广西桂林十八中2014-2015学年高一上学期段考化学试卷

1、广西桂林十八中2014-2015学年高一上学期段考化学试卷一选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体2（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（）A食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D粗盐潮解3（3分）除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A在空气中燃烧B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤D加适

2、量稀硫酸、微热、蒸发4（3分）Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物；能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐ABCD5（3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2BCuCuOCu（OH）2CuSO4CNaNa2O2NaOHMg（OH）2DFeFe2O3Fe（OH）3FeCl36（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、硫酸铁B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁

3、D生石灰、食盐7（3分）下列分离和提纯的方法正确的是（）A蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质8（3分）下列电离方程式正确的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）22BH2SO4=H+HSO4CNaHCO3=Na+HCO3DAl2（SO4）3=Al3+SO429（3分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al（OH）3B常温下将Al片放入浓

4、硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入CuSO4溶液中Na很快消失Na 能置换出铜盐溶液中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD10（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO311（3分）某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（）AHCO3、H+、Cl、SO42

5、BAl3+、H+、Na+、CO32CAlO2、OH、K+、Na+DMg2+、Na+、OH、SO4212（3分）下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A复分解反应B置换反应C分解反应D化合反应13（3分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能在水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CNa很容易失去电子，常用作还原剂DFe有较强的导电性，常用作导线14（3分）对于2NaBr+Cl22NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6g Br2生成，反应过程中

6、转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15（3分）下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.1molL1的氯化铝溶液B10mL 0.1molL1的氯化钙溶液C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液16（3分）下列实验操作中，正确的是（）A配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下

7、层液体放出，然后再将上层液体从下口放出17（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.418（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl19（3分）下列各组中的两种物质在溶

8、液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氨水分别与盐酸、醋酸反应B硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C石灰石分别与盐酸、硝酸反应D稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20（3分）泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液其原因是（）NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少ABCD二、填空题（本题共5小题，每空2分，共40分）21（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量回

9、答下列三个问题：饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向（3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为L22（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个

10、：钠的熔点较低，将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填符号）A有气体生成 B钠融化成小球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式23（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：请回答：（1）A的化学式； B的化学式（2）反应的化学方程式为（3）反应的离子方程式为（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为：，用G溶液制备胶体的化学方程式为24（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应

11、时，电灯完全熄灭（1）该实验说明溶液的导电性与有关（2）上述反应的离子方程式为（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭试求该硫酸溶液的物质的量浓度（写出计算过程）25（6分）现用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平药匙（1）上述仪器中，配制过程中用不到的有（2）计算所需浓硫酸的体积为现有10ml 50ml 100ml三种规格的量筒，最好选用（填代号）（3）在配制过程中，下列

12、操作可引起所配溶液浓度偏高的有（填代号）洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到定量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒定容量，俯视刻度线广西桂林十八中2014-2015学年高一上学期段考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分）1（3分）一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：雾属于胶体，属于气溶胶解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的

13、分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查胶体，难度不大，注意根据胶体的鉴别方法解题2（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中属于氧化还原反应的是（）A食醋不慎洒落到大理石台面出现腐蚀现象B做馒头用的发面中常加入少许碱面（小苏打）揉和C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D粗盐潮解考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题解答：解：A用醋酸和大理石反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不选；B小苏打和酸反

14、应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；C铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，则铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故C选；D粗盐潮解属于物理变化，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应3（3分）除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A在空气中燃烧B加适量稀硫酸、微热、过滤C加适量水、微热、过滤D加适量稀硫酸、微热、蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A分析谁是杂质，

15、在空气中燃烧会除掉谁；B铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应；C铜和氧化铜都不溶于水；D氧化铜和稀硫酸反应会生成硫酸铜和水，蒸发会得到新的杂质硫酸铜解答：解：A在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误； B铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新

16、的杂质）是正确解题的关键4（3分）Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物；能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物 专题：物质的分类专题分析：由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物；酸能金属氧化物、碱、盐反应；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；解答：解：N

17、a2O、NaOH、Na2CO3都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，都是钠的化合物，故正确；Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故正确；电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是电解质，故正确；Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；分类标准正确的是：故选：B点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，找出它们的共同点是解题的关键，注

18、意概念的理解5（3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）AAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2BCuCuOCu（OH）2CuSO4CNaNa2O2NaOHMg（OH）2DFeFe2O3Fe（OH）3FeCl3考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：AAl2O3Al（OH）3一步不能实现；BCuOCu（OH）2一步不能实现；C钠燃烧生成过氧化钠，再与水反应生成NaOH，最后与氯化镁反应生成氢氧化镁；DFe2O3Fe（OH）3一步不能实现解答：解：A因氧化铝不溶于水，与水不反应，则Al2O3Al（OH）3一步不能实现，故A不选；B因CuO不

19、溶于水，与水不反应，则CuOCu（OH）2一步不能实现，故B不选；CNaNa2O2NaOHMg（OH）2，均可一步实现，故C选；D因氧化铁不溶于水，与水不反应，则Fe2O3Fe（OH）3一步不能实现，故D不选；故选C点评：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大6（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A无水硫酸铜、硫酸铁B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：

20、化学应用分析：主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答解答：解：A无水硫酸铜能吸收水分，但硫酸铁不能防止食品被氧化，故A错误； B硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B点评：本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大7（3分）下列分离和提纯的方法正确的是（）A蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶

21、解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：A水的沸点较低；B淀粉、溶液均可透过滤纸；C二者均不溶于水；DCaCl2、MgCl2均溶于水解答：解：A水的沸点较低，则蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法，故A正确；B淀粉、溶液均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，应选渗析法分离，故B错误；C二者均不溶于水，过滤不能分离，应加硫酸溶解后过滤，故C错误；DCaCl2、MgCl2均溶于水，则蒸发不能除杂，应利用化学方法反应后过滤除杂，故D错误；

22、故选A点评：本题考查物质的分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法、原理及分析应用能力的考查，题目难度不大8（3分）下列电离方程式正确的是（）ABa（OH）2=Ba2+（OH）22BH2SO4=H+HSO4CNaHCO3=Na+HCO3DAl2（SO4）3=Al3+SO42考点：电离方程式的书写 分析：强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，据此解答解答：解：A氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故A错误；B硫酸为强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电

23、离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故B错误；CHCO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆成H+和CO32，故C正确；D硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故D错误；故选：C点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，注意碳酸氢根离子不能拆，为易错选项9（3分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A在AlCl3溶液中滴加过量氨水有白色沉淀生成实验室常用此法制备Al（OH）3B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入CuSO4溶液中Na很快消失Na 能置

24、换出铜盐溶液中的铜D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应AABBCCDD考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室常用此法制备Al（OH）3；B、常温下将Al片放入浓硝酸发生钝化现象，而不是不反应；C、钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜；D、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁解答：解：A、氢氧化铝不溶于氨水，所以实验室常用此法制备Al（OH）3，所以现象与结论都正确，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸发生钝化现象，而不是不反应，结论错误，故B错误；C、钠与水反应生成

25、的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜，结论错误，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，所以现象与结论都错误，故D错误；故选A点评：本题考查物质的性质，熟悉氢氧化铝的制法、钝化、钠与水的反应、铁与水蒸气的反应即可解答，题目难度不大10（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO3考点：离子共存问题 专题：离子

26、反应专题分析：A如碱性条件下离子之间不发生任何反应，则可大量共存，反之不能；B与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液；C与Fe3+反应的离子不能大量共存；D使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性解答：解：A碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，酸性条件下CO32不能大量共存，故B错误；CSCN与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下ClO不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关

27、键，侧重复分解反应及络合反应的考查，把握习题信息为解答的难点，题目难度中等11（3分）某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（）AHCO3、H+、Cl、SO42BAl3+、H+、Na+、CO32CAlO2、OH、K+、Na+DMg2+、Na+、OH、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能大量共存，则就能配制成功，据此分析解答解答：解：AHCO3、H+反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，则不能配制成功，故A错误；BAl3+、CO32发生双水解而不能大量共存，故B错误；C这几

28、种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；DMg2+、OH反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件即可解答，侧重考查双水解反应、复分解反应，有时还联合pH、酸碱指示剂、氧化还原反应等知识点考查，题目难度不大12（3分）下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A复分解反应B置换反应C分解反应D化合反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，含元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故A不选；

29、B置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B选；C分解反应中可能没有元素的化合价变化，如碳酸分解，故C不选；D化合反应中可能没有元素的化合价变化，如二氧化碳与水反应生成碳酸，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大13（3分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能在水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CNa很容易失去电子，常用作还原剂DFe有较强的导电性，常用作导线考点：钠的化学性质；盐类水解的应用 专题：几种重要的金

30、属及其化合物分析：A明矾水解可生成具有吸附性的Al（OH）3胶体；BFeCl3具有氧化性，可与铜反应；CNa具有强还原性；D铁为重要的金属材料，用途广泛解答：解：A明矾水解可生成具有吸附性的Al（OH）3胶体，可用于净水，故A正确；BFeCl3具有氧化性，可与铜反应，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；CNa易失去电子，具有强还原性，故C正确；D铁为重要的建筑材料，铜、铝常用作导线，故D错误故选D点评：本题综合考查元素混合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累14（3分）对于2NaBr+Cl22NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A该反应既是置换反应

31、，又是氧化还原反应BCl2是氧化剂，发生还原反应C若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；氧化还原反应是反应过程中有元素化合价的变化；B、氧化剂被还原发生还原反应；C、质量换算物质的量结合反应进行计算；D、钠元素不参与氧化还原反应，溴离子化合价变化发生氧化反应解答：解：A、反应符合置换反应和氧化还原反应的概念，故A正确；B、氯气化合价降低做氧化剂被还原，故B正确；C

32、、1.6gBr2物质的量为0.01mol，Br2Br2e反应过程中转移了0.02NA个电子，故C正确；D、钠元素在反应中价态不变，但溴元素化合价变化，所以NaBr是还原剂，故D错误；故选D点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用和电子转移的计算，较简单15（3分）下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（）A1mL 0.1molL1的氯化铝溶液B10mL 0.1molL1的氯化钙溶液C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体

33、积无关解答：解：A1mL 0.1molL1的氯化铝溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1molL1×3=0.3molL1；B10mL 0.1molL1的氯化钙溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1molL1×2=0.2molL1；C30mL 0.2molL1的氯化钾溶液中C（Cl）=c（KCl）=0.2molL1；D40mL 0.25molL1的氯化钠溶液中c（Cl）=c（NaCl）=0.25molL1；故选A点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，与体积无关，题目较简单16（3分

34、）下列实验操作中，正确的是（）A配制5%NaCl溶液时，将称量好的NaCl放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B配制1mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体从下口放出考点：配制一定物质的量浓度的溶液；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合；B氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容时或导致溶液浓度偏大；C容量瓶不能溶解或稀释药品；D分液操作时，下层

35、液体从下口倒出，上层液体从上口倒出解答：解：A配制一定质量分数的溶液时，分别称量溶质和溶剂的质量，然后将二者混合，故A正确；B氢氧化钠溶解过程中放出热量，如果立即转移氢氧化钠溶液并定容，溶液有热胀冷缩的性质，温度达到室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故C错误；D分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；故选A点评：本题考查了溶液的配制、分液等实验，易错选项是C，明确容量瓶的用途，难度不大17（3分）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NAB

36、常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NAD标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4考点：阿伏加德罗常数 分析：A标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压；B常温常压下，O3的摩尔质量为48g/mol，依据n=计算物质的量，结合分子式计算；C标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，所含原子为 2NA；D标准状况下水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算解答：解：A标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；B常温常压下，O3的摩尔质量为：48g/mol，所以含有

37、的O3的物质的量为：=1mol所以含有的氧原子数量为3mol 即 3NA，故B正确；C标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA，故C错误；D标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，物质的量和微粒数的计算应用，注意气体摩尔体积的条件应用时气体，题目较简单18（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反

38、应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D点评：本题

39、考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在2015届高考的热点，难度不大19（3分）下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氨水分别与盐酸、醋酸反应B硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应C石灰石分别与盐酸、硝酸反应D稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A盐酸为强酸，醋酸为弱酸；B硫酸铜与氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，而硫酸铜与氢氧化钡反应生成两种沉淀；C均为碳酸钙与氢离子的反应；D碳酸根离子、碳酸氢根离子在离子反应中均保留化学式解答：解：A前者离子方程式为：H+NH3H2O=H2O+NH4+，后者离子

40、方程式为：CH3COOH+NH3H2O=H2O+NH4+CH3COO，二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B前者离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，后者离子方程式为：2OH+Cu2+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，二者不能用同一个离子方程式表示，故B错误；C二者反应的实质都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水，离子方程式都是：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，故C正确；D前者离子方程式为：2H+CO32=H2O+CO2，后者离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为

41、2015届高考经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大20（3分）泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液其原因是（）NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少ABCD考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用 分析：碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠；碳酸氢钠与酸反应放出气体速率快；质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生气体多；产生

42、相同质量的CO2 说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少；解答：解：碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，不是选择碳酸氢钠的原因，故错误；碳酸氢钠与酸反应放出气体速率快，碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故正确；质量相同的两种钠盐，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，NaHCO3与足量酸反应产生气体多，故正确；产生相同质量的CO2 说明碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少，故正确；故选A点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质应用，主要是与酸反应过程分析，题目难度中等二、填空题（本题共5小题，每

43、空2分，共40分）21（6分）关注饮用水，保证人民的生活质量回答下列三个问题：饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：（1）上述反应中的氧化剂为NaNO3（2）用单线桥标出上述反应转移的电子总数和方向（3）当转移1mol电子时，标准状况下产生的N2 体积为2.24L考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al

44、元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断解答：解：（1）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，则NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；（2）反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）产生1mol气体，则转移的电子的物质的量为1mol×2×（50）=10mol，则转移1mol电子是生成0.1mo

45、l氮气，即2.24L；故答案为：2.24点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大22（10分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O22Na2O（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：钠的熔点较低，钠与水反应放出热量将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填符号）A有气体生成 B钠融化成小

46、球并在液面上游动C溶液底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）Na跟水反应的离子反应方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2；解答：解：（1）钠放

47、置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O22Na2O；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；B钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C；故答案为：钠与水反应放出热量；C；（3）Na跟水反应的离子反应方程式2Na+2H

48、2O2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；点评：本题考查了钠的性质，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点23（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：请回答：（1）A的化学式Al； B的化学式Fe2O3；（2）反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（3）反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）检验G中所含金属阳离子常用试剂为：KSCN溶液，用G溶液制备胶体的化学方程式为FeCl3

49、+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3， G为FeCl3；单质A与Fe2O3反应生成Fe与固体C，J既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物C，可推知J为Al（OH）3，C为Al2O3，A为Al；由转化关系可知，K为AlCl3，E为NaAlO2，据此解答解答：解：红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置

50、于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3，G为FeCl3；单质A与Fe2O3反应生成Fe与固体C，J既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物C，可推知J为Al（OH）3，C为Al2O3，A为Al；由转化关系可知，K为AlCl3，E为NaAlO2，（1）由以上分析可知A为Al，B为Fe2O3，故答案为：Al；Fe2O3；（2）反应为Al和Fe2O3在高温下的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）Al和Fe

51、2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反应，反应的反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）G为FeCl3，检验G中所含金属阳离子常用试剂为KSCN溶液，用G溶液制备胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：KSCN溶液；FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，I为红褐色沉淀及J能与酸、碱反应为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质是关键24（6分）在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如图）随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭（1）该实验说明溶液的导电性与离子浓度有关（2）上述