广东省高中化学专题九常见金属元素讲义新人教版

1、专题九常见金属元素考纲要求 考情分析L等羯聚焦.把攫杭向考情剖所.有的Jtt矢一考纲原文5年考题考情分析2013 年2014 年2015 年2016 年2017 年常见金属性(如Na、Al、Fe、Cu 等)1. 了解常见金属的活动性顺序。T40、T56金属活动性顺序T29金属活动性顺序T35Pt、Au的性质T36(1)金属活动性顺序从近五年 广东学业 水平考试 考题分布 可知，考 点分布较 为均匀，知识覆盖T19钠的性2.理解常 见金属及 其重要化 合物的主 要性质，了解其应 用。T41铝及其化合物的性质T64碱金属的性质T16 Al 3+的性质T38 Fe 3+ 的检验T8镁、铝 及其氧化

2、物的性质T39(1)铝 单质的性质T41两性化 合物的性 质T5金属的存在状态T8两性氧化物的性质T28常见金属化合物的俗名T60常见金属及其化合物与酸的反应质T21铁及其化合物的性质T28常见金属化合物的俗名T32常见物质的应用T40两性氢氧化物的性质T63常见金属及化合物的 性质卸较1 , 每年必考。单项 选择题I、单项 选择题 n、多项 选择题均 有涉及， 重点考查 的知识点 有：常见 金属及其 重要化合 物的主要 性质，合 金的特3. 了解合金的概念及其重要T6合金的特性T46合金的概念T53合金的概念T30合金的概念T61合金的概念.A1A H J R J性，Fe3+的检验等。应用。

3、考题导练核心归纳JJ四体验，曲学边蹲 基础旧税.一点突破:1注：（1）表示1月学业水平考题。考点1金属的活动性顺序上）考遨就曾1.（2015 广东1月学业水平测试 T36）将铜币置于盛有 20 mL 0.1 mol - L 1 AgNQ溶液的烧杯中，可观察到（）A.溶液变红B.溶液颜色不变C.铜币表面变色D.有大量气泡逸出2 . （2014 广东学业水平测试 T29）将4种金属分别加入到 4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（）选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无3 .（2013 广东学业水平测试 T40）下列操作能导致置换反应发生的是（）A.将铜片置于盐酸中

4、B.将锌片置于 MgCl2溶液中C.将铁片置于CuSO溶液中D. Na2CO溶液与CaCl2溶液混合考点突破1 .由金属活动性顺序分析金属性质的规律金属活动性顺序K Ca NaMg Al ZnFe Sn PbCu Hg AgPt Au金属原子失去电子的能力(还原性)强一-弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中HI能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面的金属置换排在后面的金属兀素在自然界存在的形式化合态化合态和游离态游离态2 .判断金属活动性强弱的规律(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属

5、越活泼。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。(3)金属间的置换反应：若 A能置换B,则A的活动性比B的强。(4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧 化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。温馨提示常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。；£整两分圻例下列关于金属的叙述中正确的是 ()A.所有的金属都是固态的8 .金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属都能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析汞在常温下

6、呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但 排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、钳外大多数以化合态形式存在。答案BWQ）（多选）下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A.铁的年产量比铜高B.铁桶不能用来盛装农药波尔多液（CuSQ）C.铁的硬度比铜大D.相同条件下，铁比铜更易被腐蚀解析 金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之 前，能与 CuSO发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐 蚀，因为铝表面有一层致密保护膜 A12Q。答案ACD考点2金属的冶炼；/考点突铳1 .热分解

7、法对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2HgO=2=2Hg+02 T ; 2Ag2O=NAg+ 02 To2 .热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（ZnCu）,通常是用还原剂（C、CO代、Al等）将金属从其化合物中还原出来。例如：Fe2Q+3CO=2Fe+3COT ; ZnO+ C=Zn+COT。3 .电解法通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl（熔融）= 2Na+一. 一，一一 电解 一. 一电解一.CI2T; MgC2（熔融）=Mg+ CI2T;

8、2A12因= 4Al + 3Q T。电解法还可以用来精炼 Cu、Ag等不活泼金属。4 .铝热法铝能用于冶炼难熔的金属 （如Fe、Cr、V、Mn等）。例如：FeO+2Al=2Fe+Al 2O（铝- 11 - / 22热反应）。Al和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。温馨提示金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁 的冶炼则是电解熔融的氯化镁。例O （多选）下列金属冶炼的反应原理，正确的是（）,一， 电解.A. 2NaCl（熔融）=2Na+ Cl 2 TB. Al 2Q+ 3H=2Al + 3HOC. Fe3Q+4CO=§Fe+4COTD. 2HgO=2Hg+Q T解

9、析根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示:金属K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb（H） CuHg Ag冶炼方法活泼金属用电解法较活泼金属用热还原法不活泼金属用热分解法答案ACD考点3钠及其重要化合物的主要性质；上游也试做1 . （2017 广东学业水平测试T19）Na呈银白色，质软而有延展性。关于Na的说法正确的是（）A.化学性质活泼C.可保存于空气中B.可保存于水中D.非金属性很强2. （2013 广东学业水平测试T64）（多选）根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（）A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性1 .钠物理性质：银白色、

10、硬度小 （可用小刀切割）、密度小、熔点低。（2）化学性质与非金属反应点燃2Na + Cl 2=2NaCl;4Na+ Q=2NaO（常温），现象：银白色表面变暗；2Na + O2=N&Q,现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。与水反应2Na+ 2HO =2NaOH- H4 ,现象：浮（密度比水小）、熔（熔点低）、游、嘶（响声）、红（反应前向水中加入酚Mt,反应生成NaOH使溶?变红）。（3）保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2.钠的化合物（1）钠的氧化物名称与化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（NazQ）氧的化合价-2-1颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化

11、物化学反应与水反应N&O+ H2O=2NaOH2NaO+ 2H2O=4NaOHIOj与CO反应N&O+ CO=NaCO2N&Q+2CO=2N2CO +Q用途干燥剂供氧剂、漂白剂（2）碳酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠（Na2CO）碳酸氢钠（NaHCO）俗名苏打、纯碱小苏打物理性质（溶解性）易溶可溶加酚酬:试剂变红加酚酬:试剂变浅红化学性质与盐酸反应 的离子方程 式，反应剧 烈程度CO2- +2H =hHO+ COT ,反应快HC(3- + H =HO+ COT , 比碳酸钠反应更快溶液与CO反应的离子方CQ2- + H20+ CO=2HC3>程式与NaOHK应的离

12、子方程式HCO- + OH =HO+ CQ2-热稳定性热稳定性好2NaHC&=NS2CO+H2O+ COT用途用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织 工业；作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别固体：加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO与同浓度的盐酸反应，反也更剧烈的是NaHCO;滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是 NaCO3.焰色反应(1)定义许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。焰色反应是物理变化。(2)基本步骤烧(将钳丝在火焰上灼烧至原火焰颜色)蘸蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色洗(用盐酸洗钳丝)。(3)常见元素的焰色钠元素焰色反应为黄

13、色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钻玻璃观察。温馨提示(1)Na 2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2)焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。；上；察罚分析例溶于水后溶液呈碱性的物质是 ()A. NOB. HClC. SOD. N&Q解析 A 中 3NO+H2O=2HNOF NO C 中 SO+ H2O1 H2SO, HNQ H2SO、HCl 的水溶 液均显酸性；而 D中2N&Q +2H2O=4NaOHQT , NaOHB液显碱性。答案D例(多选)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到

14、。要将它们区分开，下面的方法可行的是 （）A.观察加热时能否放出气体B.取等物质的量的样品，分别加入足量盐酸，测量产生气体的体积C.将等物质的量样品溶解，分别滴加酚儆，观察溶液颜色变化D.将样品溶解，分别滴加 CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成解析NaHC旌热分解，但力口热固体时，看不到是否有气体产生。CO2-+2H+=HO+ COT , HCO- + HH =HO+ COT ,等物质的量的样品生成CO气体的体积相同。滴加酚儆，溶液颜色较红的是 NkCO。滴加CaCl2溶液，产生沉淀的是 NkCO。答案CD特另1J提醒HC3+OH =HO+ CO2-, NaCO、 NaHCOW Ca（OH

15、）2 反应，者B生成 CaCO 沉淀。考点4铝及其重要化合物的主要性质1 . （2017 广东学业水平测试T40）往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（）A. MgCb溶液B. AlCl 3 溶液C. CaCl2 溶液D. FeCl3 溶液2. （2015 广东学业水平测试T41）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是（）A. AlB. NaCOC. Al(OH) 3D. (NH4)2SO3. （2014 广东学业水平测试T16）欲将溶?中的A尸沉淀完全，最合适的试剂是 （）A. NaOHOB.氨水C. NaSQ溶液D. NaCl溶液4.

16、（2013 广东学业水平测试T41）生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在的原因是（）A.铝能产生铝热反应B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜，考点突破1 .铝(1)物理性质：银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。(2)化学性质常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：4A1 + 302=2Al2Q。铝灼烧的现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：2A1 + 6HCl=2AlCl 3+3HT ; 2Al + 2Na0H + 2H2O=2NaAlO+ 3Hd。但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸

17、中发生钝化。2 .氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。AI2Q+ 6H =2Al3+ + 3H2Q Al 2Q+ 20H =2AlO2 + 士0。3 .氢氧化铝(1)性质：两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。Al(OH) 3 + 3H +=Al3+ + 3H20; Al(OH) 3+ OH =AlO2 + 2H 2。(2)制取铝盐与氨水反应： AlCl3+3NH- H2O=Al(OH)4 + 3NHCI ,现象：白色絮状沉淀。4 .明矶化学式：KAl(SO4) 2 - I2H2O0用途：净水剂。净水原理：明矶溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬 浮物而沉淀。温馨提示(1)氧化铝和氢氧

18、化铝只能和强酸或者强碱反应；(2)明矶只能净水，不能杀毒、消菌。支;整两分圻例将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是()A.铝箔熔化，失去光泽B.铝箔燃烧，发出耀眼的白光C.铝箔熔化，火星四射D.铝箔燃烧，有黄色火焰解析在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去金属光泽，不会发生燃烧，没有耀眼白 光、火星四射、黄色火焰等现象。答案A特别提醒铝在空气中，表面生成致密的保护膜Al 2C3,所以铝不容易生锈。例 （2016 广东学业水平测试）铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的 Al2Q,以及SiC2、FezQ和MgC等成分。上述 4种氧化物中，属于两性氧化物的是 （）

19、A. Al 2。B. SiC2C. Fe2C3D. MgC解析ALQ是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。答案A考点5铁及其重要化合物的主要性质：£，考鲤就银1 . （2017 广东学业水平测试T21）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是（）A.磁铁矿的成分是 FeCB. Fe"遇KSCN显红色C. Fe可被冷的浓HNO?屯化D. Fe2+可被还原剂还原为 Fe3+2. （2014 广东学业水平测试T38）下列反应结束后，向其中滴加 KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.铁锈与过量稀盐酸B. FeCl3溶液与过量铜片C.

20、FeCl3溶液与过量铁粉D. FeCl2溶液与过量 Zn粉 考虑突破1 .铁的化学性质铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+4H2O(g尸=Fe3Q+4H。在冷的浓硝酸或浓硫酸中，铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反应剧烈，生成铁的氯化物，铁显+ 3价。2 .铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁俗名一磁性氧化铁铁红化学式FeOFe3O4FezQ颜色、状态黑色、粉末黑色、晶体红棕色、粉末与稀H2SQ反应的离子方程式FeO+ 2HT ="+ +HkOFe3c4+8H=FcT

21、+ -3+4H2。+ 2FeFe2O3+6H+ =2FT +3H20用途一磁铁颜料3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态白色、絮状固体红褐色、固体与NaOHK应现象白色沉淀一灰绿色一红褐色红褐色沉淀化学方程式FeSO+ 2NaOH=Fe(OH) 十N&SO; 4Fe(OH)2+Q+ 2H2O=4Fe(O哨FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)； +3NaCl离子方程式Fe2+ + 2OH =Fe(OH2 JFe3+ + 3OH =Fe(OH)4热稳定性Fe(OH)2="=FeO+ HO(隔绝空气)2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O与稀H2SO反应的

22、离子方程式Fe(OH)2+ 2H+=F(2+ + 2H2O2Fe(OH)3+ 6H+=2F3+ +6H2O4.Fe2+和Fe3+的检验(1)颜色：Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe"溶液颜色为黄(棕黄)色。(2)用 KSCN§液滴入KSCNB液FeCl3溶液现象：溶液变红色FeCl2溶液现象：无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色(3)用 NaOHO-#-/ 22滴入NaOH§液FeCl3溶液现象：产生红褐色沉淀FeCl2溶液现象：首先生成白色沉淀，然后很快 变成灰绿色，最后变成红褐色温馨提示（1）铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应;（2）

23、除杂方法（括号中为杂质）：FeCl2（FeCl3）：加铁粉；FeCl3（FeCl2）：通氯气或加氯水。I列:二）襄两分所把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中，反应完后铁有剩余，则反应后溶液中浓度最大的阳离子是（）A. Cu2+B.3+Fe-19 -/ 22D.Fe + 2H+=F|+HT。反应完C. Fe . （2017 广东学业水平测试T61）（多选）春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、 爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。同时，冶铁术也开始发展，传说+解析2FeCl3+ Fe=3FeCb, CuCL+ Fe=Ci FeCL,后铁粉有剩余，说明 FeCL、

24、CuCl2和HCl已完全反应，则溶液中不存在Fe3 Cu"和4。答案C例卜列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀B.铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe2QC. FezQ可用来制红色的油漆D.不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3解析铁能被磁铁吸引，纯铁不易被腐蚀,A错误；铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe3Q,C 正确；由 2FeCL+Fe=3FeC2,B错误；FezQ本身为红棕色，可用来制红色的油漆, 4Fe(OH)2 + 2H2B Q=4Fe(OH),可知 D错误。答案C考点6合金的概念及其重要应用 中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸

25、成。青铜鼎和雌雄双剑均为（）A.合金B.混合物C.化合物D.纯净物2. （2015 广东1月学业水平测试 T53）下列物品之材料不属于合金的是（）A.陶瓷杯B.青铜剑C. 1元硬币D.不锈钢饭勺3. （2013 广东学业水平测试 T6）关于合金说法正确的是（）A.合金为化合物B.合金具有金属特性C.合金都耐腐蚀D.合金的硬度一定比成分金属的低；/考点突铳1 .定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2 .物理性质（1） 一般来说，合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯 铁的低；硬铝（含CuK Mg Mn Si等）的强度和硬度都比纯铝大

26、。（2） 一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化 学和机械性能。（3）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调3 .常见的合金及其重要用途铜合金铜合金成分金属性能及用途青铜Cu、Sn、Pb硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等黄铜Cuh Zn（少量 Sn、Pb、Al 等）硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等白铜Cu、Ni、Zn、少量的 Mn常用作酒具、饰品等（2）铁合金铁合金生铁钢碳素钢合金钢（不锈钢）含碳量2% 4.3%0.03% 2%主要成分铁、碳铁、碳在碳素钢中加入其他兀素，如银、铭等性能

27、生铁硬度大、抗 压、质脆，可铸 /、可锻有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强在空气中比较稳定，不 容易生锈，具有很强的 抗腐蚀能力（3）铝合金成分兀素主要特性主要用途Al、Mg Cu、Si 等密度小，强度小用于制造汽车、飞机、火箭、船舶温馨提示合金是混合物，不是化合物。整两分圻例（2016 广东学业水平测试）下列物质属于合金的是（）A.硬铝B.水银C.黄金D.金刚石解析 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、Mg Mn Si形成的合金。水银是金属汞；黄金是金属金；金刚石不是金属。答案A特别提醒只

28、要牢记并理解合金的概念，了解一些常见合金的组成，并能准确再现就 可轻松作答。例（多选）最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有的性质是（）A.熔点比铁铝合金低B.在冷浓HNO中可以钝化C.在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀D.当它与铁的粉碎粒度相同时，与 4 mol/L盐酸反应速率比纯铁快解析合金的熔点比其组成成分的熔点都要低，纯度高达99.999%的铝可看作是纯净物，熔点比铁铝合金高，且耐腐蚀；铝在浓硝酸中钝化是铝的化学性质之一。答案BD特别提醒合金的信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度 等，因为性质决定用途。学业达标 实战演练-达标演唬即时反X有实基机

29、厚利津里-一、单项选择题I1. （2016 广东学业水平测试）常温常压下，下列物质为液态的是（）A.白银B.白磷C.乙烯D.水银2. （2015 广东学业水平测试 ）科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是（）A.镁的金属性比铝弱B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C.镁和铝原子的最外层电子数都为3D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应3. 下列叙述中，正确的是 （）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4. （2

30、015 广东1月学业水平测试）铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在的原因是（）A.化学性质稳定B.还原性很强C.不与Q反应D.易与Q形成致密的氧化膜5. (2017 广东学业水平测试)物质俗名与对应化学式相匹配的一组是()A.烧碱 Na2COB.纯碱 NaHCOC.熟石灰一一Ca(OH)2D.小苏才T NaOH6. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaCl7. NaOHDNa2O7 把下列金属分别投入 1 mol/L 硫酸中，能发生反应且反应最剧烈的是()AFeBNaCMgDCu8 下列物质加入到氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是()A

31、.金属钠B.过氧化钠C.金属镁D.金属铝9 下列各项比较中，正确的是()A.含碳量：生铁 >钢B.含铁量：Fe2Q>FeOC.地壳中元素含量：Fe>AlD.韧性：生铁 >钢10钛和钛的合金被认为是21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A.用于制造航天飞机B.用来作保险丝C.用来制造人造骨D.用于制造船舶11. (2016 广东学业水平测试)下列俗名与物质相匹配的一组是()A.水玻璃一NazSOB.石膏一CaSQC.小苏打一NaHCOD.胆矶一FeS

32、O12随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐13.某溶液中有NH4、Mg2+、Fe"、Al"四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()2A NH4B Mg23 3 C FeD Al14纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁( 含碳量较高的铁的合金) 在 1200 左右就熔化了。这是因为 ()A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔

33、点高C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应15用盐酸与石灰石制得的CO2 中，常常含有一定比例的HCl 气体，下列除去HCl 气体的方法中，最好的是()A.将混合气体通过足量的水B.将混合气体通过饱和NaOHW液C.将混合气体通过饱和NmCO溶液D.将混合气体通过饱和NaHC的液二、单项选择题n16下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.足量的铝分别与含 1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C.工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝D.用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素的还原性17 下列碱中最稳

34、定的是()A NaOHB Al(OH) 3C Fe(OH)3D. NH - H2O18. (2017 广东学业水平测试 )下列关于常见物质的应用，正确的是()A.胆矶可用作净水剂B.烧碱可用于治疗胃酸过多C.漂白粉可用作食品的漂白剂D.单晶硅可用于制作电脑芯片19下列有关合金的叙述中正确的是()合金具有金属特性合金中的元素以单质形式存在合金中不一定含有金属 钢是含杂质较少的铁合金合金属于金属材料生铁可完全溶解于稀盐酸A.B.C.D.20下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B.铜的导电能力比铝差C.由于Cu"有氧化性，所以用CuSO来配制农药D.因为Cu&

35、quot;能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒21.下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH§液反应的是() Fe Al AI2Q Fe2O3 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3A.B.C.D.22金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气23 通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是()A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不被腐蚀24.只用一种试

36、剂就可将 AgNO、KSCN稀HSQ、NaOH 4种无色溶液区分开，这种试剂是()A BaCl2 溶液B CaCl2 溶液流程示意图如下：液”处理后，铝元素的存在形态为取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒C. FeCl3 溶液D NaCl 溶液25工业上利用冶铜炉渣( 含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等盐酸浸泡炉渣W滤椒氧化处理 足量的 过滤洗涤NaOlHK煅烧沉淀一”氧化铁，经) 制氧化铁的生产“足量 NaOH溶A AlC Al 3三、多项选择题26. (2016 广东学业水平测试A CuC Zn27. (2017 广东学业水平测试B Al(OH) 3D AlO2) 下

37、列物质中，能与稀盐酸反应的有(B CaCO3D AgNO3) 文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点,趣味实验中有“点L 成 M”：L 插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体 M,溶液颜色变浅。则“点L成MT可能是()A.点铝成铜B点银成钠C.点锌成钙D点铁成铜28下列说法正确的是()A Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水B. NaHCOb匕 NaCO稳定CO的物质的量之比为 2 ： 1C Na2CO3 俗名纯碱、苏打D.物质的量相等的 NaCO和NaHC3别与足量盐酸反应得29下列关于金属铝的叙述中说法正确的是()A Al 是地壳中含量最多的金属元素B Al 是活泼的金属

38、，容易失去电子，表现出还原性- 23 - / 22C.实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反应来制备氢氧化铝D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al并不滴落30.下列关于NaHCO性质说法正确的是()A.既能与强酸反应，又能与强碱反应B.医疗可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的 CO比等质量的NkCO要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度专题九常见金属元素考题导练核心归纳考点11. C2 .【解析】选 Bo金属活动性顺序：铁、镁、铝在氢前面，可以置换出氢气，而铜在氢 后面，不能置换出氢气。3 .【解析】选 Co A.铜在氢后面，不能置换出氢气；B.镁比锌

39、活泼；C.铁比铜活泼;D.NazCO与CaCl2发生复分解反应。考点31 . A2 .【解析】选 ACD碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强， 单质的还原性逐渐增强，同理，金属性也逐渐增强。考点41 . B2 .【解析】选Co Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。3 .【解析】选Bo欲将Al"沉淀应选弱碱，通常选择氨水，因为Al(OH)3溶于强碱。4 . D考点51 . C2 .【解析】选 A。Fe"遇KSCNt显红色，铁锈为 FezQ,与稀盐酸反应生成 屋十。考点61 . AB2 .【解析】选 A。陶瓷杯的主要材料是陶瓷，不属于合金。3 .【解析】选 Bo A.合金为混合物；C.合金不一定都耐腐蚀；D.合金的硬度一定比各成分金属的大。学业达标实战演练一、 单项选择题I3 .【解析】选 Ao A.A1O2含有金属元素，（1是阴离子，B.H2是非金属单质，但在很多反应中都是作还原剂，C.元素从化合态到游离态化合价可以升高，也可以降低，D.Fe3+可以被还原为Fe&