必修 硫和氮的氧化物PPT课件

1、硫，俗称硫磺。硫的物理性质：淡黄色针状晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6，你能说出其代表物吗？硫的存在方式：游离态（火山喷口）化合态（黄铁矿，硫铁矿）第1页/共36页思考：硫会具有哪些性质？氧化性： 点燃FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3还原性： 点燃 S+O2SO2第2页/共36页硫在氧气中燃烧： 硫是黄色粉末第3页/共36页气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： ( (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) )二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质思考思考1 1：SO2的物理性质体

2、现在哪些方面？（展示一瓶收集满（展示一瓶收集满SOSO2 2气体的矿泉水瓶）气体的矿泉水瓶）探究探究1 1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？探究过程：探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫第4页/共36页探究现象：探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平矿泉水瓶被压成了扁平探究结论探究结论1 1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质现象分析：现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。二氧化硫第5页/共36页二气化硫物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气

3、味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（溶解的体积比1 1：4040）一、二化化硫和三氧化硫一、二化化硫和三氧化硫第6页/共36页主要来源： 二氧化硫在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SOSO2 2，这是大气中SOSO2 2的主要来源。第7页/共36页二氧化硫溶于水实验实验47：第8页/共36页思考2 2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？从组成上看：SOSO2 2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SOSO2 2酸性氧化物？从SOSO2 2中S S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2 2：SOSO2

4、2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第9页/共36页探究现象：探究现象：1 1、溶液、溶液PHPH值值7 72 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅浅3 3、澄清石灰水变浑浊、澄清石灰水变浑浊 探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚用三支试管分别各取少量刚才才 矿水瓶中的矿水瓶中的SOSO2 2水溶液：水溶液：1 1、用、用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值2 2、滴入、滴入2-32-3滴石蕊试液，观察溶液颜滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再

5、加热，再观察溶液颜色的变色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化化3 3、加入到另一支盛有澄清石灰水试管、加入到另一支盛有澄清石灰水试管中中二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第10页/共36页SOSO2 2与水的反应：与水的反应：探究结论：探究结论： SOSO2 2溶于水，实质上有部溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如性氧化物的性质。如SOSO2 2能与水，与能与水，与碱等发生反应。碱等发生反应。可逆反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行应方向进

6、行，又能向逆反应方向进行的反应。的反应。请同学们写出请同学们写出SOSO2 2与水、与水、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反应方程式。溶液的反应方程式。二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性SO2 + H2O H2SO3第11页/共36页 说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点特点我们学过的哪些反应是可逆反应？CO2 + H2O H2CO3 H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。 第12页/共

7、36页指出下列物质中硫元素的化合价。H2S 、 S 、 SO2、 SO3（H2SO4）【思考】从化合价角度分析二氧化硫是否具有氧化性和还原性？ SO2 中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e SO2既有氧化性，又有还原性。第13页/共36页探究过程：探究过程：向向SOSO2 2的水溶液中各滴入几滴的水溶液中各滴入几滴BrBr2 2水或酸性水或酸性KMnOKMnO4 4溶液，观察现象？溶液，观察现象？现象分析：现象分析：SOSO2 2具有还原性，能被具有还原性，能被BrBr2 2水水或酸性或酸性KMnO4KMnO4溶液氧化，而使溶液氧化，而使BrBr2 2

8、水和酸水和酸性性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。SOSO2 2 + Br+ Br2 2 + 2 H+ 2 H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HBr+ 2HBr探究现象：探究现象：BrBr2 2水和酸性水和酸性KMnOKMnO4 4溶液都褪色溶液都褪色从从SOSO2 2中中S S元素的化合价进行理论探究：元素的化合价进行理论探究：可知可知SOSO2 2还应具有氧化性：还应具有氧化性： 如：如：SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S =3S+ 2HS =3S+ 2H2 2O O探究结论：既有氧化性，又有还原性探究结论：既有氧化性，又有还原性二二氧氧化化硫硫的的化

9、化学学性性质质|酸酸性性氧氧化化物物的的通通性性第14页/共36页SO2的还原性2SO2 + O2 2 SO3催化剂a. 与O2的反应:b. 与卤素单质的反应:c. 与其他氧化剂反应:溴水褪色第15页/共36页思考思考4 4：SOSO2 2的水溶液能使品红的水溶液能使品红溶液褪色，说明溶液褪色，说明SOSO2 2具有什么性具有什么性质？哪些物质还具这种性质？质？哪些物质还具这种性质？探究过程：探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？探究探究4 4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的试管滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察

10、溶液的颜色变化。二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性第16页/共36页加热，又恢复原来的颜色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性: :品红溶液褪色学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SOSO2 2的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 漂漂白白原原理理第17页/共36页漂白性：某些有机色素SO2无色的物质经经SOSO2 2漂白的物质长时间光照或受漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。其漂白作用不持久。第18页/共36页探究现象：探究现象：加热后试管

11、内溶液由无加热后试管内溶液由无色又恢复为红色色又恢复为红色现象分析：现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性，其漂白具有漂白性，其漂白原理与原理与ClCl2 2的漂白原理不同的漂白原理不同二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性第19页/共36页氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可

12、漂白大多数有色物质色物质, ,能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SOSO2 2与有色物质直与有色物质直接结合生成不稳接结合生成不稳定无色物质定无色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色比较二氧化硫和氯水的漂白性比较二氧化硫和氯水的漂白性第20页/共36页2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途第21页/共36页SO3 ：无色固体

13、， 熔点（16.8）和沸点(44.8) 都比较低。第22页/共36页1. 信使分子NO 1)一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。 在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血 诱导表达i N0S,生成大量一氧化氮,对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。 一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮2)一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。 第23

14、页/共36页二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第24页/共36页2.NO2.NO和NONO2 2的转化3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO放电或高温放电或高温（无色，不溶于水）（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）毒气体，易溶于水，易液化）（工业制硝酸）（工业制硝酸）第25页/共36页在这个过程中要通入多少的O2， N

15、O2才能完全转变成HNO3呢？ 2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3NONO2 2与O O2 2以4 4：1 1的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。第26页/共36页假如是NO和O2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 23NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NO NO 4NO4NO3O3O2 22H2H2 2O O4HNO4HNO3 3第27页/共36页一、物理性质一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二

16、、化学性质二、化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO34 4、漂白性：、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂课堂小结课堂小结第28页/共36页NO和NO2的性质(1)物理性质NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。化学性质2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO(2)第29页/共36页第30页/共36页第31页/共36页第32页/共36页SO2和NO2对大气的污染1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：3、酸雨的危害P934、防治酸雨的方法P94SSO2