高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 2.3.1 氧化还原反应练习 新人教版必修1

1、2.3.1 氧化还原反应1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应c置换反应一定是氧化还原反应d较难失去电子的原子，容易得到电子解析：本题容易误选a、d。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以a不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以b的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，c的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此d不正确。故正确答案为c。答案：c2

2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()afe2febco2hcocmnomn2 dso2so3解析：a、c两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，b中化合价没有变化，只有d是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。答案：d3铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有cr2hcl=crcl2h2、4crcl24hclo2=4crcl32h2o，下列叙述中正确的是()a反应、均属于置换反应bhcl在反应、中均发生还原反应c反应中hcl被氧化d溶液颜色由蓝变绿是因为cr2发生氧化反应解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应不符合，a项错误；在

3、反应中hcl的两种元素无价态变化，hcl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，b项错误；反应hcl中氢元素价态降低，被还原，c项错误；反应中cr2被o2氧化生成cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，d项正确。答案：d4下列叙述正确的是()a含金属元素的离子一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：含金属元素的mno是阴离子，a错；在so2so2的反应中，非金属单质s是还原剂，b错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如clcl2是被氧化，而cu2cu是被还原，故c不对；d说法正确，如cu2fec

4、l3=cucl22fecl2，fe3被cu还原，仅得到fe2。答案：d5下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()a2kclo32kcl3o2b2nacl22naclczn2hcl=zncl2h2dfe2o33co2fe3co2解析：a是分解反应，b为化合反应，c为置换反应，d不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。答案：d6在下列三个化学反应中：n2o2放电,2no；4agno3,2ag2o4no2o2；2nh4clba(oh)2,bacl22nh32h2o；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()a bc d解析：中氮元素由0价2价，被氧化；中

5、agno3中氮元素为5价，no2中氮元素为4价，氮元素被还原；中氮元素的化合价没有变化，故选a。答案：a7反应3no2h2o=2hno3no中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()a11 b12c21 d31解析：在反应中3 mol no2参与反应，其中2 mol no2被氧化，1 mol被还原，不论有多少电子发生转移，被氧化与被还原的no2的物质的量之比均为21。故选c。答案：c8(1)用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3no2h2o=2hno3no如果此反应过程中转移电子数为4 mol，则生成的硝酸的物质的量为_mol。(2)用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o如果此反应生成5 mol cl2，发生氧化反应的hcl的物质的量为_mol。解析：首先找出哪些物质所含的元素化合价发生了变化，并标出电子转移的方向。然后根据化合价升高的数值，算出电子转移的数目。答案：(2) =2kcl2mncl25cl28h2o10我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式