高二化学三体案2

1、课第二节(共一学时)影响化学反应速率的因素题第一学时份数150备课高二化学备课组审核校对授课人授课时间组原因是加热的主要作用为两个方面， 一方面使分子获得 更高能量,活化分子百分数 增加; 另一方面含有较高能量的分子间 碰撞频率 也随之提高。这两方面都使分子间 有效碰撞的 几率提高,反应速率增大。4在其他条件不变时,使用适当的催化剂可以降低反应所需要的 ,也就等于提高了 活化分子的百分数 ,从而提高了 有效碰撞 的概率,化学反应速率增大。学习目标1 .使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和 催化剂等实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认

2、识其一般规律。条 件对化学反应速率的影响。2 .通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3 .通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图 像中挖掘化学 信息的能力。重难占八、学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点:压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影 响规律。课、乙 刖预习思考结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响影响化学反应速率的内因有反应物本身的性质。影响反应速率的外因主要有浓度、压强、温度、催化剂，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、

3、光、超声波、磁场。1浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大，化学反应速率越大 。解释：活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，单位时间内有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快。注：纯固体或纯液体，浓度为常数，不会影响化学反应速率；固体反应物的颗粒大小，影响 化学反应速率。2在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响：通过改变气体的浓度来实现。有气体参与的反应，压强增大(相当于减小容器体积)，化学反应速率增大。参加反应的物质是固体，液体或溶液时，压强对反应速率 无影响?(填有，无)注：1恒温时，增大压强 压缩体积 浓度增大反应速率加快充入气体反应物 一总压增大 一浓度

4、增大反应速率加快2恒容时，充入无关气体 k总压增大 一浓度不变反应速率不变3在其他条件不变时，温度升高 ，化学反应速率 1 .用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是A.加入少量的硫酸钠B.加入硝酸钠固体C.滴加少量 CuSO溶液D.改用浓硫酸2 . “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.活化分子之间的碰撞一定是有

5、效碰撞课 内 基 础 训 练 题3.下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X (g) +Y (g) =2Z (g)+W(S) H< 0的反应过程。若使 a曲线变为b曲线，可采用的措施是A.升高温度B.增大Y的浓度C.降低温度4.设 C+ CO" 2CO AH > 0 反应速率为 U, N2+3H2；=对于上述反应，当温度升高时，Ui和U2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小5.对于可逆反应：2A( g ) + B( g )2NH3时间一D.增大体系压强 H< 0反应速率为 3,D.减小，增大2c(g); H< 0,下列各图正确的是有催化剂 的 ioo

6、*C无催化剂BCD6.可逆反应 mA(g)nB(g) +pC(s) A H= Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()4A. m>n, Q>0C. m>n, Q<09.如图所示，把试管放入盛有25 C饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴B. m>n+ p, Q>0D. m<n+ p, Q<07.反应：L(s) + aG(g) M=±bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压 强pi > p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断管滴入5 mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式：(4)由实验推知， MgCl2溶液和H2的总能量“小于”或“等于")镁片和盐酸的总能量.A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应D .无法判断a,b大小8.右图为可逆反应 A(g) +2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平 衡的关系图，则n值与压强Pi、P2的关系正确的