第九单元_溶液复习

1、第九单元第九单元 溶液复习溶液复习定义：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶夜。，叫做溶夜。均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的组成组成和和性质性质相同相同稳定性稳定性: :在外界条件不变时，溶液稳定存在在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：混合物：凡是溶液都属于混合物，混合物不凡是溶液都属于混合物，混合物不一定是溶液。一定是溶液。溶液的宏观特征溶液的宏观特征 ：（：（1 1）均一性）均一性 （2 2）稳定性）稳定性 (3) (3) 透明性透明性例：下列关于溶液的说法正确的是：o A、均

2、一、稳定的液体都是溶液、均一、稳定的液体都是溶液o B、溶液是均一、稳定的纯净物、溶液是均一、稳定的纯净物o C、溶液是无色透明的液体、溶液是无色透明的液体o D、溶液是均一、稳定的混合物、溶液是均一、稳定的混合物二、溶液的组成o 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系o 1、m溶液 m质+m剂o 2、V溶液 V质+ V剂溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：=10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(3)影响溶解度的因素 溶质的性质；溶剂的性质溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部见溶解性部分分)温度温度(4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解溶解度随温度变化有两种表示

3、方法：度随温度变化有两种表示方法： 列表法；溶解度曲线。列表法；溶解度曲线。3、溶解度曲线、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义）溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算方法；能进行有关的计算4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定

4、温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大 规律规律知识回顾知识回顾【例例1】在在20时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20时，时，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关说分溶解后，下列有关说法中，不正确的是法中，不正确的是( )A制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液 B制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C.有有18克克NaCl发生溶解发生溶解 D还剩余还剩余2克固

5、体克固体NaCl【例例2】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水AC知识回顾知识回顾o三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质有的

6、固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” o 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小较小的固体溶质的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温度影温度影响较大的固体溶质响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱

7、和溶液如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 知识回知识回顾顾知识回味知识回味四、溶液组成的表示方法四、溶液组成的表示方法 1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶

8、液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂。法是补充溶剂。(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾知识回顾 溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目比较项目 溶解度溶解度溶质质量分数溶质质量分数 意义意义温度要求温度要求

9、 溶剂要求溶剂要求溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式一定温度一定温度 不受温度影响不受温度影响 100克克 不一定不一定一定饱和一定饱和 不一定饱和不一定饱和 克克 是比值用是比值用%表示表示M质质M剂剂100克克M质质M液液100%t0C时饱和溶液中时饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100% 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量须是纯净物的质量.东台市时堰镇后港中学化学教研组东台市时堰镇后港中学化学教研组东台市时堰镇后港中学化学教研组东台市时堰镇后港中学化学教研组*o 【05重庆重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试