河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷

1、河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）ANaClBNaOHC酒精DCH3COOH2溶液在25时由水电离出氢离子的浓度为1×1012 molL1，下列说法正确的是（）A该溶液pH=12B该溶液pH=2C该溶液pH=12或2D不能确定溶液pH325，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a11将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A混合溶液的pH必定为7B混合溶液的pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D

2、混合溶液中可能有两种溶质4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C乙烧杯中的锌有剩余D反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小5重水（D2O）的离子积为1.6×1015，可以用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0

3、D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.06向25时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（）A1×102 molL1B1×108 molL1C1×1012 molL1D1×104 molL17向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）ApH=2的硫酸B0.01 molL1的甲酸CpH=2的醋酸D0.01 molL1的硝酸825时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为1

4、1，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（）A1010：1B5×109：1C108：1D1：19常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A1：9B9：1C10：1D1：1010常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）A10：1B1：10C1：1D1：211向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（

5、）A5.05×104 molL1B5.05×103 molL1C1.01×104 molL1D1.01×103 molL1二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）1225时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是；（3）a的取值范围是1325时，取pH为a的盐酸V1 L，用pH为b的NaOH溶液中和（ab且b8）需NaOH溶液V2 L（1）若a+b=14，则=（

6、2）若a+b=13，则=（3）若a+b14，则=且V1V2（填“”“”或“=”）河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二上学期第十六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题0分，满分0分）1往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）ANaClBNaOHC酒精DCH3COOH考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离解答：解：A、NaCl为强电解质，在溶液中电离出钠离子和氯离子离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故A错误；B、氢氧化钠是

7、强电解质，电离出的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离平衡逆向进行，故B正确；C、酒精为非电解质，溶于水对水的电离平衡无影响，故C错误；D、醋酸是弱电解质电离出的氢离子抑制水的电离，故D正确，故选BD点评：本题考查了对水的电离的影响因素，解答的关键是抓住酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，题目较简单2溶液在25时由水电离出氢离子的浓度为1×1012 molL1，下列说法正确的是（）A该溶液pH=12B该溶液pH=2C该溶液pH=12或2D不能确定溶液pH考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据水电离出的c（H+）=1×1012 mol/L，水的电离受

8、到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；据此选择即可解答：解：A、由水电离出氢离子的浓度为1×1012 molL1，水的电离受到抑制，可能为强酸溶液，此时氢离子浓度等于102，pH=2，故A错误；B、由水电离出氢离子的浓度为1×1012 molL1，水的电离受到抑制，可能为强碱溶液，此时氢离子浓度等于1×1012，pH=12，故B错误；C、依据AB的分析可知，此时溶液pH=12或2，故C正确；D、依据25时水的离子积为1014，可以计算pH值，故D错误，故选C点评：本题考查水电离出的氢离子浓度为1×1012mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明

9、确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小325，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a11将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（）A混合溶液的pH必定为7B混合溶液的pH7C向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀D混合溶液中可能有两种溶质考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱度可用pH值表示，其计算公式为pH=lgH+，其中cH+表示氢离子浓度，25，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10amolL1，c（OH）=mol/L=1.0×10a14molL1，c（NaOH

10、）=1.0×10a14molL1，某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10bmolL1，酸未知，可为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）1.0×10bmolL1，a+b=14，pH=b=14a，a11，b3，将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）1.0×10bmol，n（OH）=1.0×10a14mol，A若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，溶液呈酸性；B若酸是弱酸，将两种溶液按等体积混合，酸过量；C将两种溶液按等体积混合，无论酸属于何种类型，碱全部中和；D根据酸为强酸、弱酸两种类型分析解答：解：溶液的酸碱度可用pH

11、值表示，其计算公式为pH=lgH+，其中cH+表示氢离子浓度，25，NaOH溶液pH为a，c（H+）=1.0×10amolL1，c（OH）=mol/L=1.0×10a14molL1，c（NaOH）=1.0×10a14molL1，某酸溶液pH为b，c（H+）=1.0×10bmolL1，酸未知为强酸、弱酸、一元酸、多元酸，若为一元弱酸，c（酸）1.0×10bmolL1，a+b=14，pH=b=14a，a11，b3，A将两种溶液按等体积混合，设体积都为1L，n（H+）=1.0×10bmol，b=14a，n（H+）=1.0×10a1

12、4mol，n（OH）=1.0×10a14mol，若酸为强酸，混合后PH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH7，故A错误；B根据A分析，酸为强酸，混合后pH=7，若为弱酸，混合后酸过量，pH7，故B正确；C将两种溶液按等体积混合，若酸为强酸，酸碱恰好中和，酸碱无剩余，若为弱酸，混合后酸过量，碱无剩余，所以无论酸性强弱，碱都无剩余，向混合溶液中加入MgCl2溶液，无Mg（OH）2沉淀生成，故C错误；D若为弱酸，混合后酸过量，混合溶液中有两种溶质：多余的弱酸和生成的盐，若为强酸，只有生成的盐一种，故D正确；故选BD点评：本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，理清溶液酸碱性与溶液pH关系为解

13、答本题的关键，注意弱酸在溶液中部分电离的特点，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力4在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C乙烧杯中的锌有剩余D反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A醋酸浓度大，消耗的Zn多，但产生等量的氢气时，醋酸消耗的Zn少；B两种溶液的体积和pH都相等，HCl的浓度小；C盐酸的浓度小，生成等量的氢气，

14、盐酸完全反应；D反应开始后，醋酸持续电离解答：解：A在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离；盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸将大于盐酸，所以在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A正确；B当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余度，故B错误；C盐酸一定无剩余（盐酸中锌粒当有剩余），否则不可能产生等质量的氢气，故C错误；D由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大

15、于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选A点评：本题考查弱电解质的电离与酸与金属的反应，明确浓度与氢离子的关系，氢气与金属的质量关系是解答本题的关键，题目难度不大，但属于易错题5重水（D2O）的离子积为1.6×1015，可以用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2

16、 molL1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、pD=7，重水（D2O）的离子积为c（D+）c（OD）=1.6×1014；B、c（OD）=102，c（D+）=1.6×1015/102=1.6×1O13；C、根据 pD=lgc（D+），带人c（D+）=0.01mol/L进行求算；D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD解答：解：A、若pD=7，则中性溶液中，c（D+）=c（OD）=107mol/L，重水（D2O）的离子积为c（D+）c（OD）=1×

17、;1014，故A错误；B、0.01mol/LNaOD的D2O溶液，pD=12，c（D+）=1012，则c（OD）=1.6×1O30.01，故B错误；C、pD=lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正确；D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.015mol，反应后溶液中，c（D+）=0.015÷0.15L=0.1mol/L，显然pD=1.0，故D正确故选CD点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等

18、6向25时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H+）是（）A1×102 molL1B1×108 molL1C1×1012 molL1D1×104 molL1考点：水的电离；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=解答：解：25时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的

19、氢离子浓度=氢氧根离子浓度=mol/L=1012mol/L，故选：C点评：本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点7向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（）ApH=2的硫酸B0.01 molL1的甲酸CpH=2的醋酸D0.01 molL1的硝酸考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明溶液呈酸性，反应后酸过量，以此解答该题解答：解：A加入10

20、mL pH=2的硫酸，恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，故A错误；B加入0.01 molL1的甲酸，生成甲酸钠，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；CpH=2的醋酸浓度比pH=12的NaOH溶液大，反应后醋酸过量，溶液呈酸性，故C正确；D加入0.01 molL1的硝酸，恰好反应生成硝酸钠，溶液呈中性，故D错误；故选C点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，为2015届高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意明确酸碱物质的量的关系的确定以及电解质强弱的判断825时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为（

21、）A1010：1B5×109：1C108：1D1：1考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据H2O=H+OH，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，根据溶液的PH为11，求出水电离出的c（H+）利用水的离子积常数求出氢氧化钠电离出的OH离子浓度解答：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H+）=1011mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH）=mol/L=103mol/L，而由水电离产生的c（OH）=c（H+）=1011mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH离子浓度与水电离出的OH离子浓度之比：103mol/L：1011

22、mol/L=108，故选：C点评：本题考查PH的简单计算，题目难度不大，注意碱水的电离平衡移动的影响9常温时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为（）A1：9B9：1C10：1D1：10考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液pH=10，则混合溶液中c（OH）=104mol/L=，据此计算酸碱体积之比解答：解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=103 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH）=102mol/L，混合溶液中c（OH）=104mol/L=，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：

23、11=9：1，故选B点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意硫酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系，题目难度不大10常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（）A10：1B1：10C1：1D1：2考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：设出强酸的pH为X，强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13；然后根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH的物质的量来列式，两式联立即可解得解答：解：设强酸的pH为X，

24、强碱的pH为Y，根据强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，得出X+Y=13 ；根据酸和碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，即H+的物质的量等于OH的物质的量，设酸溶液的体积为V酸，碱溶液的体积为V碱，可得：10XV酸=10（Y14）V碱 ，将两式联立即可解得：=1：10，故选B点评：本题考查了溶液pH的简单计算，应注意的是设未知数和联立方程思想的运用，难度不大11向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05molL1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）A5.05×104 molL1B5.05×103 molL1C1

25、.01×104 molL1D1.01×103 molL1考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：0.05mol/L硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，硫酸与氯化钡发生反应Ba2+SO42=BaSO4，反应后溶液的pH为3.0，则c（H+）=1×103mol/L，说明反应后硫酸体积为原溶液体积的100倍，以此解答该题解答：解：氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，

26、解得x=，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：ymol/L×VmL=0.05mol/L×mL解得 y=5.05×104，故选A点评：本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意基础知识的积累掌握二、填空题（共2小题，每小题0分，满分0分）1225时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）否，其理由是若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3；（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）否，其理由是若a=5，a=105molL1，则b=10，b=104molL1，不符合题意，故a5；（3）a的取值范围是a考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，则有：Va10a=Vb10b14，结合VaVb和a=0.5b进行计算和判断解答：解