第6讲常见的酸和碱

1、第6讲 常见的酸和碱望子成龙学校望子成龙学校 徐老师徐老师中考考试内容及考查要求中考考试内容及考查要求 1.1.认识常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的主要化学性质（与认识常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的主要化学性质（与指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应）；指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应）； 2.2.认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要化学性认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要化学性质（与指示剂、常见非金属氧化物、酸、典型盐反应）质（与指示剂、常见非金属氧化物、酸、典型盐反应） 3.3.知道酸碱的用途，知道酸碱的腐蚀性；知道酸碱的用途，知道酸碱的腐蚀性； 4.4.能稀释常见的酸

2、碱溶液；能稀释常见的酸碱溶液；5.5.会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液试纸检验溶液的酸碱性的酸碱性 ；6.6.知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响知道溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 。物质名称物质名称酸酸 碱碱 盐盐 的解题思路：的解题思路：化学式化学式化学性质化学性质物质类别物质类别化学方程式化学方程式反应条件反应条件物质的简单分类物质的简单分类物物质质金属单质金属单质Fe Cu Ag非金属单质非金属单质C O2 N2稀有气体稀有气体He Ne Ar是否含是否含碳原子碳原子化合物化合物单质单质混合物：混合物：空气空气 盐水盐水纯净物纯

3、净物组成元素组成元素碱碱NaOH Ca(OH)2酸酸HCl H2SO4有机物有机物CH4 C2H5OH盐盐NaCl CaCO3无机物无机物 COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 氧化物氧化物MgO CO2 课 题 1 生活中常见的盐 课 题 1 生活中常见的盐金属金属金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱盐盐物质间的转化关系物质间的转化关系考点考点1 1酸碱指示剂酸碱指示剂 红红 蓝蓝 无无 红红 酸红酸红碱蓝碱蓝酸无碱酸无碱红红注意注意指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。酸溶液

4、酸溶液酸性溶酸性溶液液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液 考点考点2 两酸（浓盐酸、浓硫酸）的比较两酸（浓盐酸、浓硫酸）的比较浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味特性特性保存保存无色液体，工业无色液体，工业级为黄色含级为黄色含Fe3+无色粘稠液体无色粘稠液体在空气中会形成在空气中会形成白雾（挥发性）白雾（挥发性）不易挥发不易挥发有刺激性气味有刺激性气味无味无味密闭密闭密闭密闭腐蚀性（化性）腐蚀性（化性）腐蚀性（化性）腐蚀性（化性）脱水性（化性）脱水性（化性）吸水性（物性）吸水性（物性）思考：浓盐酸、浓硫酸敞放在空气中溶质质量、溶液思考：浓盐酸、浓硫酸敞放在

5、空气中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数有何变化？质量、溶质质量分数有何变化？氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态吸水性吸水性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHCa(OH)2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性水分而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，并放出大量的热易溶于水，并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2考点考点2 两碱的比较

6、两碱的比较NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = CaCO = CaCO3 3+ 2NaOH+ 2NaOH浓酸浓碱有强腐蚀性，一定注意使用安全：浓硫酸不慎沾浓酸浓碱有强腐蚀性，一定注意使用安全：浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量酸氢钠溶液；氢氧化钠不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 考点考点3 稀释浓硫酸稀释浓硫酸 操作操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用将

7、浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动（口诀：酸入水，沿器壁，不断搅）玻璃棒不断搅动（口诀：酸入水，沿器壁，不断搅）.硫酸液硫酸液滴向四滴向四周飞溅周飞溅 A A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B B、酸、酸 + + 活泼金属活泼金属 盐盐 + + 氢气氢气 （氢前的金属）（氢前的金属）C C、酸、酸 + + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水本质：酸本质：酸 H+ +酸根离子酸根离子 （酸溶液中阳离子全部是氢离子）（酸溶液中阳离子全部是氢离子）酸的化学性质（通性）酸的化学性质（通性）D D、酸、酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水E

8、 E、酸、酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐考点考点4 4酸的化学酸的化学 质（通质（通 ）注意：不能用浓盐酸（挥发出氯化氢气体产物氢气不纯）注意：不能用浓盐酸（挥发出氯化氢气体产物氢气不纯） 不能用浓硫酸和硝酸（强氧化性得不到氢气）不能用浓硫酸和硝酸（强氧化性得不到氢气）性性性性 酸和活泼金属反应（置换反应）酸和活泼金属反应（置换反应） 规律：金属规律：金属+酸酸盐盐+氢气氢气 _ _ _ _ _ _重要反应方程式重要反应方程式稀盐酸稀盐酸与镁与镁与锌与锌与铁与铁稀硫酸稀硫酸与镁与镁与锌与锌与铝与铝Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=Zn

9、Cl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 酸和金属氧化物反应酸和金属氧化物反应 规律：金属氧化物规律：金属氧化物+酸酸 盐盐+水水 例：例： _ _） _ _）铁锈铁锈稀硫酸稀硫酸（现象：（现象：稀盐酸稀盐酸（现象：（现象：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色铁锈慢慢溶解，溶液由无色变为黄色重要反应方程式重要反应方程式 酸和酸和碱碱反应反应 规律：规律

10、：酸酸 +碱碱 盐盐+水水 重要反应方程式重要反应方程式NaOH + HCl = NaCl +H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O 盐和酸反应盐和酸反应规律：盐规律：盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + 2HCl = Na2CO3 + 2HCl = AgCl+ HNO3 BaSO4 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2 2

11、NaCl + H2O + CO2重要反应方程式重要反应方程式 A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B B、碱、碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水 本质：碱本质：碱 = 金属离子金属离子 + OH- （阴离子全部是氢氧根离子）（阴离子全部是氢氧根离子）考点考点5 5碱的化学性质（通性）碱的化学性质（通性）碱的化学性质（通性）碱的化学性质（通性）C C、碱、碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水D D、碱、碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐（反应物碱、盐均要溶新盐（反应物碱、盐均要溶) ) 非金属氧化非金属氧化和和碱碱反应反应 规律：规律

12、：非金属氧化物非金属氧化物 +碱碱 盐盐+水水重要反应方程式重要反应方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O硫酸钠硫酸钠亚硫酸亚硫酸钠钠 CuSO4 + 2NaOH = FeCl3 + 3NaOH = CuSO4 + Ba(OH)2 = Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = Na2CO3 + Ca(OH)2 = NH4HCO3 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ Na2SO4 Fe(OH)3+ 3NaClC

13、u(OH)2 + BaSO4 3BaSO4 + 2Fe(OH)32NaOH + CaCO3 CaCO3+ 2H2O + NH3反应条件：反应物盐、碱均要溶反应条件：反应物盐、碱均要溶 盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱 蓝色红褐色重要反应方程式重要反应方程式 溶液导电的本质：溶液中存在自由移动的离子溶液导电的本质：溶液中存在自由移动的离子电离：化合物在水分子的作用下，离解成自由电离：化合物在水分子的作用下，离解成自由移动的离子的过程移动的离子的过程 物质导电的本质：带电微粒的定向移动物质导电的本质：带电微粒的定向移动溶液呈电中性溶液呈电中性 考点考点6 6溶液的导电性溶液的导电性酸酸 +

14、碱碱 盐盐 + 水水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应OH-本质：本质：H+ +=H20考点考点7 中和反应中和反应pH和溶液的酸碱性和溶液的酸碱性酸性溶液的酸性溶液的pH 7，酸性越强，酸性越强PH越小越小碱性溶液的碱性溶液的pH 7，碱性越强，碱性越强PH越大越大中性溶液的中性溶液的pH = 7，多数盐溶液，多数盐溶液PH=7标准比色卡标准比色卡考点考点8 8溶液溶液pHpH的概念及测定方法的概念及测定方法 酸溶液的浓度越大，酸性越强，酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。越小。碱溶液的浓度越大，碱性越强，碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。越大。

15、测定测定pH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pH试纸试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试纸，试纸，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，间点一下，把试纸显示的颜色与标准比色卡比把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的较，即可得出被测液的pHpH。 注意：注意： 1.不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2.不能先用蒸馏水湿润不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的浓度，测出来的PH值就不准确。值就不准确。 课

16、 题 2 酸 和 碱 的 中 和 反 应考点考点9 酸、碱的鉴别酸、碱的鉴别有红褐色沉淀 Fe 3+ 的溶液 有蓝色沉淀 Cu2+ 的溶液PH值7 PH试纸 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色 紫色石蕊试液，无色酚酞试液 碱 OH-有气泡且该气体能燃烧 活泼金属 PH值7 PH试纸 变红紫色石蕊试液 酸 H+现象试剂物质（离子） 酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1、酸：、酸： 全溶全溶 。2、碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氢氧化铵溶氢氧化铵溶 ，氢氧化钙微溶，其余不溶，氢氧化钙微溶，其余不溶 ；3、盐：、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶钾盐、钠盐、铵盐、

17、硝酸盐全溶 ；硫酸盐除硫酸盐除BaSO4不溶不溶, CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余都溶微溶，其余都溶 氯化物（盐酸盐）除氯化物（盐酸盐）除AgCl不溶，其余都可溶不溶，其余都可溶 ；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，碳酸镁微溶，其余都难溶。其余都难溶。注：注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸不溶于水，也不溶于酸 。考点考点1010酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1.（2012年山东烟台，年山东烟台，18题，题，2分）电影分）电影黄金大劫案黄金大劫案上映后，里面用上映后，里面用“王水王水”（浓盐（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄

18、金的情引起了广酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在泛的热议。黄金溶解在“王水王水”中形成中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（息，下列有关说法正确的是（ ）“王水王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；泼；HAuCl4中，中，Au的化合价为的化合价为+3价；可价；可以将以将pH试纸伸入试纸伸入“王水王水”中测其酸碱度；中测其酸碱度；“王水王水”可以用铁质容器盛装。可以用铁质容器盛装。A. B. C. D. D 典例剖析典例剖析2. （2012年浙江嘉兴，年浙江

19、嘉兴，19题，题，4分）比较归分）比较归纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转纳是科学学习中的常用方法，若以下的物质转化都由一步反应完成：化都由一步反应完成：ZnZnCl2 Zn(OH)2ZnCl2 ZnCO3ZnCl2,则（则（ ）A.三种转化发生的都是复分解反应三种转化发生的都是复分解反应 B.三种转化都必须加入盐酸才能完成三种转化都必须加入盐酸才能完成C.只有发生了中和反应只有发生了中和反应 D.三种转化的生成物中都有水三种转化的生成物中都有水C 典例剖析典例剖析3. （2013乐山市乐山市27题题2.5分）初中化学的很分）初中化学的很多反应可以表示为：甲乙丙丁，其中甲多反应可以表示为

20、：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（下列说法中，正确的是（ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应一定是复分解反应 B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水定是水 C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳一定是二氧化碳 D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸B 典例剖析典例剖析4. (2013襄阳市襄阳市)用括号内物质不能一次性区用括

21、号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是别开下列各组物质的是( )ACaO、CaCO3、KCl三种固体（水）三种固体（水） BCaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液三种溶液 Ba(OH)2溶液溶液CCu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）三种固体（稀盐酸）DCuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液三种溶液 Ca(OH)2溶液溶液B 典例剖析典例剖析5. （2013镇江市）下列各组溶液，不用其镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是他试剂不能鉴别出来的是( )ANa2CO3、稀、稀H2SO4、稀、稀HCl、KNO3 B稀稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、N

22、a2CO3、酚酞、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaClA 典例剖析典例剖析6.(2013资阳市）下列四个坐标示意图分别表示四个资阳市）下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是（ ）A加热一定量碳铵（加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固）的实验，试管中固体的质量变化体的质量变化 B等质量的镁条和铁丝分别与足量的等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化稀硫酸反应，产生气体的质量变化 C向一定质量的向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液水中加入氢氧化钠时，形成的溶

23、液pH的变化的变化D向盛有一定量向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化酸，测得烧杯中溶液导电性的变化B 典例剖析典例剖析 典例剖析典例剖析D 8(2013哈尔滨市哈尔滨市)区分下列各组物质的两区分下列各组物质的两种方法都合理的是种方法都合理的是( )C 典例剖析典例剖析9 (2013兰州市兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是质，所用试剂不正确的是( ) C 典例剖析典例剖析10（2013衡阳市）往衡阳市）往AgNO3和和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后的

24、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（）上述现象，你能得出的结论是（） 滤渣中一定有滤渣中一定有Fe B. 滤渣中一定有滤渣中一定有CuC. 滤液中一定有滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有滤液中一定有Ag+、Cu2+C 典例剖析典例剖析 11（2013泰州市）下列各组物质在溶液泰州市）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是中能大量共存，且溶液呈无色的是( )C 典例剖析典例剖析 12. （2013包头市）下列各组物质加入水包头市）下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是中，搅拌后能得到无色溶液的是( )A 典例剖析典例剖析1