化学反应进行的方向

1、2no(g)+2co(g) = n2(g)+ 2co2(g) 化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应的限度化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡化学反应原理的组成部分化学反应原理的组成部分水总是自发地由高处往低处流水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然自然界中有许多自然而然发生的现象，请而然发生的现象，请同学们联系生活知识，同学们联系生活知识，列举一些能自动发生列举一些能自动发生的例子？的例子？自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；方

2、流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化； 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 酸碱中和；酸碱中和； 锌与锌与cuso4溶液会自动反应生成溶液会自动反应生成cu和和znso4自发过程：自发过程：在一定条件下，不借助外部在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程力量就能自动进行的过程【归纳小结】【归纳小结】如何判断一个反应能否自发进行？如何判断一个反应能否自发进行？能量由高到低能量由高到低酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？反应，有何共同特点？【思考与交流】【思考与交流】共同特点：共同特点：从能量角度分析它们为什么

3、可以自发？从能量角度分析它们为什么可以自发？体系倾向于从体系倾向于从高能态高能态转变为转变为低能态低能态h 0 h 0 有利于反应自发进行有利于反应自发进行h 0 即放热反应即放热反应h0反应物的总能量反应物的总能量高高生成物的总能量生成物的总能量低低放热反放热反应应h h0 0一、能量判据（焓判据）一、能量判据（焓判据） 结论：结论：h oh o有利于反应自发进行，有利于反应自发进行， 但自发反应不一定要但自发反应不一定要h oh s（l）s（s）2 2、固体的、固体的溶解溶解过程、墨水过程、墨水扩散扩散过程和气体过程和气体扩散扩散过程。过程。3 3、反应过程中气体物质的量、反应过程中气体物

4、质的量增加增加的反应。的反应。清清识识知知单单 2n 2n2 2o o5 5(g) (g) 4no4no2 2(g)+o(g)+o2 2(g) (g) h h=+56.7kj/mol =+56.7kj/mol (nh (nh4 4) )2 2coco3 3(s)=nh(s)=nh4 4hcohco3 3(s)+nh(s)+nh3 3(g) (g) h h=+74.9 kj/mol=+74.9 kj/mol 这两个反应都是吸热反应，但却能自发进行，为什么？学以致用自发反应一定是熵增加的反应吗？自发反应一定是熵增加的反应吗？2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(

5、l)o(l)结论：结论：s os o有利于反应自发进行，有利于反应自发进行， 自发反应不一定要自发反应不一定要s os o熵变熵变是反应能否自发进行的是反应能否自发进行的一个因素一个因素, ,但但不是唯一因素不是唯一因素。 cacocaco3 3(s) = cao (s) +co(s) = cao (s) +co2 2 (g) (g)这这个个反应能否自发进行？反应能否自发进行？已知：已知： h h(298k)(298k)=+178.2kj=+178.2kj molmol-1-1, , s s(298k)(298k)=+169.6j=+169.6j molmol- -1 1 k k-1-1g=g

6、=h-th-ts s自由能变化自由能变化g g综合考虑了焓变综合考虑了焓变和熵变对体系的影响和熵变对体系的影响当当g0g0g0时，时，反应为反应为非自发非自发反应反应视视学学科科野野三、复合判据三、复合判据-g 1. 过程的自发性只能用于判断过程的方向过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。率。例如：例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。不是能量判据和熵判据能解决的问题了。

7、 2. 在讨论过程的方向时，指的是没有外界在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。某种作用，就可能出现相反的结果。例如：例如：石石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。墨经高温高压还是可以变为金刚石的。注意注意【注意】【注意】化学反应进行方向的判据化学反应进行方向的判据 、能量判据、能量判据(焓判据）：焓判据）：是判断化学反应进行方向的判据之一。是判断化学反应进行方向的判据之一。、熵判据：、熵判据：能量最低原理。能量最低原理。熵增原理。熵增原理。是判断化学反应进行方向的另一判据。是判断化学反应

8、进行方向的另一判据。、复合判据：、复合判据：能量判据结合能量判据结合熵判据熵判据ghts小结：小结：4 4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率定过程一定会发生和过程发生的速率学以致用学以致用巧解疑惑巧解疑惑22已知已知298k、101kpa下，该反应下，该反应h= - 113.0 kjmol-1 ，s = -143.5 jmol-1k-1【课堂达标测试】【课堂达标测试】1 1、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（ ）a. a. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素

9、，多数能自发进行的反应都是放热反应。多数能自发进行的反应都是放热反应。b. b. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。的混乱程度越大，熵值越大。c. c. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热吸热d. d. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关影响有关c3 3、25250 0c c和和1.011.0110105 5papa时，反应时，反应: : 2n 2n2 2o o5 5(g)(g)=4no4no2 2(g)+o(g)+o2

10、 2(g) (g) h=+56.76kj/molh=+56.76kj/mol， 自发进行的原因是（自发进行的原因是（ ） a a、是吸热反应；、是吸热反应； b b、是放热反应；、是放热反应； c c、是熵减少的反应；、是熵减少的反应； d d、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。d2、碳酸铵、碳酸铵(nh4)2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（对其说法中正确的是（ ） a、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；增大； b、其分解是因为外界给予了能量；、其分解是因为外界给

11、予了能量； c、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解； d、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。ad5、下列反应中，熵减小的是（、下列反应中，熵减小的是（ ）a. (nh4 )2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g)b. 2n2o5(g)4no2(g)o2(g)c. mgco3(s)mgo(s)co2(g)d. 2co(g)2c(s)o2(g)4、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) a、硝酸铵自发地溶于水、硝酸铵自发地溶于水 b、2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)； h=+56.7kj/mol c、(nh4 )2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g);