全国普通高等学校高三招生统一考试模拟调研卷三理综化学试题解析版

1、1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是a聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜b研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率c明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】c【解析】a、聚氯乙烯塑料不能用于食品保鲜膜，应用食品保鲜膜应用聚乙烯塑料，故a错误；b、催化剂提高化学反应速率，对化学平衡的移动无影响，故b错误；c、明矾净水，利用al3水解成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，但不能杀菌消毒，故c正确；d、光导纤维的成分是sio2，晶体硅用于太阳能电池制造，故d错误。2设na为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是a常温常压下，34gn

2、h3含有n-h键数为6nab200g49的h2so4溶液中含有的氧原子数为4nac标准状况下，2.24l重水(d2o)中含有的中子数为nad50ml12mol/lhcl溶液与足量mno2共热，电子转移数为o.3na【答案】a3下列说法错误的是a将硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性h2o2比fe3+强b酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化c向某溶液中加入kscn溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有fe2+d某未知液中加入浓naoh溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含nh4+【答案】a【解析

3、】a、no3在酸性条件下具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，对实验产生干扰，故a说法错误；b、高锰酸钾能与盐酸反应生成cl2，因此配制高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化，故b说法正确；c、先加入kscn溶液，无现象，说明不含fe3，再加入氯水，溶液变红，说明有fe3生成，因此得出原溶液中有fe2，故c说法正确；d、产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是nh3，但是没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明没有nh3产生，原溶液中不含nh4，故d说法正确。4下列关于有机化合物的说法正确的是a油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解bc5h12有3种同分异构体，它们的熔点、

4、沸点各不相同c乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同d一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】b【解析】a、油脂不属于天然高分子化合物，故a错误；b、此有机物是戊烷，戊烷同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低，因此它们的熔沸点不同，故b正确；c、乙烯使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，发生加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，故c错误；d、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，乙酸与氢氧化钠发生中和反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，故d错误。5短周期主族元素x、y、z、w的原

5、子序数依次增大。x的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，y的单质能溶于z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是az与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性b工业上可以采用电解yw3制备单质yc一定条件下，w单质与x的氢化物能发生置换反应d元素y、z、w的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应【答案】b6已知：na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的na2feo4, 同时获得氢气。工作原理如右图所示。下列说法正确的是am接电源的负极b电解一段时间后，阳极区的c(oh-)增大c电极ni为阳极，电极反应为2h2o+2e-=h2+20h-d

6、为防止na2feo4与h2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出【答案】d【解析】a、此装置制备na2feo4，因此铁作阳极，即m为电源的正极，n为电源的负极，故a错误；b、阳极反应式为fe8oh6e=feo424h2o，c(oh)降低，故b错误；c、电极ni作阴极，电极反应式为2h2o2e=h22oh，故c错误；d、na2feo4易被h2还原，因此电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，故d正确。7常温下，向20ml0.1mol·l-1ha溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是aha的电离方程式为hah

7、+a-bha完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间c滴定到c点时：c(na+)>c(a-)>c(h+)=c(oh-)d滴定到d点时：n(na+)+n(h+)-n(oh-)+n(ha)=0.002mol【答案】c8已知：氮化铝（aln）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。（1）aln与naoh溶液反应的化学方程为_。（2）甲同学通过测定aln与naoh溶液反应产生氨气的质量来测定aln的纯度（假设杂质不参与反应，忽略nh3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流从左到右方向，填字母）。装置a中干燥管的作用是_。（3）乙同学通过测定氨气体积来

8、测定aln的纯度。导管a的作用是_。读数前，需要进行的操作是_。若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为vml，该实验条件下的气体摩尔体积为vml/mol，则aln的质量分数为_；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的aln的纯度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】 (1)aln+naoh+h2o=naalo2+nh3 (2)ebcad (3)防止倒吸、导气 (4)保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；消除由于加入naoh溶液而引起的氨气体积误差； (5)恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平； (6) (7)偏大

9、 中的压强相同，分液漏斗中的液体能够顺利滴下，消除由于加入naoh溶液而引起的氨气体积误差；气体受温度和压强的影响，因此读数前，应让气体恢复到室温状态下，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；氨气的物质的量为v×103/vmmol，根据n元素守恒，因此aln的质量为v×103×41/(m×vm)×100%=；液面左高右低，所读液体体积增大，即气体增大，所测氮化铝的纯度偏大。【点睛】本题的难点是实验装置的连接，首先弄清楚实验目的和实验原理，本题的实验目的是测量aln的纯度，实验原理是通过测量氨气质量，求aln的纯度，因为需要测氨气

10、的质量，因此产生的氨气必须完全吸收，即反应结束后要通入干燥的氮气，根据题所给装置，应用浓硫酸吸收氨气，因此需要除去氨气中水蒸气，最后还要防止外界空气中水蒸气的进入，即装置d的作用，因此连接顺序是ebcad。9氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。（1）nh3催化nox是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h1n2(g)+o2(g)2no(g) h2h2o(g)=h2o(l) h3则反应4nh3(g)+6no(g)n2(g)+6h2o(l) h=_（用含

11、h1、h2和h3的式子表示）。（2）科学家用活性炭还原法可以消除no的污染，发生的反应为c(s)+2n0(g)n2(g)+co2(g)。lmolno和足量的活性炭在t、容积恒定为1l的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得no的物质的量为0.5mol。10min内，平均反应速率v(n2)=_，在t时，该反应的平衡常数k=_。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填标号）。a单位时间内生成2nmolno的同时消耗nmolco2b反应体系的温度不再发生改变c恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变d恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变（3）电化学住化净化no是一种新颖的处理氮氧

12、化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导o2-的作用，则通入no的电极反应式为_。（4）已知：25时，hno2的电离常数ka=7.1×10-4，ch3cooh的电离常数k=1.8×10-5，实验室时可用naoh溶液吸收no2，生成nano3和nano2。已知溶液甲为浓度均为0.1mol· l-1，的nano3和nano2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·l-1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no3-)、c(no2-)和c(ch3coo-)由大到小的顺序为_，能使溶液甲和溶液乙的ph相等的方法是_(填标号)。a向溶液甲中加适量水 b向溶液甲中加适量

13、naohc向溶液乙中加适量水 d向溶液乙中加适量naoh25时，向0.1mol·l-1ch3cooh溶液中加入一定量的ch3coona溶液，使溶液中c(ch3cooh):c(ch3coo-)=5:9，此时溶液ph=_。【答案】 (1)h1-3h2+6h3 (2)0.025mol/(l·min) (3)0.25 (4)bc (5)2no+4e-=n2+2o2- (6)c(no3-)>c(no2)>c(ch3coo-) (7)bc (8)5 起始浓度： 1 0 0 变化浓度： 0.5 0.25 0.25 平衡浓度： 0.5 0.25 0.25 根据化学平衡常数的定义

14、，k= = =0.25；a、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，消耗co2和生成no，反应都是向逆反应方向进行，故a错误；b、化学反应不是吸热反应就是放热反应，因此当温度不变，说明反应达到平衡，故b正确；c、密度=气体质量/气体体积，因为是恒容，因此气体体积不变，c是固体，向正反应方向进行，气体质量增大，因此密度不变，说明反应达到平衡，故c正确；d、反应前后气体的系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故d错误；（3）考查电极反应式的书写，根据示意图，no转化成n2，2no4e=n2o2；（4）本题考查离子浓度大小比较、溶液ph的计算，硝酸是强酸，nano3是强酸

15、强碱盐，因此等浓度时c(no3)最大，比较hno2和ch3cooh的电离平衡常数，电离常数越大，说明酸性越强，其水解程度越弱，因此等浓度的nano2和ch3coona中c(no2)>c(ch3coo)，因此离子浓度大小顺序是c(no3)>c(no2)>c(ch3coo)，根据上述分析，ch3coo的水解程度大于no2的水解程度，相同浓度时ch3coona溶液的ph大于nano2溶液的ph，a、向溶液甲中加水，溶液的ph小于溶液乙，不会与溶液乙的ph相等，故a错误；b、naoh是强碱，因此加入适量的naoh，溶液甲中的ph会等于溶液乙中ph，故b正确；c、溶液乙中加入适量的水，

16、稀释溶液，溶液的ph的降低，与溶液甲的ph会相等，故c正确；d、溶液乙中加入naoh，溶液乙的ph更大于容易甲，故d错误；根据电离平衡常数，ka=，解得c(h)=1×105，因此ph=5。10重铬酸钾(k2cr2o7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含cr2o72-和cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：回答下列问题：（1）操作i是_，残渣的主要成分是_。（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）操作_（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液ph，原因是_。（4）从na2cr2o7溶液中获得k2cr2o7晶体的操作依次

17、是加入适量kcl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至_时停止加热。接下来获得k2cr2o7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是_（填标号）。（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100ml处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节ph=5并加入适量固体抗坏血酸，使cr2o72-完全转化为cr2+，再用cmol· l-1的edta（用h4y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：cr3+y4-=cry-，若实验消耗edta标准溶液vml，则处理后的废液中含铬元素浓度为_mg·l-1（用含c、v的式子表示）。【答案】 (1)过滤 (2)fe(oh

18、)3 (3)6fe2+cr2o72-+14h+=6fe3+2cr3+7h2o (4)不能 (5)在酸性溶液中cr2o72-具有强氧化性，能氧化盐酸 (6)溶液表面出现晶膜 (7)ad (8)520cv 6fe26fe32cr3，加入feso4的同时，还加入了h2so4，因此离子方程式为：6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o ；（3）重铬酸钾(k2cr2o7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸，na2cro4溶液存在2cro422hcr2o72h2o，具有强氧化性，能把盐酸氧化，因此不能用盐酸调节ph；（4）na2cr2o7制备k2cr2o7，说明k2cr2o7的

19、溶解度小于na2cr2o7，因此当加热出现晶膜时，停止加热；接下来的操作是冷却、过滤，因此需要的仪器是a和d；（5）根据元素守恒和反应原理，建立关系式为cr2o722cr32y42h4y，因此铬元素的质量为v×103×c×52×103mg=52vcmg，则浓度为52vc/(100×103)mg·l1=520vc mg·l1。【点睛】本题易错点是氧化还原反应方程式的书写，先根据题目中流程，写出反应物和生成物，cr2o72fe2fe3cr3，根据化合价升降法进行配平，cy2o72中cr的化合价由6价3价，化合价共降低6价，fe2

20、fe3，化合价升高1价，最小公倍数为6，因此有cr2o726fe26fe32cr3，调节池中还加入硫酸，说明h参加反应，转化成h2o，根据所带电荷数守恒，配平其他，即6fe2+cr2o72+14h=6fe3+2cr3+7h2o 。11x、y、z、w、r五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中x原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，z原子基态时s电子数与p电子数相等，z2-和w+有相同的核外电子排布；r的原子序数为29。回答下列问题：（1）y、z、w三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）若m分子是y2z的等电子体，m的结构式为_, m分子的中心原子的轨道杂化类型为

21、_, 1molm中含有_mol键。（3）y的简单氢化物极易溶于z的简单氢化物中，其主要原因是_。（4）基态r+离子的核外电子排布式是_，r的高价离子与y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）z与w形成的化合物w2z的晶胞如图。其中z离子的配位数为_,与一个z离子距离最近的所有w离子为顶点构成的几何体为_结构。若w2z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用na表示）。【答案】 (1)na<o<n (2)o=c=o或s=c=s (3)sp (4)2 (5)nh3与h2o都是极性分子，且nh3与h2o分子间能形成氢键 (

22、6)3d10 (7)2+ (8)8 (9)立方体 (10)n2o等电子体的分子式co2或cs2，其结构式为：o=c=o或s=c=s；co2或cs2中中心原子为c，有2个键，无孤电子对，因此杂化方式sp，成键电子对之间只能形成一个键，根据co2或cs2的结构式，无论1molco2还是cs2，含有2mol键；（3）考查分子化合物的溶解性，y的氢化物是nh3，z的简单氢化物是h2o，nh3极易溶于水，是因为nh3与h2o形成分子间氢键，且两者属于极性分子，相似相溶；（4）本题考查核外电子排布式，和配合物书写，r是cu，cu的价电子排布式为3d104s1，因此cu的核外电子排布式为：3d10 ，r的高

23、价离子与y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_r的最高价离子是cu2，y的氢化物是nh3，cu2提供配位键，nh3中n提供孤电子对，形成配位键，即化学式为2+；（5）考查配位数、空间构型、晶胞的计算，w2z是na2o，白球位于顶点和面心，个数为8×1/86×1/2=4，黑球全部位于晶胞内，个数为8，因此推出白球是o2，黑球是na，根据晶胞的结构，o2的配位数为8，与o2距离最近na构成几何体为立方体，晶胞的质量为4×62/nag，晶胞的体积(a×1010)3cm3，根据密度的定义，密度是g/cm3。【点睛】本题的难点是密度的计算，首先根据晶胞的结构判断

24、出化学式和微粒的个数，根据n=n/na，计算出此物质的物质的量，然后根据m=nm，计算出晶胞的质量，接着计算出晶胞的体积，最后根据密度的定义，求出密度。12某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：已知：rcnrcooh回答下列问题：（l）苯巴比妥的分子式为_, g的结构简式为_。（2）b中的含氧官能团名称为_，1mold与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_mol。（3）e生成f的反应类型为_。（4）由b生成c的化学方程式为_。（5）写出同时符合下列条件的e的所有同分异构体的结构简式_。1mol该有机物能与足量nahco3反应生成2molco2分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备ch3ch2