辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2021-2021学年高一上学期期中考试(2)试卷

1、辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2021-2021学年高一上学期期中考试2试卷1命题范围：人教版必修一第一、二章2、考试时间90分钟，总分100分3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题40分可能用到的相对原子质量：O 16 C 12 S32 N 14 Ca 40 Pd 106 Na 23 H 1第I卷选择题共60分一、选择题此题包括 20个小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。1、 明朝?菽园杂记?有海水提取食盐的记载：烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋 该过程中 灰的作用是A. 萃取 B.吸附 C.结晶 D.蒸发2、 粗盐水过滤后仍含有可溶性的 工二卜、-

2、二一、二等杂质，通过如下几个实验步骤 可以除去这些杂质。参加稍过量的咸细盹溶液；谊?参加稍过量的溶液；参加 稍过量的戈印口二溶液；餐聶过滤；二滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是A .B .C.D .3、 从海带中提取碘的实验过程中 ，涉及以下操作，其中正确的选项是A .将海带灼烧成灰B .过滤得含：溶液C.萃取后从下口放出碘的苯溶液D 别离碘并回收苯4、2021年9月,天宫二号发射成功，假设在天宫二号空间实验室失重条件下进行以下实验，其A .将金粉和铜粉混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体中最难以完成的是B 将牛奶参加水中混合D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙5、设Na为阿伏加德罗常数的数值。

3、以下有关表达正确的选项是A. 16g由02和。3组成的混合气体中的氧原子数为2NaB. ImolN 2与足量H2充分反响生成NH3的分子数为3NaC. 1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NaD. 标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2Na6、一定质量的碳和 8 g氧气在密闭容器中于高温下反响，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的1.8倍，那么参加反响的碳的质量为A. 3.0 g B. 5.4g C. 6 g D.无法确定7、以下说法中正确的选项是A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 gB. 23' I和的混合气体中所含的原子数为C. 1 mol任何气

4、体中都含有相同的原子数D. 22.4 L CO 2气体中含有3Na个原子8、假设20 密度为 g/mL的硝酸钙溶液中含1"，那么的浓度为Ah弓戸加-L-1B.-9-71010 m之间9、以下关于胶体的表达不正确的选项是A 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在B 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCI溶液和FeOH3胶体时，产生的现象相同D. FeOH3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的 10、以下各项说法正确的选项是 氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存 向沸水中逐滴参加少量饱和FeCb溶液，可制得FeOH3胶体 沸水

5、中滴加适量饱和 FeC%溶液，形成带电的胶体，导电能力增强明矶可用作净水剂向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取 FeOH3胶体A .B .C.D .11、 以下各组离子在溶液中能大量共存的是A. H+、Fe2+、Cl-、N03-B. Mg2+、K +、OH-、Cl-B. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D. K+、H +、Cl-、SO42-12、 某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO4"、C、NO3、HCO 等离子。经检测废水呈明显的碱性，那么可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A . Ag+、K+、NO3、HCO3B. Ag+、NH4

6、+、Mg2+、HCO3C. K+、NH4+、NO3、SO42一D. K+、Mg2+、SO4"、C13、O2F2可以发生反响： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。以下说法正确的选项是A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是复原剂C. 假设生成0.1molHF，那么转移0.8mol电子D. 复原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 414、 以下氧化复原反响所标出的电子转移情况中没有错误的选项是矢去2 X厂I_AIA. MnQ； +4HC1MnClz +Ckf +2HzOIf失去4 X3e_I世B. 5NH4NO34Ne f+2HNO3+9HEOIf得到4 X 3e_失去2

7、e-IIU Iz+SOz+2HzO2HzSO4+2HIIf得到2Xe_矢去5寸IID KC1O3+6HC13C1ef +3HEO+KC1If得到S x15、 常温.下可用CO2O3制备Cl2,反响前后存在六种微粒：CO2O3、H2O、CI2、H+、Cl和Co2+。以下表达不正确 的是A.氧化产物为CbB. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 : 2C. 假设有3mol H 2O生成，那么反响中有 2mol电子转移D. 生成2.24L Cl 2时，那么反响中有 O.lmol电子转移16、Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2： 3： 2： 4大量共存于同一种溶液中，X可能是+

8、 -A. NH 4B. OH2- -C. CO 3D. Cl17、以下物质中含有Cl-的是A .液态氯化氢B .次氯酸钠溶液C.固体氯化钠D 四氯化碳18、 工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。假设空气中含 CO,那么溶液中会产生黑色的 Pd沉淀反响中只有 PdCl2作氧化剂。每生 成5.3gPd沉淀，反响转移的电子数为A. 0.05 Na B. 0.1 Na C. 0.2 Na D. 0.4 Na19、 以下反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 : 2的是 2W2O2+ 2H2O=4NaOH + 02 3S+ 6NaOH ' 2Na

9、2S+ W2SO3+ 3H2O SiO2 +3C-SiC + 2COT4HCI浓+ MnO2 九 MnCl 2+ Cl2?+ 2H2OA.仅有 B.仅有 C.仅有D.20、 以下变化过程一定需要参加复原剂的是+A . KCIO3T KCl B. KCl t AgCl C. H H 2 D. S CO2第n卷填空题 共40分21、配制400mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：1计算：需要 NaOH固体的质量为 .2某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置， 此时左边的托盘将填高于或低于右边的托盘欲使天平平衡，所进

10、行的操作为 ，假定最终称得小烧杯的质量为 填“32.6g或“31.61g3配制方法：设计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中参加200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 将NaOH溶液沿玻璃棒注入 500mL容量瓶中； 在烧杯中参加少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶； 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀.试将以上操作排出先后顺序 .(4) 某学生实际配制 NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B .容量瓶中原来存有少量蒸馏水C.溶解NaOH的烧杯未经屡次洗涤D 胶头滴管加水后定容时仰视刻度(5) 在如图配制0.5mol/LNaOH溶液过程示意

11、图中有错误的(填序号) .22、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，禾U用NaClO 3在硫酸作用下与 SO2反响生成 CIO2和一种酸式盐。步骤二，将CIO2在NaOH溶液中与H2O2反响即可生成NaClO?。答复以下问题：(1) NaClO 2中Cl的化合价为 。(2) 写出步骤一中生成 CIO2的化学方程式 。(3) 步骤二反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 ，该反响中氧化产物是。(4) 亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为HCIO2TCI02f+ H + + C+出0未配平。在该反响

12、中，当有 1 mol CIO2生成时转移 的电子个数约为。5CI2、H2O2、CIO2复原产物为 CI-、031 mol 0 3 转化为 1 mol O 2和 1 mol H 2O等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 填序号。A . CI2B . H2O2C. CIO2D. O36 H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有绿色氧化剂的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物如 KCN,经以下反响实现：KCN + H2O2+ H2O=A + NH3f,那么生成物A的化学式为, H 2O2被称为 绿色氧化剂"的理由是 。23、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子

13、有：阳离子 + 2+. . 3+ 2+Na、Mg 、AI 、Ba阴离子OH、C、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验.：AI 3+ + 3OH- = AIOH 3j, AIOH 3+OH =AIO2+2H2O结果如下： A溶液与B溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反响生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反响生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反响生成白色沉淀，参加过量D溶液，沉淀量减少，但不消失.据此推断它们是：A; B; C; D.【参考答案】第I卷选择题 共60分、选择题此题包括20个小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意。 1 5 BBDDC 610 BBCCC 11 15 DBDAD 1620 DCBCC第n卷非选择题共40分21、共 16 分110.0g 2 分；2高于2分；将左边的平衡螺母左旋，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡2分；32.6g