化学学业水平测试知识点总结

1、高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化1 溶液混合物 < 胶体fi 浊液 有机化合物物质<化合物 v:纯净物 无机化合物非金属单质二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）- 还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（氧化反

2、应）-氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e-10 .-1 00 -1|.2 kbr + cl 2=br2+2kcl2 kbr + cl2 = br 2+2kcii t得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgc-12中所含有的碳原子数。用na表示。 约为6.02x10 233、微粒与物质的量的关系：公式：n= na4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示 单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式： n= 6、体积与物质的量的关系： 公式：n= v 标准状况下，1mol任何气体的

3、体积都约为 22.41vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号 cb单位：mol/19、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：cb= nbv10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶）步骤：.计算m=c x v x m.称量.溶解 .转移.定容.摇匀.装瓶贴签 四、分散系1、溶液分散质大小（nm><10-9胶体10-9 10-7浊液>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合

4、物蔗糖 酒精so2 co2 nh3等4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 强酸 hcl h 2so hno35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 j 强碱naoh koh ca （oh 2 ba （oh ）2l大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱i水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸储法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸储烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里

5、溶解度不同滨水ccl4 分层 上层无色 下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钻玻璃）cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸so4-检验：加ba（no3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸nh+检验：加入nao田口热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝fe3+检验：力口入kscn溶液出现红色 fe3+3scn-=fe （scn 3al3+检验：加入naoht出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子z原子核j原子azx yl中子n = a-zj核外电子z、质量数= 质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不

6、同原子互称11h 21h 31h八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）.删.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：c12 与水反应 h2o+cl2=2h+cl-+clo-碳酸钙溶于盐酸 co2-+2h=cot +h2o铁与氯化铁反应fe+fe3+=2fe2+硫酸与氢氧化钢反应 h+oh=hzo专题二 氯、钠一.氯气1 .物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气具有强氧化性（

7、1）能跟金属（如 na、fe、等）：2na + cl 2=2na cl2fe+3cl j2fecl 3（2）和非金属（如 h2）反应：h2 + cl三丝2hcl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：cl2 + h 2o=hcl+hclo次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式 2hclo=2hcl+o t（4）与碱的反应：2naoh+c2l=nacl+naclo+ho（用于尾气处理及制漂白液）3 .氯气的实验室制法：反应原理：mno2 + 4hcl（浓）叁mncl2 + cl2t+2ho; 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收hc

8、l气体；用浓h2so4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸 收尾气。4 .澳、碘的提取（1） 2ki + c12 =2kcl + i2 （2） 2ki + br2 = 2kbr+i 2 （3） 2kbr + cl2=2kcl+br 2二、钠1 .钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软、密度小、熔点低2 .钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点 低；该反应为放热反应）游：（说明有气体 产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酷显红色；（说明生成的溶液碱性）。化学方程式

9、为2na+2h 2o=2naoh+h _2 t _, 离子方程式为 2na+2h zo=2na+ +2oh-+hj。与氧气反应： 4na+o2=2na 2。2na+o 2' “nazoz4 .钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼ti.铝错钮等金属钠光源、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式叫风nahco 3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2nahco 叁 na£o3 +h 2o+co 2 t与盐酸反应na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co2 t比na2co3剧烈nahco 3+hcl=nacl+h 2o+co

10、2 t与naoh反应nahco 3+naoh= na 2co3+h2o相互转化加twj卬e除杂：na2co3 固体(nahco3)充分 加热na2co3溶液(nahco3) naoh鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。 加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的 是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是a12o31 .铝的性质(1)物理性质 银白色金属固体，密度 2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性(2)化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生

11、成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4al+3o2=2al2o3与非氧化性酸反应2a1+6hc1=2a1c13+3h2 t 2al+3h2so4=al2 (so4 3+3h2 t常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2a1 + 2 naoh + 2h 2o=2naalo+3h2 t (唯一的一个)铝热反应2al+ fe 2o3叁2 fe + al 2o3焊接铁轨，制难熔金属2 . al 2o3 (两性氧化物)与硫酸反应 al 2o3+3h2so4=al 2 (so4) 3+3h2o与氢氧化钠反应 al 2o3+2naoh=2naalo 2+h2o离子方程式 al2o3+2oh-=2alo 2

12、+h2o3 . al (oh) 3 (两性氢氧化物)与酸反应 al (oh) 3+3hcl=3alcl 3+3h2o与氢氧化钠反应 al (oh) 3+naoh=naalo 2+2h2o离子反应：al (oh) 3+oh-=alo 2-+2h2o受热分解 2al (oh) 3叁 a2o3+3h2oal (oh) 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：alcl 3+ 3nh3 h，o= al (oh) 3j +3 nh4ci 离子方程：a13+ 3nh3 h2o= al (oh) 3 j+3 nh4 +4 .明矶：十二水合硫酸铝钾kal(so4)2 12h2o易溶于水，溶于水后显酸性，是

13、因为al3+3h2o=al(oh)3+3h+,因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉 。5 .转化关系ai2o3电解实验室制取用氨水naalo 2二、铁及其化合物1 .铁的物理性质有金属光泽的银白色金属，有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2 .铁的化学性质与氧气反应3fe+2o2 ' fe3o4占颜与非金属反应 2fe+3cl22fecl3 fe+s-fes与水反应 3fe+4h2o(g)&fao4+4h 2 t 与酸反应 fe+“so4= feso4+ h2 t与盐反应 fe+cuso4=feso4+cu3 .

14、氧化铁：与酸反应fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o4 . fe3+的检验：与kscn反应出现血红色溶液5 . fe3+和fe2+之间的相互转化fe2+ fef3+fe3+fef2+氧化剂还原剂2fecl2+cl 2=2fecl 32fecl3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3=cucl 2+2fecl 26 .氢氧化铁：制备:fecl3 +3naoh=fe(oh) 3, +3nacl与酸反应： fe (oh) 3+3hcl=3 fe cl 3+3h2o受热分解：2fe (oh) 3叁fe2o3+3h2o7 .氢氧化铁：制备 ：fecl + 2 naoh=fe(oh) 2

15、j + 2 nacl 与酸反应： fe (oh) 2 + 2hcl=2 fe ch+3h2o 在空气中氧化：4 fe (oh) 2+ o2+2h2o = 4 fe(oh) 38 .钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗1 .表面覆盖保2 .改变内部结电化学腐蚀：不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应护层9 .铁及其物质的转化关系hcrfecl2<fef41 cl 2金属防腐的方法cl2构ifecl33.电化学保护法三、硅及其化合物1 . sio2化学性质：不活泼，耐高温耐腐蚀不与水酸（除hf）反应sio2+4hf=sif 4 t +2h2o玻璃瓶不能装 hf酸与碱

16、性氧化物反应 sio 2+cao=casio 3与碱反应sio2+2naoh=na 2sq3+h2o 实验室装naoh的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 sio2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2 .硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。sio2+2c=2co t +si（粗硅）si+2cl 2=sicl4 2sicl 4+2h 2=si+4hcl专题四硫、氮氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质（1）与水反应 so2+h2o=h2so3可逆反应 h2so3的不稳定性2h2so3+o2=2h 2so4还原性 2so

17、2+o2型型l2so3（3）漂白性：so2能使品点溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水 永久性漂白原理：hc1o具有强氧化性3、酸雨：ph5.6 正常性雨水ph值大名勺为6 ,水中溶解有 co2硫酸性酸雨的形成原因：so2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨： 氯氟烧白色垃圾：塑料垃圾 no与血红蛋白结合有毒 二、硫酸的制备与性质so2温室效应：co2假酒：ch30h室内污染:电池：重金属离子污染光化学烟雾：no2臭氧层空洞：甲醛

18、赤潮：含磷洗衣粉 co与1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺与氧气反应生成（2） so2与氧气反应生成（3） so3转化为硫酸so2 s+o2=so2so3 2so2+s 2-so3+h2o=h2so42so32、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体nh3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2h2so4 （浓）+cu=- cuso4+so2 t +2h2o被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：c+2h 2so4 （浓）至= so2t + co2t+2h2o常温下，浓硫酸使铁铝钝化口 77f 厂；4 忌 na2s

19、o4.o2bacl2h2so3baso4三、氮氧化合物的产生及转化1、n2电子式：n2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1） 与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨,nh3 - h2o不稳定，受热分解为氨气和水nh3- h2onh3 t +h2o氨水中有分子：nh3 h2o nh3 h2。离子：nh4+ oh- 少量h +nh3+h2o nh3 ho= nh4+oh氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐nh3+hcl=nh 4ci （白烟）nh3+hno3=nh 4 no3 （白烟）nh3+h+=nh4+3、俊盐俊盐易溶解于

20、水(1)受热易分解 nh4cl-=nh3? +hcl ? nh4hco-仝= nh3f+h2o+cot（2）钱盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及nh 4+的检验）nh4cl+naohnacl+nh 32 +h2o nh+检验：加入naoh加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝no4、硝酸的制备与性质工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成4nh3+ 502=4no+6 h2。(2) no与氧气反应生成 no22n0+0 2= 2n0 2(3)用水吸收 n02生成硝酸 3no2 + h2o = 2hno3+no性质：cu + 4hn0 3(浓尸=cu (no3) 2+2no2

21、t +2h2o 3cu + 8hno3(稀)=cu(n03) 2+2no t +4h2o _c+ 4hn0 3(浓)= co 2 t +2n0 2 t +2h 2o专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 .元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2.核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳 8个电子（氨原子是个）；次外层最多只能容纳 18个电子: 倒数第三层最多只能容纳 竺个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 118号元素的原

22、子结构示意图4 .元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小，女口： na mg al si p s cl; c n o f(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价

23、的绝对值之和=8 o(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强na mg al si p s cl 一金属ti: namgal金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：cl>s>p>si,(5)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越 _1，反之也如此。金属性：na>mg>al,氢氧化物碱性强弱为 naoh三mg(oh) 2>al(oh) 3。元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越 强，反之也如此。非金属性：si <p<

24、s< cl, h3p04是弱酸,h2so4是 强 酸,hclo4是最强酸；h3p04<h2so4<hclo4；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为 sih4<ph 3vh2s<hcl5.元素周期表 r短周期1、2、3届期j长周期4、5、6(1)结构不完全周期7主族 i avha心j 副族i b口 bi第皿族8、9、10 0 族惰性气体(2)周期序数 一电子层数主族序数=原子最外层电子数(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐减小;主要化合价从 +1- +7 (f、。无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大;金

25、属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物6 .化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用(1)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物极性键 不同的非金属元素之间 :n：n： h :ci: h：6：h cl2n2hclh2o非极性键：相同 的非金属元素之间 7 .电子式(1)写出下列物质的电子式：h2 h：h朝就f 先了mgcl 2naohch3ch3pch3ch32, 2-二甲基丙

26、烷n-r ijii i nh,卜仁二co2 nhnh3 13 ch4 u nacljna+8 .同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称c4hio ch3ch2ch2ch3 ch3chch3异丁烷正丁烷ch3c5h12ch3ch2ch2 ch2 ch3ch3chch2 ch2戊烷ch32-甲基丁烷专题六化学反应速率、化学平衡及电化学一、化学反应速率1 .定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为、，：c-、v =单位mol/ (ls)：t注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2 .影

27、响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的性质(主要)(2)外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光 照、超声波、电 磁波、溶 剂等对反应速率也有影响。二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向 进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：ci2+hohcl+hclo 2fe3+2i -= 2fe 2+122、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于

28、逆反应速率，反 应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 v正w0, v逆w0等：vf=v逆定：各组分的浓度保持不变(不是相等，也不能某种比例)变；条件改变，平衡发生移动三、化学反应中的能量1 .放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2 .吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量 反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应(c+co2-)、氢氧化钙与氯化俊晶体反应燃烧放出的热量的

29、大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物 分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流金属导体（正极）电极反应锌-铜原电池2+负极：zn-2e=zn正极： 2h +2e=h 2t总反应：zn +2 h+= = zn ?+h 2 t向较不活泼的金属或非州啊的 i；王摩发施闹河匹且林勤:电一班if* til秘方危专题七有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：ch4二、甲烷1、结构：分子式：ch4结构式：，w-c- hhih：c rn , 电子

30、式 11正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性ch+2o co+2h2q h<0ch不能使酸性高镒酸钾溶液褪色取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应光照ch4+c12ch3c1+hc1光照ch3c1+c1 2ch2c12+ hcl光照ch2c12+c12 chc1 3+ hcl光照chc13+c12cc14+ hcl（2）、取代反应（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯1、乙烯分子式：c2h4结构简式：ch=ch 结构式个原子在同一平面上2、物理性

31、质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质(1)氧化性可燃性ch2 = ch3 + 302 ,点二2co2 +2hq现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高可使酸性高镒酸钾溶液褪色(2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应ch2=ch3+br-br chrch2br br12二澳乙烷现象：澳水褪色ch=ch+ho t chchoh(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应g = ch. 一催化剂毋由- ch办乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基础

32、原料(2)、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一熔点5.5 c沸点80.1 c,易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂四、苯(1)结构(2)物理性质无色有特殊气味的液体,(3)化学性质氧化性a.燃烧点燃2gh+15q12co+6h2ob.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等hicth五、乙醇1、结构结构简式：ch3ch2oh 官能团-oh日_2、化学性质（1）氧化性可燃性点燃chchoh+3o2co+3h2o催化氧化催化剂.，一 一2chchoh+os 2 ch3cho+22o 断 1

33、、3 键a（2）与钠反应2chchoh+2na2chchona +hd3、用途：燃料、溶剂、原料，75% （体积分数）的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：ghq,结构简式：chcooh2、化学性质（1）酸性；chcoo4chcogh 酸性：chcooh汨o2chcooh+nco . 2chcoonato+cot（2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应chcoocch+h2o, 催化剂 chchoh+c3coo" a反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1） 吸收挥发出

34、来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度总结:-ch 2 ch2-n-聚乙烯1 rch3cooh乙酸七、酯油脂酯的结构：rcoo r油：植物油油脂ch2bqh 2brch3cooch2ch3乙酸乙酯（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应qici»hh -c-o-chio q ck -chi 1uniicnhb -c-o-tti署*ch - chgm工”th28甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类1、分类单糖：葡萄糖c6h12。6糖类j二糖：蔗糖：c12h22

35、o11i多糖：淀粉、纤维素(c6h10o5)n2、性质 葡萄糖(1)氧化反应葡萄糖能发生银镜反应(光亮的银镜)与新制cu (oh) 2反应(红色沉淀)证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量c6h 12o6+6o2=6co 2+6h 2oc6h12o62c2h5oh+2co2 t淀粉(1)水解崔化剂c八(c声1 06)11 + nh2o nc 6hl淀粉葡萄糖(2)颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：c、h、0、n等，有的有s、p2、性质(1)蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大(2) 盐析：蛋白质溶液中加入浓的无

36、机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出(3) 变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出(4) 颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应(5) 气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味(6) 蛋白质水解生成氨基酸水的 、 <蛋白质 缩聚 氨基酸氨基酸的结构通式:coohcl h -r一、元素化合物：（一）、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质i2 （碘水、碘酒） 2.使淀粉一ki溶液变蓝的物质 c123.最强的含氧酸hc1o44.最稳定的气态氢化物hf5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2） h2在c12中燃烧，产生苍白色的火焰（3） ch4与c12混合光照，黄绿色变浅，

37、瓶内壁有油状液滴6 .漂白粉的有效成分：ca（clo）27 .检当c cl先加稀hno3酸化，再加入agno3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体 so2（颜色可复现卜c12 （颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体co2、so23、浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、检查肠胃用作“钢餐”的baso45、检当经so42 先加稀盐酸酸化，再加入 bacl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 n22、在放电情况下才发生反应的两种气体n2与o2 3、遇到空气立刻变红棕色的气体no4、有颜色的气体

38、c12 （黄绿色）、no2 （红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物 no26、极易溶于水形成喷泉的气体nh3、hcl7、溶于水显碱性的气体 nh38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体nh39、 两种气体相遇产生白烟：nh3遇hcl10、某溶液加入naoh溶液产生气体 气体一定是nh3；溶液一定含nh4+11、检验某白色固体是镂盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为镂盐。12、浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、粕）14、能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸15、火柴

39、盒侧面的涂料 红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料 sio23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是naoh、koh、（nazsios）（五）、碱金属1、 na+的焰色：黄色；k+的焰色：紫色（隔蓝色钻玻璃观察）2、钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔 化成一个银白色小球，在水面到处游 动， 发出噬噬的声响，反应后滴入酚酷溶液变红。 3、 能与na2o2反应的两种物质 （。、co2 4、 治疗胃酸过多的药品 al （oh） 3nahco35、碱金属单质与盐溶液反应 （无法置换金属）2na + 2h 2o + cuso4 = na2so4 + cu（oh

40、） 2，+ h 2 t6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 nahco3加热生成na2co3, na2co3溶液中通入过量co2生成 nahco3al、mg、fe金属1、常用作净水剂的物质明矶、al（oh）3 2、常用作耐火材料的物质 ai2o3、mgo3、既能溶于盐酸又能溶于 naoh溶液的物质 al、ai2o3、al（oh）3、nahco3、（nh4）2s、 （nh4）2co3、nh4hco3 4、红褐色白沉淀 fe（oh）35、红棕色的固体 fe2o36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸fe、al浓硫酸、浓硝酸有色物质1、有颜色的气体 c12

41、 （黄绿色）、no2 （红棕色）2、淡黄色的固体 na26、s、3、水溶液显蓝色的 含cu2+的溶液4、水溶液显黄色的 含fe3+的溶液气体小结1、有毒的气体 h2s、ci2、so2、no2、； co、no2、 有刺激性气味的气体 hcl、ci2、so2、no2、nh3、3、 在空气中产生白雾的气体 hcl4、不溶于水（能用排水法收集）的气体h2、。2、n2、no、co、ch4、c2h45、不能用排气法收集的气体 no （氧化）、c2h4、co （密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体 hcl、so2、no2、h2s、co2 （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）c12 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，

42、后褪色）7、溶于水显碱性的气体 nh3 8、不能用浓硫酸干燥的气体nh3（hi、hbr）9、能用碱石灰干燥的气体 nh3不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体 （hcl、so2、no2、h2s、co2、cl2）与酸碱和水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生h2,活动性顺序h以前的金属与 盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生so2, cu以前（含cu）的金属与浓硫酸（3）与酸反应产生no2 , ag以前（含ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生no, ag以前（含ag）的金属与稀硝酸2、 常温下与水反应产生 出的：k、na；产生。2的naz。?、f2；产生c2h2的cac?3、 既能与盐

43、酸又能与 naoh反应的物质 al、al2o3、al（oh） 3、nahcos、（nh4"cos4、 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀agcl、baso45、不能与水反应的酸性氧化物 sio2；能与水反应的酸性氧化物：co2、so2、so3等6、能与水反应的碱性氧化物 na2o、cao其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸co2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2、常采用电解法冶炼的金属 k、ca、na、mg、al;常采用热还原法冶炼的金属 zn、fe、sn、pb、cu;常采用热分解法冶炼的金属 hg、ag。3、合金的定义和性质两种或

44、以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识：（1）酸雨：so2 （2）温室效应：co2 （3）光化学烟雾：no2 （4） 破坏臭氧层：氟氯烧（5）白色污染：塑料袋（6）水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉（7） 能保护环境的最好燃料：h25、常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为 hclo）、na2o2、h2o2、o3（2） so2 （与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学：1、检验酒精中是否含水：无水cuso4,变蓝2、能使滨水褪色的：烯3、能使kmno4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能

45、）4、能发生加聚反应的含c=c双键的（如烯）5、能发生酯化反应的是：醇和酸5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质9、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维10、能发生皂化反应的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白质12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖13、能与na2co3或nahco3溶液反应的是：乙酸14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；nano2（亚硝酸钠，工业用盐）15、能与na反应产生h2的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19

46、、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的：（或与新制的cu（oh）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烧（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇：羟基一oh （2）乙醛：醛基一cho （3）乙酸：竣基一cooh（4）硝基苯：硝基一 no225、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使滨水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙

47、酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成26、能使蛋白质发生盐析的两种盐na2so4、（nh4）2so427、写出下列通式：（1）烷：cnh2n+2； （2）烯：cnh2n；三、化学实验：1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、地摒、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固一固加热装置制取的气体 02、nh3；用固一液加热装置制取的气体：c12、用固一液不加热装置制取的气体：h2、c024、制取以下气体需要加热的：（1）用mn02与浓hcl制cl2 （2）用乙醇和浓h2so4 制 c2h4 （3） 用 kc10 3和 mn02制。2 （4） 用 c

48、u 和稀 hno3制 n0 （ 5） 用 nh4ci 和 ca（oh）2制 nh3制取以下气体不需要加热的：（1） zn 和稀 h2so4制 h2 （2） cac03 和稀 hcl 制 co2 （3） cu 和浓 hno3制 no25、需要保存在棕色瓶中的物质：氯水、浓硝酸、agno36、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）c（酸）v（酸）=c（碱）v（碱）四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（h）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素：o、si、al 4、大气中含量最多的元素：n5、最外层电子数为次外层 2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2

49、的元素）c;最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：o。6、最外层电子数为次外层电子数 1/2的元素li、si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素mg7、最外层电子数比次外层电子数多 3个的元素n、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：f8、最外层电子数比次外层电子数少 3个的元素p、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：al9、核外电子总数与其最外层电子数之比为3: 2的元素c;核外电子总数与其最外层电子数之比为4: 3的元素o10、x、y两元素可形成x2y和x2y2两种化合物(或形成原子个数比 2: 1与1: 1的化合物 nazo、na2o2 h2o、

50、h2o2 元素周期律和元素周期表：i ahnamaivavaviavha0helibebcnofnenamgalsipsclarkca同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：na>mg>al ,非金属性：si<p<s<cl。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：h<li<na<k ,非金属性：f>cl>br>i7 .离子化合物：含有离子键的化合物，如nack na2so4、naoh、nh4ci。8 .共价化合物：只含有共价键的化合物， 如h2o、hcl、h

51、no3、ch3cooh、co、nh3、 ch4。9 .极性键：两个不同种原子形成的共价键，如 hcl、co, ch4、naoh中h-o键。10 .非极性键两个同种原子形成的共价键，如 h2、o2, na?。？中的o-o键11 .微粒半径大小比较规律：(1)同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：na >mg >al >si ;na+ >mg2+ >al 3+(2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：li < na < k ; f- < cl- < br-(3)核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。o2- > f- > na+ > mg2+ > al3+五、俗名总结：1、甲烷：沼气、天然气的主要成分2、 乙块:电石气3、乙醇：酒精4、 丙三醇：甘油5、乙酸：醋酸6、三氯甲烷：氯仿7、nacl:食盐8、naoh: 烧碱、火碱、苛性钠9、 na2co3 :纯碱、苏打常见强酸：h2so4、hno3、hcl ，(核外都是10个电子)；s2- > cl- > k+> ca2+ (核外都是18个电子).10、nahco3 :小苏打11、