普通化学习题集

1、计算题1、反应2c(s,石墨)+2h2(g)+h2o(l)=c2h5oh(l)并不能实际发生。由下列反应计算乙醇的fhm(298)。(1) c2h5oh(l) + 3o2 (g)= 2co2(g) + 3h2o(l) rhm(1)=-1366.7 kj·mol-1(2) c(s，石墨) + o2(g) = co2(g) rhm(2)=-393.5 kj·mol-1(3) h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) rhm(3)=-285.8 kj·mol-1解：2×（2）3×（3）（1）得：h2(g)+ 2c(s,石墨)+1/2 o2(

2、g)= c2h5oh(l) fhm(c2h5oh，l)= 2×rhm(2)3×rhm (3)rhm (1) =-277.7 (kj·mol-1)2. 溶液中 c(fe3+)=0.10mol·l-1，刚开始生成沉淀fe(oh)3时的ph是多少？fe3+定性沉淀完全时ph是多少？已知kspfe(oh)3=2.64×10-39解： fe(oh)3 = fe3+ + 3oh- ksp(fe(oh)3)=c(fe3+)/c.c(oh-)/c3刚开始沉淀时所需c(oh-)为ph=14-(-lg2.98×10-13)=1.47 定性沉淀完全时，c(

3、fe3+)=10-5 mol·l-1ph=14-(-lg6.42×10-12)=2.81 3. 写出下列原电池符号，并计算电动势（298.15k），判断反应在298.15k时的自发方向。zn(s) + ni2+(0.080 mol·l-1) = zn2+(0.020 mol·l-1) + ni(s)已知：j(ni2+/ni) = -0.250v， j(zn2+ / zn) = -0.762v 解： 原电池符号： zn|zn2+(0.020 mol·l-1)ni2+ (0.080 mol·l-1)|ni 正极：负极：0，所以反应在298

4、.15k时正向自发进行。4、欲配制ph=5.00的缓冲溶液500ml，且要求其中醋酸的浓度c(hac)=0.20mol·l-1。问应取c(hac)=1.0mol·l-1的醋酸溶液和固体naac.3h2o各多少？已知：ka(hac)=1.76´10-5 解： c(ac-)=0.34 mol·l-1需取固体naac·3h2o的质量为 m(naac·3h2o)=0.34×0.500×136g·mol-1=23g需取原醋酸溶液的体积为 5已知298k时：(1) 4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o

5、(l) rhm,1=-1170 kj·mol-1(2) 4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l) rhm,2=-1530 kj·mol-1计算fhm(no,g)。 解： (1)(2)÷4=rhm,1rhm,2÷4=1170(1530)÷4=360÷4=90(kj·mol-1)即：fhm(no,g)= 90(kj·mol-1) 04-05b2在1lna2co3溶液中溶解0.01mol的caso4，问na2co3的最初浓度应为多大？已知：ksp(caso4)=9.1×10-6，ksp(cac

6、o3)=2.8×10-9解：沉淀转化平衡为caso4(s)+ co32-(aq)= caco3(s)+ so42-(aq)k=c(so42-)/c(co32-)= c(so42-)/c(co32-)c(ca2+)/c(ca2+)= k sp(caso4)/ ksp(caco3)=9.1×10-6/2.8×10-9=3.3×1030405a2. 将下列各组溶液等体积混合，问哪些可以生成沉淀，哪些不能？ksp(agcl)=1.8×10-10(1)0.01 mol·l-1 agno3和1.0×10-3 mol·l-1 n

7、acl混合液；(2) 1.5×10-5 mol·l-1 agno3和1.0×10-6 mol·l-1nacl混合液；(3) 0.1 mol·l-1 agno3和0.5 mol·l-1nacl和混合液。 解：(1)q=1/2(0.01) ×1/2(1.0×10-3)=2.5×10-6ksp(agcl) 故有agcl沉淀生成 (2)q=1/2(1.5×10-5) ×1/2(1.0×10-6) =3.75×10-12ksp(agcl) 故无agcl沉淀生成 (3)q=1/

8、2(0.1) ×1/2(0.5) =1.25×10-2ksp(agcl) 故有agcl沉淀生成 04-05b3计算10mlc(nh3)=0.30mol·l-1氨水溶液与10mlc(hcl)=0.10mol·l-1盐酸溶液混合后组成的缓冲溶液的ph值。已知pkb(nh3·h2o)=4.75解：c(nh3) (0.30×100.10×10)/(1010)0.10(mol·l-1)c(nh4+)(0.10×10)/(1010)=0.05(mol·l-1)pohp kº (nh3·h

9、2o )lg c(nh3)/ c(nh4+)poh4.75lg0.10/0.054.45ph14.004.459.5504-05a3. 298.15k时，由实验测得0.500mol.l-1的某弱一元酸溶液中有0.00368%的酸分子发生离解。计算此溶液中的h+浓度、ph和该酸的离解常数ka。已知：1.842=3.39； lg1.84=0.26 解：ka=c × 2 =0.500×(0.00368%)2=6.77×10-10 c/ ka 500 ，可以用最简式 =1.84 × 10-5(mol.l-1) ph=-lg(1.84 × 10-5)=4

10、.74 04-05b4现有电极反应：fe3+e=fe2+，(fe3+/fe2+)=+0.771v,求c(fe3+)=1mol·l-1，c(fe2+)=0.0001mol·l-1时的(fe3+/fe2+)。 解：(fe3+/fe2+)=(fe3+/fe2+)0.0592lg c(fe3+)/ c(fe2+)=0.7710.0592lg1/0.0001=1.0078(v)04-05a4. 计算caf2在ph=5.00的盐酸中的溶解度。已知：ksp(caf2)= 1.46×10-12, ka(hf)= 3.53×10-4, 0.6643=0.2929 解： c

11、af2(s)=ca2+(aq)+2f-(aq) 1 2f-(aq)+2h+(aq)=2hf(aq) 2 1+2得：caf2(s) +2h+(aq) =ca2+(aq)+ 2hf(aq) 解得：s=6.64×10-6 mol/l 1. 如何配制ph=5的缓冲溶液500ml？试剂不限，已知pkaq(hac)=4.75解：首先选择缓冲对，因pkaq(hac)=4.75与要求配制的缓冲溶液的ph值接近，所以可选择hac-naac作缓冲对。 即，可用c(hac)=0.56 moll-1， c(naac)=1.00 moll-1的溶液各250ml混合而得。 2. 383k时，反应ag2co3(s

12、)=ag2o(s)+co2(g)的drgmq=14.8kj/mol，求此反应的kq (383k)；在383k烘干ag2co3(s)时，为防止其受热分解，空气中p(co2)最低应为多少kpa？解：14.8×103=-2.303 ×8.314 ×383lgk k(383k)=10-2 要使ag2co3(s)不分解，则： 即：p(co2)>1.01kpa 3. 298k时，下列原电池的电动势e=0.268v。计算负极溶液的ph值：pt½h2(g，100kpa) ½h+(aq)½½h+(aq,1mol·l-1)

13、89;h2(g，100kpa) ½pt解：根据氢电极的电极反应：2h+ + 2e = h2 得：ph=4.54 4. 将20mlc(mgcl2)=0.50mol/l的氯化镁溶液与20mlc(nh3)=0.10mol/l的氨水混合，有无mg(oh)2沉淀生成？kaq(nh3·h2o)=1.76´10-6所以，有mg(oh)2沉淀生成 5. 水中若r(so42-)³250mg/l，则会引起腹泻而不能饮用。若流经含石膏(caso42h2o)的土壤的水已被caso4饱和，还能不能饮用？(kspq(caso4)=7.10´10-5)解：所以不能饮用6.

14、用ph计测得hf溶液的ph=2，其电离度a为1.5%，试求出hf溶液的浓度和hf的电离平衡常数kaq？解：hf = h+ + f-开始（mol/l） c 0 0平衡（mol/l） c(1-a) ca cac(h+)=ca 10-2=1.5%c c(hf)=0.67mol/l7. 在1.0l c(nh3)=0.20moll-1的氨水中，需加入多少克(nh4)2so4方可配成ph=9.25的缓冲溶液？ 已知pkbq(nh3h2o）=9.25 m(nh4)2so4=132.0gmol-1解:判断题1（ × ）298k时，稳定态单质的标准摩尔熵sm（298k）等于0。2（× ）某化

15、学反应的rgm>0，此反应一定能自发发生的。3（× ）有一由hacnaac组成的缓冲溶液，若溶液中的c(hac)>c(naac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。4（ × ）常温下，ksp（ag2cro4）=1.12×10-12， ksp (agcl)=1.77×10-10，所以，agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度。 5*.（ ）诱导力也存在于极性和极性分子之间。6.（ ）在标准状态下，反应c(石墨)+1/2o2(g)=co2(g)的h393.51kj·mol-1， 由此可知co2(g)的标准摩尔生成焓(f

16、hm)=-393.51kj·mol-1。7*. （ ）由于键原子轨道的重叠比键大，所以键比键稳定。8. （ ）螯合物中由于螯环的形成，使螯合物比一般的配位化合物稳定。9. （ ）溶液的离子浓度越小，活度系数越大，活度与浓度的差别就越小。10.（ ）电极电势越大，其氧化态氧化能力越强，还原态的还原能力越弱。是非题：（在正确叙述的括号内打“”，在错误叙述后打“×” ）1. 反应 h2（g）+ s（g）= h2s（g）的rhm ，就是化合物 h2s（g）的标准生成焓 fhm。（ × ）2. 系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量u和h应

17、为零。（ ）3. 单质的标准熵sm为零。（ × ）4. 若反应的rh和rs均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。（ ）5. 有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，则一定破坏平衡。（ ）6. 对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也将加倍。（ × ）7. 在同重量的水和醋酸中，分别加入同重量的甘油，则这两份溶液的凝固点下降值相同。（ × ）8. ksp越小的难溶盐，溶解度也越小。（ × ）9. 氧化一还原反应是有电子得失的反应。（ × ）10. 化学反应平衡的标志是rgm = 0，而电化学

18、反应平衡的标志是 = 0。（× ）11. 反应级数可以是整数、分数或零等。（ ）12. 速率常数k值越大，表示反应的速率越快。（ ）13*. 由极性键形成的分子也可能是非极性分子。（ ）14. 液态水在100、l00kpa条件下气化为水蒸气，此过程均可认为是可逆过程，因此g0。( × )15. 胶粒一定带有电荷，否则不能稳定存在。（ ）16. n2（g）+ o2（g）= 2no（g），rhm = +181.00 kj·mol-1表明该反应生成1mol no（g）时可放出 90.50 kj·mol-1的热。（ × ）17. cao（s）+ co2

19、（g）= caco3（s）的焓变rhm，就是caco3（s）的标准生成焓。（ × ）18. 自发过程必使系统的熵值增大。（× ）19. 反应的标准gibbs函数变rgm负值越大，表明反应进行的趋势越大。（ ）20. 在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。（ ）21. 在同一温度下，用化学方程式h2（g）+ i2（g）2hi（g）或用方程式 1/2h2（g）+ 1/2i2（g）hi(g)，前者的平衡常数是后者的2倍。（× ）22. 化学反应速率通常随时间的增加而减小。（ × ）23. 稀溶液的依

20、数性是由溶液中溶质的粒子数决定的，而与溶质的性质无关。（ ）24. 失去电子、元素的氧化数升高，反应中氧化数升高的物质是氧化剂。（ × ）25. 100 ml0.1mol·l-1的醋酸溶液加 50ml水稀释后，其离解度 a增大，ph值也增大。（ ）26. 中心离子的配位数等于配体数。（ × ）27. 在一定温度下，只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。（× ）28*. 氢原子的能级中4s4p4d4f，而多电子原子中4s4p4d4f。（ ）29*. 色散力存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。（ ）30*. 非极性分子中的化学键，一定

21、是非极性的共价键。（ × ） 31298k时，稳定态单质的标准摩尔熵sm（298k）0。（ × ）32某化学反应的rgm>0，此反应是不能自发发生的。（× ）33有一由hacnaac组成的缓冲溶液，若溶液中的c(hac)>c(naac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（ × ）34常温下，ksp（ag2cro4）=1.12×10-12，ksp(agcl)=1.77×10-10，所以，agcl的溶解度大于ag2cro4的溶解度。（ × ）35*取向力存在于非极性和极性分子之间。 （ ×

22、 ）36难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。（× ）37在标准状态下，反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的h283.0kj·mol-1，由此可知co2(g)的标准摩尔生成焓(fhm)=283.0kj·mol-1。（× ）38催化剂既可以降低正反应的活化能，也可以降低逆反应的活化能。 （ ）39*p区元素的最高氧化数族数最外层的s+p电子数。（ ）40难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。（ ）41.弱酸溶液越稀，其离解度就越大，故溶液中的c(h+)也越大。（ × ）42. 平衡常数

23、k可以直接由反应的g求得。 （ × ）43. 对于rhm>0,rsm<0的反应，任何温度条件下都不能正向自发。（ ）44. 298k，稳定态单质的标准熵sm(298k)=0kj·mol-1·k-1。（× ）45. nacl水溶液和naac水溶液都是中性。 （ × ）46*. 所谓sp2杂化，是指1个s电子和2个p电子的混杂。 （× ）47. 在298k，标准氢电极的(h+/h2)=0.000v是通过精密测定的。 （ × ）48. 溶液的离子浓度越大，活度系数越小，活度与浓度的差别就越大。 （ ）49. 对于rgm

24、<0的反应不一定都能自发进行。 （ ）50.质量作用定理只适用于基元反应。 （ ）填空题1、在温度低于523k时， no2(g)+co(g)no(g) +co2(g)的反应机理为:   (1)  no2(g) +no2(g)no3(g) +no(g) (慢反应);(2) no3(g) +co(g)no2(g)+co2(g)(快反应）;则该反应的速率方程式为 v=kc2(no2) ，反应级数为二级。2、33号元素的电子排布是1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素在周期表中是第四周期，第 va（五主）族。3、hpo42-的共轭酸为h

25、2po4-，共轭碱为po43- 。4、在酸性介质中，各电对的分别如下，试比较它们的氧化态物质氧化能力的相对大小：已知(cr2o7 2- / cr3+) = 1.33v，(s2o8 2- / so4 2-) = 2.01v，(mno4 - / mn2+ ) = 1.51v。氧化态物质的氧化能力 ：s2o8 2- >mno4 - >cr2o7 2- 5*、卤化氢hcl、hbr和hi，沸点由高至低的顺序是hihbrhcl，而co和n2相比较，沸点较高的是co。6、对于反应：c(s) + co2(g)= 2co(g)；rhm(298k)=172.5 kj·mol-1若增加总压力，

26、平衡向左（逆）方向移动，标准平衡常数k不变 ；升高温度，平衡向右（正）方向移动，标准平衡常数k增大 。7、配合物co(nh3)2(en)2(no3)3的命名为硝酸二氨二（乙二胺）合钴（），中心离子是 co3+，中心离子的配位数是 6 。8、难挥发性非电解质稀溶液的依数性是指蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、 渗透压等性质与溶液中溶质的独立质点数有关，而与溶质的本性无关。填空题1已知fhm(h2o,l)=-285.9kj·mol-1，在25及101325pa下，反应h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)的rhm应为-285.9 kj·mol-1。2反应n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)在某一温度时达到平衡，其k=0.63。若此时通入一定量的h2(g)，则平衡常数k和反应商q的关系是q<k ，这时rgm <0 ，平衡向右（正方向） 移动。3若系统吸收了500 kj热,且对外做了280 kj的功，则系统的内能的变化为u=+220kj 。5某反应a（g）+2b(g)=2c(g)是简单反应，则其速率表达式为=kc(a)c2(b) ，此反应为三级反应。6在原电池中，电极电势值大的