高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2.3.1 氧化还原反应练习 新人教版必修1_第1页
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文档简介

1、2.3.1 氧化还原反应1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子,容易得到电子解析:本题容易误选a、d。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间,这种反应叫作歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间,这种反应叫归中反应,所以a不正确;化合物之间也可以发生氧化还原反应,所以b的叙述是错误的;置换反应一定是氧化还原反应,c的叙述是正确的;难失去电子的原子可能得到电子也难,如稀有气体,因此d不正确。故正确答案为c。答案:c2

2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()afe2febco2hcocmnomn2 dso2so3解析:a、c两项均是化合价降低的过程,需加还原剂才能实现,b中化合价没有变化,只有d是硫元素化合价升高的过程,需加氧化剂才能实现。答案:d3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有cr2hcl=crcl2h2、4crcl24hclo2=4crcl32h2o,下列叙述中正确的是()a反应、均属于置换反应bhcl在反应、中均发生还原反应c反应中hcl被氧化d溶液颜色由蓝变绿是因为cr2发生氧化反应解析:置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应不符合,a项错误;在

3、反应中hcl的两种元素无价态变化,hcl既未发生氧化反应,也未发生还原反应,b项错误;反应hcl中氢元素价态降低,被还原,c项错误;反应中cr2被o2氧化生成cr3,导致溶液颜色由蓝变绿,d项正确。答案:d4下列叙述正确的是()a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂c某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析:含金属元素的mno是阴离子,a错;在so2so2的反应中,非金属单质s是还原剂,b错;元素由化合态转化为游离态,该元素不一定被还原,如clcl2是被氧化,而cu2cu是被还原,故c不对;d说法正确,如cu2fec

4、l3=cucl22fecl2,fe3被cu还原,仅得到fe2。答案:d5下列不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()a2kclo32kcl3o2b2nacl22naclczn2hcl=zncl2h2dfe2o33co2fe3co2解析:a是分解反应,b为化合反应,c为置换反应,d不属于四种基本反应类型;它们均是氧化还原反应。答案:d6在下列三个化学反应中:n2o2放电,2no;4agno3,2ag2o4no2o2;2nh4clba(oh)2,bacl22nh32h2o;按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()a bc d解析:中氮元素由0价2价,被氧化;中

5、agno3中氮元素为5价,no2中氮元素为4价,氮元素被还原;中氮元素的化合价没有变化,故选a。答案:a7反应3no2h2o=2hno3no中,当有6 mol e发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()a11 b12c21 d31解析:在反应中3 mol no2参与反应,其中2 mol no2被氧化,1 mol被还原,不论有多少电子发生转移,被氧化与被还原的no2的物质的量之比均为21。故选c。答案:c8(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目:3no2h2o=2hno3no如果此反应过程中转移电子数为4 mol,则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o如果此反应生成5 mol cl2,发生氧化反应的hcl的物质的量为_mol。解析:首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化,并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值,算出电子转移的数目。答案:(2) =2kcl2mncl25cl28h2o10我国经济发展进入新常态,需要转变经济发展方式,改变粗放式增长模式

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