设计的实验装置， 左边的反应装置相同， 而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：学习必备欢迎下载（ 1） B 中反应的化学方程式为： _ ；（ 2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_ 。（ 3） D中反应的化学方程式为： _ 。（ 4） 装置（）的主要缺点是： _ 。（ 5） 装置（）的主要缺点是： _ ，如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：10. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量 NaOH溶液吸收气体中的22CO，准确测量瓶I 中溶液吸收 CO后的增重及

15、剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）, 请填空。(1 ）图中瓶 II 的作用是_ 。(2) 对实验装置尚有如下A、 B、C、 D四种建议，你认为合理的是_ 。（填代号2干燥管2A. 在 E 处增加 CaClB. 在下处增加 CaCl 燥管C. 在 E 和 F 两处增加 CaCl2 干燥管D. 不必增加干燥管(3 将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度 ,其理由是 _ 。(4 实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气, 反复若干次，得如下数据: 瓶 I 溶液增重 ag, 收集到的气体体积（标准状况）为bL, 该 呼 出 气 体 中 CO2 的 体 积 分 数 是 （

16、列 出 算式) _ 。(5 实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_ 。猛呼时会_11、测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和800100短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 克 / 毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。 （设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 毫升） 1999 年高考（ 1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 毫升烧杯底部，把短颈漏斗学习必备欢迎下载倒扣在样品上面。（ 2）合金样品用铜网包裹的目的是：参考答案：1 .D2.B

17、3.A4、 C、 D5. A. 浓氨水； B. 氧化钙； C. 氨气； D. 氧化铜； E. 水； F. 氮气。 CaO+NH3· H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4· 5H2 O3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH36. （ 1）左；（ 2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（ 3）氨水；（ 4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（ 5） Al （ OH） 3；（6） W1：（ WW1）或 W1： 133.5W2/787. 、 、 N

18、aCl,MnO2, 浓 H2SO4、NaCl,H 2O、浓 H2SO4、 Al,NaOH,H 2OCl2NaCl+3H2SO4+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Al+3Cl22AlCl38. （ 1） ab e f g hd c；（ 2） H2S+Cu = CuS +2H ；（ 3）溶液由浅绿色逐渐变成黄色9. （ 1） 4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2或 16HCl+2KmnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 （ 2）B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热 D（ 3） 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3学习必备欢迎下载（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染（5）产品易潮解在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置10. （ 1）除去吸人空气中的 CO2（2） D（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO被充分吸收2（ 4） (ag/44g· mol -1 ) × 22.4L · mol -1 bL+(ag/44g.mol-1 × 22.4L · mol-1 )或： (22.4L · mol -1 × ag)/(bL ×44g· m