氮及其化合物知识点及练习题

1、学习必备欢迎下载1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例固氮固氮“雷雨发庄稼”的原理：；。；2、氮氧化物（1）一氧化氮是色气体，一氧化碳类似，也能与人体（2）二氧化氮是色、有一氧化氮。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与结合，致使人体组织缺氧而中毒。气味的有毒气体，水，生成硝酸和NO+ O2 =NO 2 + H 2O =（ 3）氮氧化物（ NO和 NO2）的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。3、氨（1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，（2）氨气的化学性质：与水反应：、组成氨水的微粒：与酸

2、反应：、与氧气反应（具有还原性）：性气体，所以液氨常作，氨水显水，。（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（3）氨的制法工业制法：实验室制法a 反应原理：b 发生装置：与实验室制气体的装置相同。c 干燥装置：用作干燥剂。d 收集装置：排空气法。e 验满方法：f 注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是。4、铵盐铵盐是由离子和（1）物理性质：铵盐都是离子构成的色体，都物。溶于水。（2）化学性质受热分解: NH 4HCO 3NH 4Cl是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否” ）。与碱的反应：(NH 4)2 SO4+NaOH学习必备欢迎下载NH 4NO 3 + NaOH（3）铵根离

3、子的检验：向待测液中加入色石蕊试纸变蓝的气体。溶液，加热， 看是否产生使湿润的红5、硝酸（1）物理性质：纯硝酸是、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3 而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。（ 2）化学性质：具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性：HNO 3 =（工业硝酸常呈黄色）强氧化性：a 与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu + HNO 3（浓）=Cu + HNO 3（稀）=b 与非金属反应：C + HNO 3（浓） =硝酸在和非金属反应时， 一般地非金属被氧化成最高价含氧酸， 若酸不

4、稳定则被氧化成高价氧化物。（ 3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为 1 3 的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。1、 在铜下稀HNO 3 的反应中，若有1mol HNO 3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为A 、 8/3molB、 3/8molC、 3molD 、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A 、 Cu(OH) 2B、 CuC、木炭 D 、 FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A 、氨水 B 、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A 、 H2SO4 B、氯水C、 Zn(NO 3)2D 、

5、CuCl 25、将 17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO 3)2 H 2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A 、 25.2gB、 37.8gC、0.4molD、 0.6mol6、把 Al 含有 (NH 4)2SO4和 NH 4NO3 的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH, 刚好可使铵离子全部变为NH3 。另一份加入 BaCl 2 溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl 2 ,则原溶液中 NO 3-物质的量浓度为A 、2n 4m mol / LB、2nm mol / LC、 n 2m mol / LD 、 n 2m mol / LAAA2A7

6、、对下列事实解释错误的是A 、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应 CuSO4 + H 2S =CuS +H 2SO4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH 4NO3 =4N 2 +2HNO 3+9H 2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的学习必备欢迎下载氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A 、 NH 4+ 、Na+ 、OH- 、 SO42-B、 NH 4+、 M

7、g 2+NO 3-Cl -C、 Ba2+OH -Cl -SO42-D、 Fe2 +H+Cl -NO 3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、 3：2：2C、1：1：2D、 1： 3：22、 25.6mg 铜与 1.410-3 mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A 、 13.44ml B 、 15.68ml C 、 7.84mlD 、 17.92ml3、含有 ng 硝酸的稀硝酸 mg 铁粉恰好完全反应，生成NO 气体。若已知反应中有n/4 硝酸被还原，则 n:

8、m 不可能是A、3：1 B、 3：2C、 4：1D、 9：23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的 HNO 3、 98.3%的 H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A 、白、红、白B 、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白4、 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml （标准状况），反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能是A 、 1 10 -3 molB 、 1.6 10 -3 molC、 2.2 10 -3 molD 、2.4 10 -3 mol5、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉

9、淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70%B、 52.4%C、 47.6%D、 30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集 b a c(1) 实验前应检验装置的气密性，其方法是（2）拔开试管a 的橡皮塞，加入10ml 6mol/L -1 的稀硝酸和1g 铜片，立刻将带有导管的橡学习必备欢迎下载皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。 请写出试管a 中发生的反应的所有方程式：（3）从反应开始到反应结束，在试管a 中可观察到的现象是（4）在反应开始时， 可观察到导管b 中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导

10、管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因（5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？2、利用图所示的装置收集以下CH 4d 、HCl、e、 NH 38 种气体（图中烧瓶的位置不得变化）f 、 NOg、 H2 Sh、 SO2a、 H2b、Cl 2 c、AB（1）若烧瓶是干燥的，则由B 口进入气体可收集的气体有。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有。这时气体由进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A 口进气，可收集的气体有。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有。这是气体由口进入。三、各物质之间的转化关系中下图所示，

11、以A 、 B、 C、D 、 E、 F 六种物质可能有两组不同的答案（ A 为单质）。AO2H2 OECD加热第一组：第二组：AAB， B， B， C， C，D，D， E， EF， F， F，学习必备欢迎下载要使答案有唯一性，应对A 提出限制条件是四、创新题根据你所学过的知识，设想一下用Cu 和 HNO 3 制取 Cu(NO 3)2一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。或,有几种途径，并分析一下每。五、计算题1、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入80ml 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下） ，并测得溶液中液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。C（ H +）=1mol/L.假定反应后溶答案：二、实验题1、（ 1）将 b 管管口浸入水槽中，用双手紧握试管 a 的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到 b 管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。（ 2） 3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu(NO 3)2 +2NO +4H 2O 2NO +O 2=2NO 23NO 2+H 2O=2HNO 3 +NO（3）铜片溶解，产生无色气泡；试管a 中气体变为红棕色；a 试管中溶液变为蓝色；试管a中气体一段时间后以变为无色。学习必备欢迎下载（4）反应产