详解溶液中离子浓度大小的判断ppt课件

1、专题二专题二溶液中离子浓度大小的判别溶液中离子浓度大小的判别一、溶液中的三个一、溶液中的三个“守恒守恒1 1、电荷守恒、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷 总数等于阴离子所带的负电荷总数。总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷阴离子所带总

2、负电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa CH3COONa 、Na2SNa2S、NaHCO3NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中 :n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：n (Na+)+n (H+)= n (CH3COO) + n (OH) C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：n (Na+) + n (H

3、+) n (OH) n (HS)2 n (S2) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)2、 物料守恒物料守恒 原子守恒原子守恒四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒规律：是指某些特征性的原子是守恒的。规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中溶液中1 L nNa+=2n CO32- + n HCO3-+ n (H2CO3 ) = 0.2mol cNa+=2 c CO32- + c HCO3-+ c (H2CO3 ) =0.2mol/L根据根据NaNa元素和元素和C C元素守恒来了解元素守恒来了解含含C元素的离子有

4、：元素的离子有： CO32- 、HCO3- 、 H2CO3 【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa CH3COONa 、NaHCO3NaHCO3溶液中的溶液中的物料守恒式。物料守恒式。n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH) =0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中1LnNa+= n HCO3 + n CO32 + n(H2CO3 ) = 0.1mol cNa+= c HCO3 + c CO32 + c(H2C

5、O3 ) = 0.1mol /L3、质子守恒水电离守恒：、质子守恒水电离守恒： 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒结合求得质子守恒可由物料守恒和电荷守恒结合求得四、溶液中的三个四、溶液中的三个“守恒守恒例：例： Na2CO3 溶液中：溶液中：n (H+) n (HCO3) 2 n (H2CO3) = n (OH)c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)规律：是根据水电离的反响规律：是根据水电离的反响H2O=H+OH-知，知，水电离产生的水电离产生的H+和和OH-的物质的量总是相等的。的物质的量总是相等的。写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的质子守恒式：溶

6、液中的质子守恒式：【现学现用】【现学现用】CH3COONa溶液中：溶液中：n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH) c (H+) + c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中：溶液中： c (H+) + c (H2CO3) c CO32 = c (OH) n (H+) + n (H2CO3) n CO32 = n (OH) 0.1 molL-1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3

7、 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)他能写出他能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？在在NaHS溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 离子有离子有_H

8、2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 电荷守恒电荷守恒 S元素守恒元素守恒 定组成守恒定组成守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)二、溶液中离子浓度大小的判别二、溶液中离子浓度大小的判别重点知识重点知识1、电离实际：、电离实际： 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决议多元弱酸电离是分步，主要

9、由第一步决议 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：溶液中微粒浓度大小比较：1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析1弱酸或弱碱溶液：弱酸或弱碱溶液：-只电离只电离【例【例1】0

10、.1mol/LH2S溶液中，以下关系错误的选项是溶液中，以下关系错误的选项是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L A题型与方法题型与方法变式：室温下，变式：室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，以下关系式的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是中不正确的选项是A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c

11、(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) C2、水解实际：、水解实际： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决议多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决议c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。

12、如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：考点考点(2).强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液强酸弱碱盐或弱酸强碱盐溶液-只水解只水解【例【例2】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) A 变式：在变式：在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是溶液中以下关系不正确的选项是 Ac(Na+) =

13、2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+ ) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) AD(3)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液既电离又水解既电离又水解【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是溶液中，以下关系正确的选项是 A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2

14、O42-) =0.1mol/LC.c(C2O42-) c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) CD 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性碱碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸NaHSO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液:c(N

15、a+)c(HSO3)cH+c(SO32) c(OH)c(Na+)c(HCO3)c(OH) c(CO32) *cH+4同浓度、不同溶液中的同一离子：同浓度、不同溶液中的同一离子： 思索离子的相互影响分析思索离子的相互影响分析例例4:96上海上海物质的量浓度一样的以下溶液中，物质的量浓度一样的以下溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3B变式变式1:物质的量浓度一样的以下各溶液：物质的量浓度一样的以下各溶液： Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 , 其中其中C(CO32

16、-)由小到大陈列顺序为由小到大陈列顺序为_ Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.c(CO32-): (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C.c(NH4+): (NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.c(S2-): Na2SH2SNaHS(NH4)2S BD归纳：一种物质作溶质时归纳：一种物质作溶质时关键分清楚主次；酸或碱思索电离关键分清楚主次；酸或碱思索电离盐留意思索水解；酸式盐思索水解和电离盐留意思索水解；酸式盐思索水解和电离不同物质中同名离子思索相互影响不同物质中同名离子思索相互影响 抑？促？抑？促？ 弱酸或弱碱溶液弱酸或弱碱溶液-只电离

17、只电离只水解且微弱只水解且微弱强酸弱碱盐溶液强酸弱碱盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液-既电离又水解既电离又水解【例【例5】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和 CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，知：混合溶液，知：C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以下判别正确的选项是，对该混合溶液的以下判别正确的选项是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L1)

18、 1)两种物质混合不反响：两种物质混合不反响：AB题型与方法题型与方法1.现有现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液C(填填“、“7，那么该溶液中，那么该溶液中C(NH4) C(Cl)；假设假设C(NH4)B小结：混合不反响通常有以下三种情形小结：混合不反响通常有以下三种情形 弱酸弱酸+对应的弱酸强碱盐对应的弱酸强碱盐 弱碱弱碱+对应的弱碱强酸盐对应的弱碱强酸盐比较电离为主还是水解为主比较电离为主还是水解为主普通它们等物质的量混合时有普通它们等物质的量混合时有:CH3COOH/CH3COONa【1:1】 NH3H2O/NH4Cl 【1:1】HCN/NaCN【1:1】电离大于水解

19、电离大于水解水解大于电离水解大于电离高考普通会给出酸高考普通会给出酸碱性或浓度信息碱性或浓度信息2)2)两种物质恰好完全反响两种物质恰好完全反响【例【例6】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中参与同体积、溶液中参与同体积、同浓度同浓度CH3COOH溶液，反响后溶液中各微粒的浓度溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是关系错误的选项是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A留

20、意：恰好完全反响不一定呈中性留意：恰好完全反响不一定呈中性-与单一溶质溶液一样与单一溶质溶液一样变式变式.一元酸一元酸HA溶液中，参与一定量强碱溶液中，参与一定量强碱MOH溶液后，溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判别正确的选项恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判别正确的选项是是 AA-M+ BA-M+ C假设假设MA不水解不水解,那么那么OH-A-BC变式变式:(00广东广东)在甲酸溶液中参与一定量的在甲酸溶液中参与一定量的NaOH溶液，恰溶液，恰好完全反响，对于生成的溶液好完全反响，对于生成的溶液,以下判别一定正确的选项是以下判别一定正确的选项是 A、HCOO-Na+ B、HCOO

21、-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-AD例例7:07川川)在在25 时，将时，将pH = 11的的NaOH溶液与溶液与pH = 3的的CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选溶液等体积混合后，以下关系式中正确的选项是项是A、c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) B、c(H) = c(CH3COO)c(OH) C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)变式变式:将将PH=2的盐酸与的盐酸与PH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合,在在所得的混合溶液中所得的混合溶液中,以下关系式正确的选项是

22、以下关系式正确的选项是 A、Cl-NH4+OH-H+ ( 括号表示浓度括号表示浓度) B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-DB3)3)两种物质反响，其中一种有剩余：两种物质反响，其中一种有剩余：例例8(01上海上海)将将0.1molL-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL与与0.1molL-1盐酸盐酸10mL混合后，溶液显酸性，那么混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是( )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c

23、(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)BD变式：变式：0.02 molL-1 HAc溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶液溶液等体积混合等体积混合,那么混合液中微粒浓度关系不正确的选项是那么混合液中微粒浓度关系不正确的选项是( )A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-)C、c(Na+) +c(H+)c(Ac-)+c(OH-) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol/LB变式：将变式：将0.2molL1 HCN溶液和溶液和0.1molL1的的NaOH溶液等体积混

24、合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是选项是A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1BD 恰好完全反响恰好完全反响弱酸弱酸+ +弱酸盐弱酸盐弱碱弱碱+ +弱碱盐弱碱盐反响物有过量反响物有过量关注所给的量是物质的量浓度还是关注所给的量是物质的量浓度还是pH关键：弱酸或弱碱的电关键：弱酸或弱碱的电离程度和盐的水解程度离程度和盐的水解程度的相对大小的相对大小弱酸强碱盐弱酸强碱盐或弱碱强酸盐或弱碱强酸盐 小结归纳小结归纳 思索电离思索电离思索水解思索水

25、解思索电离思索电离按盐溶液思索按盐溶液思索分清主次分清主次根据过量情况思索电离或水解根据过量情况思索电离或水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反响不反响反响反响不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液思索水解与电离思索水解与电离分清主次分清主次思索水解与电离思索水解与电离分清主次分清主次首先必需有正确的思绪：首先必需有正确的思绪：2可水解的盐溶液：可水解的盐溶液：如：如：Na2CO3 Na2CO3 溶液溶液Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-

26、 HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-CO32- + H2O HCO3- + OH- CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2、混合溶液正好反响、中性、有余、混合溶液正好反响、中性、有余(1) 将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐盐酸混合后酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关溶液里各种离子物质的量浓度的关系是系是 ( )A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB(2)向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐参与溶液中逐渐参与 0.1 mol/L CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的此时溶液的pH值是值是( )A、pH=7 B、PH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH