高中化学1.3.2元素周期表的应用教案鲁教版必修2

1、第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第二课时【教学目标】1. A、A 族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同主族元素性质递变规律【教学难点】同主族元素性质递变规律【教师具备】多媒体课件及钾、钠单质【教学方法】实验法 讨论法【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习提问】同周期元素的性质是如何递变以一连串问题引入新的？学生代表发言课，可激发学生的学【新课导入】那么同主族元素的性质有无规习兴趣和吸引学生的律呢？注意力。【板书】二、同主族元素性

2、质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元讨论引导学生学会运用原素原子的核外电子排布有什么特点？它对元子结构理论去指导探素的性质有何影响？究元素化合物知识的【结论】同主族元素从上到下，随着原子核学习方法。外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能5 分钟力减弱，失电子能力增强。【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21 页最后一自然段至P22页第 2 自然段。【归纳】完成表格：【投影】表格学生回答【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】 1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。总结出其单质的【质疑】同主族

3、元素的性质有何不同吗？颜色逐渐加深，【投影】卤素单质物理性质的递变熔、沸点在依次的【思考】根据 F 、 Cl、 Br 、 I2分别与 H 反应增大。2222条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【投影】卤族元素单质与氢气化合的反应条件【板书】 2、同主族元素性质具有递变性- 从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。培养学生由材料获得知识的能力。培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。引导学生学会采用图表法进行比较、 归纳。15 分钟【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。

4、讨论出钾应该比【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钠更容易失金属钾的性质。去电子【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2 ，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观观察实验现象察反应的剧烈程度， 记录现象 （为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。学生代表书写【结论】 钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测A族其它金属的性质。讨论并得出结论：【阅读自学】教材P22 页最后一自然段至P23同主族元素的性页第 1 自然段。质相似。【板书】 3.A 族元素原子结构：同主族元素原子相同点：最外层1 个电子

5、得电子的能力随不同点：电子层数增多，原子半径增大着原子序数的增A族元素的性质：加而减小，失电子相似性：都是活泼金属，+1 价，单质都能与氧能力随着原子序气、水等物质反应，氧化物对应的水数的增加而增加化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表培养实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。复习相关的化学方程式10 分钟培养学生从大量的实验现象和事实中归纳总结的能力。应用同主族元素性质递变规律获取新知识现在与氧气和水的反应程度上。【小结】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元8分钟素周期表是我们学习化学的重要工具【课堂练习

6、】【课堂练习】答案：1. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2 个电子，1、 CD下列关于此元素的叙述正确的是（）2、 BA. 原子半径比钾的原子半径大B. 氯化物难溶于水C. 原子半径比镁的原子半径大D. 碳酸盐难溶于水2. 下列各组中的性质比较正确的是（）7分钟33 SiH4A. 稳定性： NHPHB. 酸性： HClO4 H2SO4 H 3PO4C. 碱性： KOH NaOH Ca(OH)2D. 还原性：-FCl-Br-第二课时板书设计第三节元素周期表的应用二、同主族元素性质的预测1. 同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。2. 同主族元素性质具有递变性从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。3.相同点：最外层1 个电子 A 族元素原子结构不同点：电子层数增多，原子半径增大相似性：都是活泼金属，+1 价，单