yoyo化学基础知识与精要补充(第三四五单元)与初中化学方程式

1、第三单元物质构成的奥秘第一节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小（分子大小不变）4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5.不同液体混合后总体

2、积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。（具体到物质时写出对应粒子名称）二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质

3、的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合的过程。四、 物质的组成（注意说法）1. 宏观角度：水是

4、由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。（前面没个数后面没个数）1个（或每个）水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。（前面有个数后面有个数）铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3. 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第二节 原子的构成1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间

5、内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”，省略不写。 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1

6、/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数第三节 离子1. 核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，离核较远的能量高，离核较近的能量低。 排布规律：由内向外分层排布，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数3. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种

7、性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，4. 而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。（氢氦注意）非金属元素4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应5. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最

8、外层电子、非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。Na（钠原子）和Na+（钠离子）属于同种元素阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的离子化合物。6. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。7. 离子符号的表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负 （数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1省略不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、

9、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2S2-表示2个硫离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。8. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：分子、原子、中子9. 物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。金属、稀有气体和金刚石、硅，如汞是由汞原子直接构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。第二节 元素1. 定义

10、：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念（物质由元素组成）原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最: 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号的意

11、义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子直接构成，元素符号还可以表示一种物质。（C、P、S分子构成，复杂，也用元素符号表示）如：H表示氢元素、1个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。2H表示2个氢原子。描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（前面没个数后面没个数）（描述分子构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是

12、由1个碳原子和2个氧原子构成。5. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：（由同种元素组成的纯

13、净物）金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 （由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物）无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH NH3·H2O 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3其它：、质子数相同的微粒是同种元素。错误，Ne和H2O都是10个质子10个电子; 、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物（O2、O3），一定不是化合物； 不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，一定不

14、是单质。、原子构成的物质：金属、稀有气体；离子构成的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素结合的物质；分子构成的物质：非金属元素与非金属元素组成的物质（共用电子）、化合反应的生成物是化合物，分解反应的反应物是化合物第五单元 化学方程式一、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。二、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）； 判断反应物是否全部参加了反应。三、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。（微

15、观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。四、 化学反应类型 （四种基本反应类型） 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应第二节 如何正确书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。点燃n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、 化学方程式的读法（意义）： 2H2 + O2 = 2H2O 4 ： 32 ： 36n 氢气和氧

16、气在点燃的条件下反应，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。四、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。五、 写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。 写错或漏写反应条件。n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而只有生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”

17、。“”：反应物中没有固体，在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。n 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应时，一般从金属氧化物中几个氧原子，一氧化碳前配几。n 刚开始配平，化学计量数可以是分数，配平结束后“”两边的化学计量数乘以分母，变为整数即可。主要方法：观察法；最小公倍数法；最复杂的化学式前配“1”法。（详见邮箱中20131102化学方程式及练习）化

18、学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧

19、气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应：13. 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 14. 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32

20、KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。15. 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO216. 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O217. 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO218. 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O石

21、笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（溶于水）Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 将CO2变成CO：C+CO22CO21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225

22、. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO219. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO221. 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）22. 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

23、 H2 （适于+2价的金属）27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （生成亚铁+2价）28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（生成亚铁+2价）32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶

24、液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （生成亚铁+2价）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag注意：K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（3）金属氧化物（碱性氧化物） +酸 - 盐 + 水37. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 稀硫酸除铁锈：Fe

25、2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）部分非金属氧化物（酸性氧化物） +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸

26、收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HC

27、l + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O55. 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O （溶液中离子逐渐减少至消失）58. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（6

28、）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐59实验室制取CO2的反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（盐酸除水垢主要反应）60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 服用泻盐（MgSO4）解毒：MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl261用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （胃溃疡和胃穿孔慎用）62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63. 硫酸和碳酸钠

29、反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 实验室不用大理石和稀硫酸大量制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2（CaSO4微溶）（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(O