化学平衡试题MicrosoftWord文档

1、 化学平衡试题(周练考10)一.选择题(每题4分)1 在化学反应a（g）3b（g） 2c（g）d（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是a  vavb    b  va2vc    c  3vbvc    d  vb3vd2 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是av(h2)=01 mol(l·min)       bv(n2)=01mol(l·min)c

2、v(nh3)=015mol(l·min)     dv(n2)=0002mol(l·s)3 工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是  适当提高nh3的合成速率    适当提高h2或nh3的转化率  提高nh3的产率            催化剂在500左右活性最大a      b      c  &

3、#160;   d  4 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是a  反应混和物的浓度    b  反应物的转化率c  正、逆反应速率      d  反应混和物的压强5 下列哪种说法可以证明反应.n23h2  2nh3已达到平衡状态 a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂 c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂 d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形

4、成6 对已达到平衡的反应：2x（g）+y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7 在下列平衡体系3no2h2o 2hno3no中加入o2，则化学平衡a  向左移      b  向右移动    c  不移动      d 

5、 无法判断8 列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是agfe2 ag（固）fe3（正反应放热）a  常温下加压        b  增加fe3的浓度c  增加fe2的浓度    d  移去一些析出的银9 在一密闭烧瓶中，在25时存在着平衡：2no2 n2o4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是颜色  平均分子量  质量  压强  密度a  和 

6、60;  b  和    c  和    d  和10 已知反应3a（g）b（g） c（s）4d（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，d的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大b的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压）加入催化剂a      b      c      d  11 下图表示的平衡混和物中，产物x的百分含量在

7、不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中x可代表用横线标明的物质a  n2（g）o2（g）2no（g）（正反应吸热）b  2so3（g）2so2（g）o2（g）（正反应吸热）c  n2（g）3h2（g） 2nh3（g）（正反应放热）d  4nh3（g）3o2（g） 2n2（g）6h2o（g）（正反应放热）12 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a  开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b  由h2、i2（g）、hi组成的平衡体系，加压后颜色加深c  实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d  工业上生产硫酸

8、的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13 在一个密闭容器中用等物质量的a和b发生如下的反应： a（g）2b（g） 2c（g）    反应达到平衡时若a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则此时a的转化率为a  50%    b  60%    c  40%    d  70%14 将1mol so2和1mol o2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有so3 0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5

9、mol so2，则反应达到新平衡时so3的物质的量为a  0.3mol    b  0.15mol    c  小于0.15mol    d  大于0.15mol，小于0.3mol15 右图所示为8000c时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是  aa是反应物  b前2 min a的分解速率为0.1moll-1min-1      

10、60;       c达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动                                       d达平衡后，若增大压强，平衡

11、向逆反应方向移动    16 对于热化学方程式：so3(g) so2(g)+ 1/2 o2(g) ；h=+ 98.3kjmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示so2的含量） 234567891011121314151617.(每空3分) 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：h2（g）i2（g） 2hi（g）（正反应放热），  反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/l，碘蒸气的浓度为0.25mol/l。请填写以下的空白：（1）vhi      

12、0;     ；vh2            ；氢气的起始浓度            。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度hi、i2、h2的关系是      （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量    

13、   （填“增大”、“减小”或“不变”）18. (每空5分)在一定条件下，可逆反应a2(g)+b2(g) 2c(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(a2)=0.5moll-1，c(b2)=0.1moll-1，c?=1.6moll-1，若a2、b2、c的起始浓度分别以amoll-1，bmoll-1，cmoll-1表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是_。 (2) a的取值范围是_。19.(每空3分) 在水溶液中橙红色的cr2o72-与黄色的cro42-有下列平衡关系.   cr2o72-h2o  2cro42-2h+，把k2cr2o7溶于水配成稀

14、溶液是橙色。    （1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈_色。    （2）向已加入naoh溶液的(1)中再加入过量稀h2so4，则溶液呈_色，因为_。    （3）向原溶液中加入ba(no3)2溶液(已知bacro4为黄色沉淀)则平衡_，溶液颜色将_。答案ddbbaccbcdddbccccdc(1) 加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快(2) （1）0.1摩/升·分0.05摩/升·分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变(3) (1) a=b+0.4 (2)0.4a1.3 解析：(1)设转化过程中，a2(g)转化浓度为xmoll-1，则b2(g)转化浓度也为xmoll-1。根据平衡浓度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。 (2)考虑