化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略

1、元素及其化合物元素及其化合物最佳复习策略最佳复习策略一一 如何记忆和运用知识如何记忆和运用知识 从实践中来，到实践中去从实践中来，到实践中去。例例1、有下图所示的反应关系，、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素中含有同一种元素R，不含，不含R的产物已的产物已 经略去。经略去。 (1)A与与NaOH溶液反应，既可只生成溶液反应，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 还可生成还可生成B+C。写出符合上述反应关系的。写出符合上述反应关系的A的两种不的两种不 同类物质的分子式同类物质的分子式_；(2)若若A与与NaOH无论以何种物质的量之比反

2、应，其产物无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有必有B+C，则，则A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合价必须满足的条件是中的化合价必须满足的条件是_。ABC+NaOHH2SO4(常温)溶液 (常温)+分析：分析： 此题学生思维的重点是考虑此题学生思维的重点是考虑A是什么？苦思冥想，是什么？苦思冥想，物质一个一个的从脑子里向外崩。物质一个一个的从脑子里向外崩。本质：本质： 学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质学生没有掌握元素化合物的学法，没有掌握物质通性的学法！通性的学法！金属金属非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物碱性碱性氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐盐盐盐盐盐盐+水水盐

3、盐+碱碱盐盐+酸酸盐盐+盐盐盐盐+ +金属金属 盐盐+ +氢气氢气 八点图八点图金属金属碱氧碱氧碱碱盐盐非金属非金属酸氧酸氧酸酸盐盐盐盐+ +金属金属 盐盐+ +非金属非金属 盐盐盐盐+水水盐盐+碱碱盐盐+酸酸盐盐+盐盐水水 本图蕴含着：本图蕴含着： 5个五（个五（5种物质有五条通性）种物质有五条通性） 2个三（个三（2种物质有三条通性）种物质有三条通性） 本图蕴含着：本图蕴含着： 5个五（个五（5种种物质物质有五条通性）有五条通性） 2个三（个三（2种种物质物质有三条通性）有三条通性） 金属金属 非金属非金属 酸酸 碱碱 盐盐酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物如：如：非金属非金属具有

4、五条通性：具有五条通性：1、与金属、与金属：2Na + Cl2 2NaCl点燃 H2 + Cl2 2HCl点燃 H2O+Cl2 HCl+HClO2、与非金属：、与非金属： 3、与水：、与水：4、与碱：、与碱：2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O5、与盐、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2金属金属有五条通性有五条通性 1.与非金属 如Na 2.与金属 3.与水 4.与酸 如Na 5.与盐 如 Na与CuSO4溶液 先与水反应，再与盐与反应酸酸有五条通性有五条通性 1.指示剂 2.与金属 3.与碱性氧化物 Na2O 4.与碱 5.与盐 如AgN

5、O3碱碱有五条通性：有五条通性：1、指示剂：、指示剂：2、与非金属：、与非金属：3、与酸氧：如、与酸氧：如CO24、与酸：、与酸：H3PO4 H2S5、与盐：如、与盐：如AlCl3 NaH2PO4 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O盐有五条通性 1.与金属与金属 如如Fe与与CuSO4溶液反应溶液反应 2.与非金属（如与非金属（如NaBr溶液与溶液与Cl2 ）反应）反应 3.与酸与酸 4.与碱（如与碱（如NaOH溶液与溶液与NaHCO3）反应）反应 5.与盐反应与盐反应 如如NaAlO2与与AlCl3溶液溶液碱性氧化物有三条通性 1.与水与水 如如Na2O 2.与酸性氧化物（如与

6、酸性氧化物（如CO2、SO2 ）反应）反应 3.与酸与酸酸性氧化物酸性氧化物有三条通性有三条通性 1.与水与水 如如CO2 2.与碱性氧化物（如与碱性氧化物（如Na2O ）反应）反应 3.与碱反应与碱反应例例1、有下图所示的反应关系，、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素中含有同一种元素R，不含，不含R的产物已的产物已 经略去。经略去。 (1)A与与NaOH溶液反应，既可只生成溶液反应，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 还可生成还可生成B+C。写出符合上述反应关系的。写出符合上述反应关系的A的两种不的两种不 同类物质的分子式同类物

7、质的分子式_；(2)若若A与与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物无论以何种物质的量之比反应，其产物 必有必有B+C，则，则A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合价必须满足的条件是中的化合价必须满足的条件是_。ABC+NaOHH2SO4(常温)溶液 (常温)+第一问可选：酸性氧化物、第一问可选：酸性氧化物、 多元弱酸多元弱酸、 盐（如铝盐）；盐（如铝盐）； CO2、SO2 H2S AlCl3 第二问可选：非金属（如第二问可选：非金属（如S、Cl2） R元素在元素在A中的化合价处于中的化合价处于B、C中化合价之间中化合价之间（岐化反应）（岐化反应）启示：启示： 学习元

8、素化合物必须掌握物质的通性：学习元素化合物必须掌握物质的通性： 八点图、氧化还原等。八点图、氧化还原等。例例1、有下图所示的反应关系，、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素中含有同一种元素R，不含，不含R的产物已的产物已 经略去。经略去。 (1)A与与NaOH溶液反应，既可只生成溶液反应，既可只生成B，又可只生成，又可只生成C， 还可生成还可生成B+C。写出符合上述反应关系的。写出符合上述反应关系的A的两种不的两种不 同类物质的分子式同类物质的分子式_；(2)若若A与与NaOH无论以何种物质的量之比反应，其产物无论以何种物质的量之比反应，

9、其产物 必有必有B+C，则，则A的分子式可能是的分子式可能是_， R在在A、B、C中的化合价必须满足的条件是中的化合价必须满足的条件是_。ABC+NaOHH2SO4(常温)溶液 (常温)+CO2或或SO2 H2S AlCl3 S、Cl2R元素在元素在A中的化合价处于中的化合价处于B、C化合价之间化合价之间例例2 X、Y、Z是主族元素的单质，是主族元素的单质，U、V是化合物。是化合物。它们会有如下反应它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合的组成元素不是同一族，请写出符合式式的

10、的3个不同的化学方程式，并要求个不同的化学方程式，并要求3个式子中的个式子中的3种种X和和3种种Y，全部由不同族的元素组成。，全部由不同族的元素组成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反应，都能反应，都能生成单质生成单质Y。符合题设的。符合题设的3个反应式关系的单质个反应式关系的单质X是是_，单质，单质Y是是_，单质，单质Z是是_，化合物，化合物W为为_。例例2 X、Y、Z是主族元素的单质，是主族元素的单质，U、V是化合物。是化合物。它们会有如下反应它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+

11、ZU (1)若若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合的组成元素不是同一族，请写出符合式式的的3个不同的化学方程式，并要求个不同的化学方程式，并要求3个式子中的个式子中的3种种X和和3种种Y，全部由不同族的元素组成。，全部由不同族的元素组成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反应，都能反应，都能生成单质生成单质Y。符合题设的。符合题设的3个反应式关系的单质个反应式关系的单质X是是_，单质，单质Y是是_，单质，单质Z是是_，化合物，化合物W为为_。 分析：分析： 此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，此题学生认为很难，没有思路，也是一个一个的凑，

12、看是否符合题意。凑不出来时就放弃。看是否符合题意。凑不出来时就放弃。 本质本质： 学生没有进行总结，没有总结类似：学生没有进行总结，没有总结类似： 同族置换、非同同族置换、非同 族置换、歧化反应、归中反应、族置换、歧化反应、归中反应、 化合物化合物+单质单质化合物化合物+化合物、化合物、 化合物化合物+化合物化合物化合物化合物+单质单质等这样的规律。等这样的规律。我们可以这样来梳理我们可以这样来梳理CO2的性质的性质： 复分解反应：酸性氧化物的通性复分解反应：酸性氧化物的通性 与水的反应；与水的反应； 与碱性氧化物（如与碱性氧化物（如Na2O）的反应，）的反应， 与碱的反应；与碱的反应；氧化还

13、原反应：从价态考虑氧化还原反应：从价态考虑 CO2中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性，中的碳为正四价，为最高价，只具有氧化性， 是弱氧化剂，可与非金属是弱氧化剂，可与非金属碳碳、金属、金属镁镁反应。反应。 整体：整体：如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来：如果有了这种思路，此题的第二问是信手拈来： 某化合物某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反应，都能生成单质反应，都能生成单质Y，则，则W是是Na2O2，Y是是O2，U是是H2O，又可推出，又可推出X是是F2。派生：派生：CO2与与Na2O2的反应的反应启发：启发：CO2酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性 氧化还原的性质氧化还原

14、的性质特性特性CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3 SO3CO2SO2N2O5P2O5SiO2Na2OMgOAl2O3Fe2O3 SO3扩展：扩展：物质物质复分解性质复分解性质氧化还原的性质氧化还原的性质特性特性（八点图通性八点图通性）（化合价、个数化合价、个数）初中重点初中重点高中重点高中重点例例2 X、Y、Z是主族元素的单质，是主族元素的单质，U、V是化合物。是化合物。它们会有如下反应它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去式中的反应系数和条件均已略去)：X+UV+Y X+ZV Y+ZU (1)若若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合的组成元素不是

15、同一族，请写出符合式式的的3个不同的化学方程式，并要求个不同的化学方程式，并要求3个式子中的个式子中的3种种X和和3种种Y，全部由不同族的元素组成。，全部由不同族的元素组成。_。 (2)今有某化合物今有某化合物W，它跟化合物，它跟化合物U或或CO2反应，都能反应，都能生成单质生成单质Y。符合题设的。符合题设的3个反应式关系的单质个反应式关系的单质X是是_，单质，单质Y是是_，单质，单质Z是是_，化合物，化合物W为为_。F2 O2 H2 Na2O22Mg + CO2 2MgO+ C2Al + 6HCl 2HCl+ 3H2 2F2 +2H2O4 HF+O2 例例3、用尽可能多的试剂或方法、用尽可能

16、多的试剂或方法 鉴别：鉴别：Na2S、 K2SO4分析：分析： 此题学生所能考虑到的只有几种可能：此题学生所能考虑到的只有几种可能：BaCl2溶液、盐酸、溶液、盐酸、硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不硫酸，个别同学能想到用焰色反应来鉴别阳离子。思维极不全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。全面，学生对于氧化还原、水解等知识非常不敏感。对于这些知识点，对于这些知识点，学生的反应是：学生的反应是：老师一经提示都知道，不提示根本想不到！老师一经提示都知道，不提示根本想不到！究其本质究其本质: 学生没有掌握离子的学法，能否把物质的性质转变成离子学生没有掌握离子的学法，能否把物

17、质的性质转变成离子 的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。的性质，是衡量学生高中化学是否入门的标志。亚硫酸离子的性质：亚硫酸离子的性质： 复分解：复分解：沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ca2+ 、Ag+ 等；等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2SO3强）就产生强）就产生SO2 气体；气体；弱电解质方面：弱电解质方面：SO32-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；等双水解的离子来检验； 氧化还原：氧化还原： SO32-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、

18、浓或具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。稀的硝酸，浓硫酸、双氧水、等等。启示启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质我们可以这种模式来记忆离子的性质。硫离子的性质：硫离子的性质： 复分解反应：复分解反应：沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等；等；气体方面：加非氧化性酸（酸性比气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生强）就产生H2S 气体；气体；弱电解质方面：弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用试纸，也可以用Al3+等双水解的离子来检验；等双水解的离子来检验； 氧化还

19、原反应：氧化还原反应： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。等等。启示启示：我们可以这种模式来记忆离子的性质我们可以这种模式来记忆离子的性质。 复分解反应：复分解反应： 沉淀方面：沉淀方面：Fe2+、Cu2+、 Ag+ 等；等； 气体方面：加非氧化性酸（酸性比气体方面：加非氧化性酸（酸性比H2S强）就产生强）就产生H2S气体；气体； 弱电解质方面：弱电解质方面：S2-水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、水解显碱性，所以可以用酸碱指示剂、 试纸，也可以用试纸，也可以用Al3+等双水解

20、的离子来检验；等双水解的离子来检验； 氧化还原反应：氧化还原反应： S2-具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或具有强还原性，可用氧化剂来鉴别，如氯气、浓或 稀的硝酸，浓硫酸、双氧水稀的硝酸，浓硫酸、双氧水 等等。等等。例例3、用尽可能多的试剂或方法、用尽可能多的试剂或方法 鉴别：鉴别：Na2S、 K2SO4。例例3. 答案答案 复分解：复分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 气体方面：无气体方面：无 弱电解质方面：弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）；

21、解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原：氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子等离子。整体：整体：“万紫千红万紫千红” 与与SCN-络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。络和呈红色、与苯酚络和呈紫色。Fe3+的记忆模式的记忆模式 复分解：复分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 气体方面：无气体方面：无 弱电解质方面：弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原反应）；解（部分也可以发生氧化还原反应）；氧化还原：氧化还原： Fe3+

22、水具有较强氧化性，可氧化水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子等离子。整体：整体：“万紫千红万紫千红” 与与SCN-络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。络合呈红色、与苯酚络合呈紫色。Fe3+的记忆模式的记忆模式 复分解：复分解： 沉淀方面：沉淀方面：OH-等；等； 气体方面：无气体方面：无 弱电解质方面：弱电解质方面： Fe3+水解显酸性，与水解显酸性，与CO32-、HCO3-、 S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子双水等离子双水 解（部分也可以发生氧化还原）；解（部分也可以发生氧化还原）；氧化还原：氧化还原： Fe3+水具有较强氧化性，可氧化水具有较强氧化性，可氧化S2-、I-等离子等

23、离子。整体：整体：“万紫千红万紫千红” 与与SCN-络合呈络合呈红色红色、与苯酚络合呈、与苯酚络合呈紫色紫色。Fe3+的记忆模式的记忆模式扩展：扩展：离子离子复分解性质复分解性质氧化还原的性质氧化还原的性质特性特性（沉淀、气体、弱电解质）（沉淀、气体、弱电解质）（化合价、个数）（化合价、个数）NH3水溶液是碱，水溶液是碱，具有碱的通性具有碱的通性指指示示剂剂酸酸盐盐N-3具有还原性具有还原性4NH3 +5O2 4NO + 6H2OPt 800 酸酸性性氧氧化化物物氧化还原性氧化还原性模式示例模式示例1：HCl水溶液是酸，水溶液是酸，具有酸的通性具有酸的通性指指示示剂剂金金属属碱碱性性氧氧化化物

24、物碱碱 盐盐具有还原性具有还原性氧化还原性氧化还原性模式示例模式示例2：-1ClMnO2 + 4HCl MnCl2+ Cl2 +2 H2O 浓SO2酸性氧化物酸性氧化物水水碱碱性性氧氧化化物物碱碱+4S氧氧化化性性还还原原性性特性：漂白性特性：漂白性氧化还原性氧化还原性SO2 + 2H2S 3S +2H2O2SO2 + O2 2SO3v2o5模式示例模式示例3：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性点的价值：点的价值： 解决想得到！知识的全面性、重点性。解决想得到！知识的全面性、重点性。点点 线线 面面 立足点立足点氢化物氢化物SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6单质单质 低

25、价氧化物低价氧化物 高价氧化物高价氧化物 高价含氧酸高价含氧酸 含氧酸盐含氧酸盐线和面：线和面：一、构建合理的知识网络一、构建合理的知识网络Na2SFeSCu2SH2SO3Na2SO3SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4-20+4+6+6AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2构建氮族元素的知识网络构建氮族元素的知识网络NH3-3N2 0NO+2NO2+4HNO3+5NH3的制备的制备 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH4HCO3 NH3 + H2O+ CO2+4AgNO3NH4ClNH4HCO3Mg3N2NH3-3N2 0NO+2NO2H

26、NO3+5N2 + 3H2 2NH3高温高压催化剂以记忆的以记忆的“一般模式一般模式”构建其它横纵向构建其它横纵向 转化关系转化关系 （丰富网络）（丰富网络）Fe CuFe Al Na Cu Mg N S Cl Si CH O元素金属性和非金属性的递变元素金属性和非金属性的递变族族周周期期1 12 23 34 45 56 67 7A A A A A A A A A A A A A A 0 0金属性增强金属性增强金属性增强金属性增强非金属性增强非金属性增强稀有气体元素稀有气体元素B BAlAlSiSiGeGeAsAsSbSbTeTePoPo AtAtHBe非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强二、反应

27、动力二、反应动力复分解反应的条件复分解反应的条件1.生成沉淀（沉淀度小的沉淀）生成沉淀（沉淀度小的沉淀） 酸酸 H2SiO3 不溶不溶 碱碱 K Na Ba Ca可溶可溶 ，氨水，氨水盐盐 K Na 铵盐铵盐 硝酸盐硝酸盐 醋酸盐醋酸盐 碳酸氢盐碳酸氢盐 磷酸二氢盐磷酸二氢盐 全溶全溶 Cl-（除银（除银 亚汞）亚汞） 硫酸盐硫酸盐（除钡（除钡 铅）铅）2.气体（沸点低的为气体）气体（沸点低的为气体）3.弱电解质弱电解质酸性大表酸性大表强酸：强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI中强酸：中强酸：H2SO3 H3PO4 HNO2 H2C2O4弱酸：弱酸：HF CH3COOH

28、 H2CO3 H2S HClO H2SiO3 碱性大表碱性大表强碱：强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2中强碱：中强碱：Mg(OH)2 LiOH弱碱：弱碱：NH3.H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等不溶性碱等不溶性碱 氧化剂还原剂氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性还原性：还原剂：还原剂 还原产物还原产物 氧化还原反应氧化还原反应强弱规律强弱规律 金属活动顺序表金属活动顺序表K Ca Na. Al Zn Fe.(H) Cu Fe2+ Ag金属性减弱、失电子减弱、还原性减弱金属性减弱、失电子减弱、还原性减弱 K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag + 得电子能力增强，氧