钠镁及其化合物

1、_钠、镁及其化合物知识点一、钠及其化合物（一）钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。（二）钠的化学性质：钠原子的最外电子层上只有一个电子，极易失去最外层一个电子形成钠离子，达到相对稳定结构。因此，金属钠化学性质很活泼，表现出强还原性，常做还原剂。1.钠与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。观察到的现象及由现象得出的结论有：（ 1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（ 2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（ 3）钠在水面上四处 游动（有气体生成）（ 4）发出嘶嘶的 响声 （

2、生成了气体，反应剧烈）（ 5）事先滴有酚酞试液的水 变红 （有碱生成）反应方程式：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 22.钠与氧气反应在常温时 : 4Na + O 2 =2Na2O （白色粉末）在点燃时 :2Na+O 2 = Na 2O 2 (淡黄色粉末 )3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应7008004Na+TiCl 4 （熔融） =4NaCl+Ti （条件为高温且需要氩气做保护气）4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应， 所以钠与盐酸反应， 不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2

3、 ，如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中， 钠先会和溶液中的水反应， 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na 2SO4 +Cu(OH) 2（三）钠的制取、保存及用途：1.钠的制取：电解熔融氯化钠电解电解 2NaCl（熔融） =2Na+Cl 22.钠的保存：钠应保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。3.钠的用途：制取Na2O2 等化合物；-可编辑修改 -_钠钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的热交换液体；做强还原剂，将有些稀有金属从它们的卤化物中还原出来

4、；可做电光源，制作高压钠灯。（四）钠的化合物1、 Na2 O 与 Na 2O2 的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na 2ONa2O2元素化合价+1、-2+1 、-1化合物类型离子化合物，碱性氧化物离子化合物，过氧化物组成Na + 、 O2-Na+ 、O 22-颜色、状态白色，固体淡黄色，固体某些与水Na 2O + H 2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2与 CO2Na 2O + CO 2 = Na 2CO32Na2O2 +2 CO 2 =2 Na 2CO 3 + O 2化学2Na2O2 +4 HCl =4 NaCl +2 H 2O + O 2反应与盐酸Na2

5、O +2 HCl = 2NaCl + H2 O点燃制备Na+NaNO3=Na2O+N2 Na2O 2Na+O2 =用途制 NaOH 等氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存2、 Na2 CO3 与 NaHCO 3 的性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2CO3NaHCO 3俗名纯碱、苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色细小晶体溶解性（水）均易溶于水；相同温度下溶解度Na2 CO3 >NaHCO 3溶液酸碱性 （PH）均为碱性；物质的量浓度相同时，碱性Na2CO3>NaHCO 3与盐反应Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +NaCl

6、2不反应2NaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO 3 Na 2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+NaO+Na 2CO3+2H 2O（少量 Ca(OH)2 ）与碱反应HNaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3化学性质+NaOH+H 2O （过量 Ca(OH) 2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2OO与酸反应注： NaHCO 3 与酸反应生成气体注： Na2CO3 能与 CO2（H 2CO 3）更迅速反应-可编辑修改 -_2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2， Na 2CO3（稳定） >N

7、aHCO 3 （不稳热稳定性定）Na 2CO 3+H 2O+CO 2 =2NaHCO 3 饱相互转化2NaHCO 3 Na2CO3+H 2 O+CO 2和用途制皂、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。3.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热晶体：产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。2NaHCO 3 = Na2CO3 + H 2O+ CO2 CaCl2 溶液：加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO 3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 用稀盐酸：在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。向Na 2CO 3 溶液中逐渐滴加入稀盐酸，开始一段时间内

8、无气体产生，当滴加到一定量后有无色无味气体产生；而向 NaHCO 3 溶液中滴加稀盐酸，立即产生无色无味气体。（五）侯氏制碱法原理将二氧化碳通入盛有氨水的氯化钠饱和溶液中，生成的碳酸氢钠溶解度小，从溶液中析出。NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2过滤得到的NaHCO 3 晶体，碳酸氢钠受热分解即得纯碱碳酸钠。（六）离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸） 、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾） 、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。弱电解质： 弱酸（碳酸、 醋酸）、弱碱（一水和铵） 在水溶液中不能完全电离的一类电解质

9、。离子方程式书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学反应， 而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等二、镁的提取及应用（一）海水中提取镁-可编辑修改 -_1、贝壳煅烧成生石灰，并制成石灰乳：高温CaCO3 =CaO + CO 2CaO + H 2O =Ca(OH) 22、制取无水氯化镁：MgCl2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 + CaCl 2Mg(OH)

10、2 + 2HCl =MgCl2 + 2H 2 O （晶体析出MgCl 2· 6H 2O）HCl 氛围中MgCl2 · 6H2O=MgCl2 + 6H 2O3、电解熔融的氯化镁通电MgCl 2 =Mg+Cl2熔融（二）镁的性质：1、物理性质：银白色轻金属，很软。2、化学性质点燃与空气的反应2Mg + O 2 =2MgO点燃2Mg2 N 33Mg + N 2 =2Mg + CO 2 =点燃2MgO + C （活泼金属失火不用能干粉CO 2 灭火器灭火）与水的反应Mg+2H 2O =Mg(OH) 2+H 2 与酸的反应Mg + H 2 SO4 =MgSO4+H2（三）镁的用途：1

11、）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大 ,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料典型例题例 1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A、B、全部C、D 、例2、将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和 9.8%的HCl ，H 2SO4，H 3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、 123B、3 21C、111D、无法计算例 3、下列各组中的两物质

12、相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量），化学反应的本质并不改变的是（）。-可编辑修改 -_A、Na 和 O2B、 NaOH 和 CO 2C、 Na2O 2 和 CO 2D、木炭（ C）和 O 2例 4、写出下列反应的离子方程式：（ 1）石灰石溶于稀硝酸（ 2）电解氯化钠的水溶液（ 3）氧化铜溶于氢溴酸（ 4）氯气通入水中（ 5）氯气通入氢氧化钠溶液中例 5、某溶液中可能含有NH 4+ ， Ba2+ ，Mg 2+ ，Ag+ ，OH ，SO42 ， CO32 中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤

13、，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。写出有关反应的离子方程式例 6、已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性 将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到 b g 从分液漏斗滴入 6mol·L 1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U 型管的质量基本

14、不变，为 d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转， 说明 _ 。 装置中干燥管 B 的作用是 _ 。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 _（填偏高、偏低或不变） 。 步骤的目的是_ 。 步骤的目的是_ 。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_ 。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。练习1、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm 3 ）各 50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm 3）-可编辑修改 -_投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠

15、在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2、一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A、 NaOH 溶液浓度增大，并放出H 2B、溶液中NaOH 的质量分数不变，有H 2 放出C、总溶液的质量增大，有H 2 放出D 、总溶液的质量不变，有H 2 放出3、下列物质属于非电解质的是（）A、 NaClB、 Cl2C、 NH 4HCO 3D 、 C2H 5OH4、用 1L 的 1.0mol· L 1NaOH溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32 和 HCO 3 的浓度之比约是（）A、13B

16、、12C、23D、325、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g 沉淀 ,灼烧后的残渣能与30mL 盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（ 2）所用盐酸的物质的量浓度。6、在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、 K+ 、 Na+ 、SO4 2 、 SO32B、 NH 4+、 Mg2+ 、 SO4 2 、ClC、 Na+ 、K + 、 HCO 3 、 ClD 、 K +、 Na+、 OH 、 NO 37、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2 +2

17、HCO 3 +2OH CaCO3+2H 2 O+CO 32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH 4 HCO 3 BaCO3 NH 3· H2O H 2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3 3H Al 3 3H2OD、过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中CO22OH CO32 H 2O8、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH =CaCO3 + H 2 OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH +NH HO+NH 423C、氢氧化镁与稀硫酸反应H +OH = H2OD、碳酸钠溶液与盐酸

18、反应Na 2CO 3 +2H + = 2Na + + H 2O + CO 29、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca (OH) 2 + 2H = Ca 2 + 2H 2 OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag = Cu 2+ AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 2H + Ca2+ H 2O CO210、在溶液中能大量共存， 若加入OH 就有沉淀析出， 若加入 H +就能放出气体的是 （）-可编辑修改 -_A、 Mg2+ 、 Na+ 、 Cl 、 CO3 2B、 Ba2+、 K + 、 OH 、 NO 3 C、

19、H + 、 Al 3+ 、 NH 4+ 、SO42D 、Na+ 、 Ca2+ 、Cl 、 HCO 311、在反应 2MnO 4 +5H 2S+6H =2Mn 2 +5S+8H 2O 中，电子转移的总数为，还原剂为，还原产物为，当反应中有80gS析出时，有mol MnO 4 被，同时有g H2S 被。12、在含有 35.8gNa2CO3 和 NaHCO 3 溶液内，加入 1mol/L的盐酸 700ml，反应完全后可以生成 8.96LCO2（标准状况） 。问：其中 _过剩；溶液中Na2CO3 有 _g；若在上述溶液中加1mol/L的盐酸 450ml，反应完全后，可生成标准状况下 CO2L 。13、

20、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后， 在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A、 Mg 和 AlB、 Mg 和 ZnC、 Fe 和 ZnD 、 Al 和 Fe14、称取一定质量的纯碱， 溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多” 或“减少” 填空。（ 1）若纯碱中含 NaHCO 3所需盐酸用量，产生的气体；(2) 若纯碱中含 K 2CO3所需盐酸用量，产生的气体；(3) 若纯碱中含 NaCl所需盐酸用量，产生的气体。15、A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出 A 、B 和 C 的化学式：

21、A_ ， B_ ， C_。 依次写出A D 和 D E （E 中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：_；_。将 SO2 气体通入D 溶液， D 溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式：_。-可编辑修改 -_ 写出由 F H 的化学方程式：_。附加习题1、 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A、 Na 2CO 3、 Na2 O2B、Na2CO3C、NaOH 、 Na2CO3D 、 Na2O2、 NaOH 、 Na 2CO 32、加入 Na2O2 一定不会出现浑浊的是（）A饱和 NaHCO 3 溶液B Ca（ HCO 3） 2 溶液CNa 2S 溶液D AlCl