第13、14讲高三化学解题策略2014121815032109

1、第十三、十四讲化学知识点归纳一、化学选择题解题策略在回答选择题时，应采用淘汰法，利用所掌握的知识对每个选项进行判断，淘汰错误选项。【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”1化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)； 重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化。1. 绿色化学

2、：从源头上杜绝，不产生污染2. 原子利用率100%：化合或加成反应3. PM2.5<10-6m,不是胶体4. 明矾净水：酸性太强的污水不能使用5. 空气中的O3：高空层保护，低空层污染6. 酸雨：PH<5.6的雨水7. 碳纤维：不是有机高分子，为碳单质2化学用语常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、实验式（最简式）、分子模型（球棍、比例、原子大小、分子空间构型）、核素符号等。(1)电子式共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电

3、性；1 .区别离子化合物与共价化合物 2. 不能漏写孤对电子 3. 成键要符合实际； -NH2 -OH OH(2)结构简式官能团的书写和连接方式规范，单键可省略，双键、三键要写出；乙烯：CH2=CH2 聚乙烯 (3)核素符号(4)球棍模型、比例模型构型要符合粒子相对大小和空间构型；(5)原子或离子结构示意图核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；(6)简单有机物的命名注意主链长短的判断和官能团位置的判断和书写是否有误(7)多元弱酸的电离，多元弱酸根的水解注意分步进行，用可逆符号表示电离：H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32-+ H+水解：CO32- +H20 HCO3-+ O

4、H-(8) 8电子的稳定结构：凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构H2O BeCl2 PCl5中原子不都满足8电子的特点3NA主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。（1）条件问题：常温、常压下，不能使用22.4 L/mol。（2）状态问题：对气体使用体积时注意条件（温度及压强）。标准状况时，H2O、N2O4、SO3、P2O5、HF为非气态；卤代烃中一氯甲烷是气体，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，硝基苯，溴苯为液体。碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛（甲醛的水溶液称为福尔马林）外均为液态或固态。标况下

5、非气体不能使用22.4 L/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）：如D2O、18O2、H37Cl等。1. 22gCO2中含有电子数为11mol2. 18gD2O中电子数为 18/20 mol ×10=9 mol3. 看清是电子数，还是最外层电子数，还是共用电子对（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。（5）某些1mol物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）C-C键2mol、石墨（C：C-C=2：3）C-C键1.5mol、C

6、60（1 mol C60含60mol单键，30 mol 双键）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）Si-Si键2mol、P4（P：P-P=2：3）P-P键6mol、SiO2 （Si：Si-O=1：4）Si-O键4mol、CnHm共价键(共用电子对)【总数为（4n+m）/2，烷烃CnH2n+2 3n+1 烯烃CnH2n 3n 炔烃CnH2n-2 3n-1】。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子），与SO2反应（1 mol Na2O2转移2mol电子）；Cl2与NaOH的反应：1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子。

7、Cl2与Fe的反应 ：若1 mol Cl2 和足量的Fe反应，则转移2 mol电子；若1 mol Fe 和足量的Cl2反应，则转移3mol电子）Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子），可逆反应：如Cl2 +H2O、合成氨、合成SO3、NO2 N2O4转移的电子小于理论值等。 二氧化锰和浓盐酸反应，铜和浓硫酸反应，当溶液变稀时反应停止。铁或铝和浓硫酸，浓硝酸在常温下钝化，无法计算转移电子数。锌和一定量的浓硫酸反应，前阶段产生SO2,反应变稀后反应生成H2 .。 铜的精炼时转移2 mol电子时阳极铜减少的质量小于64g，阴极增加的质量等于64

8、g 。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8） 1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。（9）溶液中的粒子数：应注意有无物质的量浓度或溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的氧原子和氢原子以及所有分子（应考虑溶剂水）数；。4 离子共存以离子

9、能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别； 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：生成弱酸：H与CH3COO、SiO，AlO，C6H50- ,NO ,ClO、F；生成配离子：Fe3与C6H50- ,SCN，Cu2、Ag+与NH3。发生双水解反应：Al3 Fe3与AlO、CO SiO SO等完全双水解AlO 与HCO 反应不能大量共存 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I、S2、SO32， H、NO3与Fe2、S2- ,I， ClO、MnO4与S2、SO32、I、Fe2， H+与S2O32，在酸性条件下

10、S2与SO32，Cl与ClO等。 附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012 mol/L）等。 某些离子特定的存在环境：如Al3 Fe3+必须存在于酸性较强的溶液中，中性碱性均不能大量存在。5离子反应方程式正误判断考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。“三查”：查物质是

11、否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。6 重要的元素化合物知识两类题型：一类是典型物质的性质和运用，另一类是重要物质之间的相互转化。注意以下问题：（1）Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为11。（2）NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 NaHCO3，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为

12、2NaCOH2OCO2=2NaHCO3。（3）制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3·H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。（4）做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。（5）HClO的结构式为ClOH，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。（6）加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。 （7）H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。（8）除去CO2中的S

13、O2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。7基本实验操作、物质鉴别或提纯两类题型 “实验装置”和“实验操作”的判断，涉及物质的分离、提纯、鉴别、检验、保存、制备等。（1）制备气体时的反应物（是否缺少）、净化（干燥剂的选择是否正确）、收集方法（能否用排水法、向下或向上排空气法的长短导管问题）（2）是否需要加热装置或题干有无提示省去，是否需要温度计及温度计的位置问题冷凝管的进水出水方向是否有误（下进上出）（3）实验仪器的选择或操作是否错误（坩埚用于固体物质灼烧，蒸发皿用于溶液加热蒸发；浓硫酸稀释问题（酸入水）；量筒、容量瓶不能用作溶解、稀释、反应仪器。8元素周期律和元素周期表记牢118号元素

14、的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断。建议：仔细推、全面思。在前20号元素中进行判断，推出具体元素后，画出各自在周期表中的大致位置，利用周期律进行原子半径、金属性、非金属性、氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性或碱性的强弱比较。注意O、F元素化合价的特殊性9有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。（1）分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）：分清各官能团，特别是区别醚键和羰基、酚与醇羟基、苯环与非苯环、某些简写形式或键线式要重新写清楚（2）判断反应类

15、型：消去反应取代反应加成反应还原反应氧化反应加聚反应缩聚反应（3）与H2反应注意：COOH、COO不与氢气加成；与NaOH反应酚羟基、羧基与碱的中和及酚酯的水解消耗2倍的碱。与Br2反应与酸性KMnO4反应（4）分清是所有原子共面还是碳原子共面（关键看“C”原子的杂化方式：sp3、sp2、sp）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等），关键判断是否存在一个碳原子以单键接四个原子的结构。10电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；以新型实用电池或结合电解实物图为背景考查原电池（电解池）的工作原理、电极（正负极或阴阳极）的确定、

16、电极反应式的书写、离子的迁移分析等。借助电极反应考查氧化性、还原性的强弱及电子转移的相关计算。电极反应的书写应注意：1. 原电池电极反应书写根据总反应判断出氧化产物、还原产物，再将其分成两个半反应，2. 若电解质溶液中的微粒能与氧化产物或还原产物发生反应，则该微粒应写入电极反应，加和后即为所需要写的电极反应。有时需要判断的电极反应较难，则采用首先写出另一电极的电极反应，然后用总反应与该电极反应相减后得出该电极反应。牢记原电池正极为充电时的阳极；离子的放电顺序。注意：工作原理：原电池-正极：还原反应；负极：氧化反应。 e-：负极正极； 阳离子正极；阴离子负极电解池-阳极：氧化反应（注意阳极材料：

17、当阳极是活性电极时电极自身放电）；阴极：还原反应。 e-：阳极正极；阴极-负极； 阳离子-阴极；阴离子-阳极在电池内部，电解质溶液中没有电子通过，只靠离子的定向移动导电。书写电极反应式时，注意结合电解液中离子，电解总反应式必须注明条件11基本概念、理论组合题反应热、化学平衡移动原理分析应用、Ksp的运用、水解的运用、氧化还原反应、化学反应方向等均可在此考查。（1）掌握常见离子的检验方法：SO42、CO32、Cl、Ag+、Na+、K+ 、NH4+、Fe3+、Fe2+（2）有机物的转化及产物检验时是否排除某些物质的干扰：1. 卤代烃水解产物中卤素离子的检验要先用硝酸除碱；2. 卤代烃消去产物中烯烃

18、的检验要先用水除乙醇；3. 醇消去产物中烯烃的检验要先用NaOH溶液除SO2、乙醇；4. 多糖、二糖水解产物中葡萄糖的检验要要先用NaOH调节至碱性。（3）pH试纸的操作不能湿润、不能测定浓硫酸、漂白性的溶液pH（4）注意反应条件的选择：如检验NH4+加NaOH溶液后要加热、银镜反应水浴加热，以及各种试纸、指示剂的合理选择（5）结论描述是否正确：如能银镜反应的不一定是醛，可能是甲酸酯、葡萄糖等121.2. 溶液中微粒浓度比较3.解题时首先看所给物质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。灵活应用两种守恒，遇到陌生等式，可利用电荷守恒和物料守恒进行加减处理，消

19、去中间物质来求算。（1）此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，（2）溶液混合时要考虑是否反应及反应后的组成，准确判断大小关系；（3）注意突破盐溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守恒两式。（4）溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，分清主次、找准来源是快速突破的抓手。牢记：多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO3溶液显碱性；CH3COOH和CH3COONa（1:1）混合溶液显酸性等13化学平衡知识应用(判断平衡状态、图像分析、平衡移动原理、平衡计算)；1）审题三要素：反应特征（正向放热还是吸热、气体分子是否变化、物质的状态）、容器特征（恒容还是恒

20、压以及具体的体积）、起始投料（正向、逆向还是均投料）（2）图像、表格的各因素区分清楚，化学平衡图像的分析。（3）充分利用“三段法”进行简单计算，化学反应速率的表示（计算勿漏体积）（4）注意平衡常数的表达式大小比较、计算和应用，利用Qc与K的相对大小判断平衡建立的方向（5）利用实际物质的量的变化计算反应热等效平衡的相关判断，分析时建立解题模型：原容器等效的相关容器判断是否压缩到与原容器体积一样二、化学II卷解题策略一、实验综合题1、实验条件控制通过 pH 的控制来除去溶液中的金属离子如除去Zn2+中的Fe3+ ： 加ZnO、ZnCO3、Zn (OH)2、Zn2(OH)2CO3，不能加金属Zn控制

21、反应溶液的温度：温度太低：反应速率慢；若是可逆反应并已知H0（或H>0）则可从化学平衡移动角度来回答；温度太高：反应物（如 H2O2、HNO3）会分解；反应速率太快，无法控制；若是可逆反应并已知H0（或H>0）则可从化学平衡移动角度来回答；控制温度的方法：( - )水浴加热冰水浴加快反应速率：将块状固体粉碎、搅拌、使用催化剂、升高温度、增加浓度等。提高浸取率措施：将块状固体粉碎、搅拌、升高温度、增加浓度等2、实验基本操作过滤：蒸馏：分液:配制一定物质的量浓度的溶液： 测溶液 pH 的方法 (不能润湿)：离子的检验方法：(前提条件：取 少许于试管中)Cl- ：加入AgNO3溶液，生成

22、白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。I： 加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸。或：向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含ISO42-：先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀(BaSO4)，该沉淀不溶于稀硝酸。CO32：先加入CaCl2（或BaCl2）溶液，若有白色沉淀生成。向沉淀中再加盐酸，沉淀溶解，生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO32存在。否则无Fe2+：加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 Fe3+：加入KSCN溶液，溶液变为血红色。 NH4+：加入浓N

23、aOH溶液，加热，产生刺激性气味气体(NH3)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Na+ ：焰色反应呈黄色（铂丝用稀盐酸洗涤）K+ ：焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）BaCl2溶液滴入Na2SO4溶液生成白色沉淀(BaSO4)检验SO42- 沉淀完全：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，没有沉淀，则已沉淀完全。BaSO4 的洗涤方法：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2到3次。检验BaSO4 的是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀，则已洗净。醇洗：洗去晶体表面的杂质离子，减少水洗溶解引起的损失，快速干燥。冰水洗：洗去晶体表面的杂质离子，减

24、少溶解引起的损失。醇析（盐析）：减少水中的溶解量，便于晶体的析出。 物质分离提纯的方法：（根据溶解度随温度变化的图表来确定物质分离提纯的方法。）溶解度随温度升高变化不大或者减小的物质： 蒸发浓缩（结晶）、趁热过滤、 洗涤、 干燥。溶解度随温度升高而增大的物质： 蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、 洗涤、 干燥。（还要结合题目中的信息来补充完善： 会分解、会被氧化、会析出其他晶体等）a、中和滴定法指示剂选择 强酸强碱互滴：酚酞、甲基橙。 弱酸强碱互滴：酚酞。 强酸弱碱互滴：甲基橙b、氧化还原滴定法：KMnO4 滴定法，不需要外加指示剂KMnO4溶液滴定H2O2、H2C2O4、Fe2+溶液滴定终点的现象

25、： 。H2O2、H2C2O4、Fe2+溶液滴定KMnO4溶液滴定终点的现象： 。c、碘量法，用淀粉溶液做指示剂。Na2S2O3溶液滴定I2溶液滴定终点的现象: 。I2溶液滴定Na2S2O3溶液滴定终点的现象: 。二、 物质结构1、基态原子核外电子排布式、价电子排布式或离子核外电子排布式(图)、，重点是第四周期过渡元素，要熟记 1-36 号元素的元素符号、原子序数，特别关注 Cr、Cu、Mn 、Ni 、Fe 、Ga、 As、Fe2+ 、Fe3+、Cu+等原子或离子的基态核外电子排布或价电子（外围电子）排布；基态原子(离子)核外电子排布式、价电子排布式、（外围电子）排布式、价电子排布图、分区kCr

26、CuMn Ni Fe AsFe2+ Fe3+CuGa 2、第一电离能、电负性的大小比较。特别注意A 与A，A 与A 两对主族元素第一电离能的反常，即 C、N、O 、F第一电离能的关系 、电负性的关系 。3、等电子体：原子总数相等 价电子总数相等CO ： CO2 ： H2O ： SO2 ： SO3 ： NH3 ： SO42- ： 4、分子结构：(中心原子杂化方式、VSEPR理论）。H2O、 NH3、 CH4、 NH3、 BeCl2、 C6H6BF3 、 SO2、 SO3、 HCN、 CH2O、 NO25、判断：极性键和非极性键、 键和键 、极性分子和非极性分子1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有键的数目为 。7、对角线规则6、正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子、配位数；判断配合物或配离子中的作用力；配位键的表示；配合物或配离子的化学式的书含1molCoCl3&#