湖北省荆门市2021-2021学年高一上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题

1、湖北省荆门市2021-2021学年高一上学期期末学业水平选择性考试阶段性检测试题考前须知：1、本试卷全卷总分值 100分，考试时间100分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12 H-14O-16Na-23AI-27S-32CI-35.5Fe-56Zn-65第I卷选择题共48分一、选择题：此题共16个小题，每题3分。共48分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的2.朱自清先生在-荷塘月色中写道:薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影 “ 月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原

2、因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为- I'.- I.B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体，不正确的选项是D. 发生丁达尔效应3.右图用分类法表示了一些物质或概念之间的附属或包含关系A纯碱盐纯洁物B胶体分散系混合物CAl 2O3两性氧化物氧化物D单质参与反响置换反响氧化复原反响A. AB. BC. CD. D4. 设【为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 上、托钠与水反响产生气体的分子数为O.INaB. 1 W -和CO组成的混合气体中含有的原子数为2 NaC. L7.-；.Na2 SO4溶液含有 0.1Na个 SO42-D. 氯气中含有的电子总数一定为34Na,正确的选项是

3、 1flff#I Li1-虑LU5.关于以下各装置图的表达中htiHCOj TJtCOiA. 利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B. 装置 中X假设为四氯化碳，可用于吸收HCI气体，并防止倒吸C. 装置 验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D. 通过 二的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液6. 以下各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、OH-C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-D. 在强酸性溶液中：K+、F0、Cl-、SO42-7. 将金属铜、铁置于氯化铁溶

4、液中充分反响，下表对反响情况设想评价正确的选项是选项反响情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有F0、Cu2+,一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反响B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无 Fe3+正确,Fe和Cu与Fe3+都反响，故有Fe2+和Cu2+,无 Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有 FW+,无 Cu2+正确,Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一疋有Fe2、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余,而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反响A. AB. BC. CD. D8. 在2L由NaCI、MgCl2、CaCb组成的

5、混合液中，局部离子浓度大小如下图，那么此溶液中Ca2+的物质的量是物嚴的量A. . :： molB. 1 -1 molC. - molD. :mol9.l-、Fe2+、SO2和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为H2O2< Fe2+<I- < SO2,那么以下反响不能发生的是B. I2+ SO2+2H2O=H2 SO4+2HID. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2A. 2Fe3+ +SO2+2H 2O=2Fe 2+SO42-+4H +C. H2O2+ H2 SO4= SO2T + Of +2HO10. 有关焰色反响的说法正确的选项是A.焰色反响是金属单质表现

6、的性质B. 焰色反响是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反响看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反响中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸11. 以下反响的离子方程式正确的选项是B. 用小苏打NaHC03治疗胃酸过多：HC03-+ H+= H2O+ CO2 fC. 往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+= H2O + C02fD. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响：Ba2+ SO42-+ H+ OH-= H2O+ BaSO4 J12. 钢铁发蓝是指在钢铁的外表形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反响为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na 2FeO2+ H2O

7、+ NH 3 f 关于该反响说法正确的选项是A. 反响中N元素被氧化B. NaFeO2既是氧化产物也是复原产物C. 整个反响过程中每有-参加反响就转移电子D. 氧化剂与复原剂的物质的量之比为3:113. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.参加过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14.以下表达正确的选项是)Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合

8、生成 Na2 CO3, Na2O2与CO2发生置换反响生成 O2 Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2和Na2O焰色反响均为黄色A. 二二B.J1. '1. C.二二 D.都正确15. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，以下化学实验现象与结论对应完全正确的选项是化学实验现象解释与结论A钠与水反响时浮在水面上钠与水生成的气体托举钠浮在水面上B铁与氯气反响剧烈燃烧产生红棕色的烟产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气C氯水呈黄绿色氯气与水反响生成了黄绿色物质D氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾氯气逸出结合空气中的水蒸

9、气而呈白雾状16. 一定量通入某浓度的NaOH溶液中，反响后得到溶液 A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，参加 V(HCI)与生成n(C02)的关系如下图。以下有关表达正确的选项是B. A溶液中既含有 NaOH,又含有Na2 CO3C. A 溶液中 n(NaHCO 3) =2 n(Na2CO3)D. 盐酸浓度为2/3.!£： L第II卷(非选择题共52 分)二、填空题:17.( 10 分)(1)按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于二化合物匚.含氧酸'：11电解质 二能导电的纯洁物:匚二元酸 辽混合物C.D.®®(2 )如下图是别离混合物时常用的仪器，答

10、复以下问题:CDO写出仪器A、D的名称_;别离以下混合物应该主要选用上述什么仪器填字母符号)水和汽油:&饱和食盐水与泥沙:(3) 二)-小；个X气体分子的质量为8 g,那么X的摩尔质量是C容易中毒。这是因为对人(4) 科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素体无害的 -三价砷类化合物在维生素 C的作用下，能够转化为有毒的 -0价的含砷化合物。通过以上信息填空： 维生素C具有(填氧化性或复原性)。II 1.1价砷完全转化为+2价砷,共转移个电子。18. ( 12分)A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质 ,T为生活中使用最 广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体

11、，C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀，W溶液 中滴加KSCN溶液出现红色。水T(1) 物质D的化学式为 ,H的名称(2) H在潮湿空气中变成 M的实验现象是 化学方程式为(3)厂与W溶液也能发生反响，其反响的类型为(填序号。巴化合反响置换反响复分解反响氧化复原反响(4)弓和R在溶液中反响生成F的离子方程式为。(5 )将百投入到E溶液中，可以观察到的现象是：r19. ( 13分)某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反响(1) 该反响的离子方程式 用如下图的实验装置可以进行钠与水反响的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为il；.液体物质添加完毕后，关闭活塞A,向煤油中参

12、加一小块钠，立即塞好胶塞，反响开始前钠的位置在 处填a、b或c。:假设实验室要配制 480mL 0.： I I NaOH溶液。 需gNaOH。 配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有 列操作会使所配 NaOH溶液浓度偏小的是 请填序号A. 加水定容时俯视刻度线B. 容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上探究二：钠与氯气反响4钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有 生成。；在实验室用浓盐酸与 MnO2共热制取CI2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下H.2L CI2,那么作复原剂的HCI

13、的物质的量是 。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：1参加过量的Na2CO3溶液二参加过量的BaCl2溶液辽参加过量的NaOH溶液用适量盐酸调节溶液的 pH等于7匚溶解过滤2蒸发正确的操作顺序是 填选项字母。bJ®20. 11分无水氯化铁加热易升华，遇潮湿空气易变质。在实验室中，可以采用如下装置和药 品制取较纯的无水氯化铁固体。1 制取氯化铁时，应先点燃 填A或D处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为。2 C、F装置中所装试剂相同,试剂均为 。3 以下收集CI2的正确装置是 。4 G装置中反响的离子方程式为 。5 反响后装置 D中剩余

14、的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。假设溶液变血红色,推断固体物质的成分为 选填序号，下同；写出溶液变血红色的离子方程式：,假设溶液未变血红色，推断固体物质的成分为。A.只有 FeCbB.只有FeC.定有 FeCbD.定有Fe21. 6分将二锌粒投入500mL ：.丨的硫酸溶液中，试计算：1产生的氢气在标准状况下的体积是 ；(2 )忽略溶液体积变化体积，反响后溶液中氢离子浓度是 ;(3) 要配制500mL : :的硫酸溶液，需用质量百分数为閔:二，密度为1丄班浓硫酸 门.保存三位有效数字.。【参考答案】选择题：1-5 DADBB6-10 DDBCC 11-16 BCDABC17.共 10 分'：1 B 1 分2蒸馏烧瓶；蒸发皿a.B b.C 每空1分3 32g/mol 2 分4复原性 1分18. 共 12 分1 Fe3°4 ；_?每空 1 分2白色沉淀迅速变为灰绿色 ，最终变为红褐色；2分4FeOH2+ 02+ 2H2O=4FeOH 3；2 分13 ad2分有错无分，下同4 2 Al+ 2OH -+ H2O=2 AlO 2-+3 H2T 2 分: 5生成红褐色沉淀、有无色气体产生。2分19. 共