高一化学元素周期律元素周期表练习题hb

1、.高一化学元素周期律、元素周期表练习题一、 选择题1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的a该微粒不显电性 b该微粒的质量数为2c在元素周期表中与氢元素占同一位置 d它与普通中子互称为同位素2两种短周期元素x和y可组成化合物，在y的原子序数为m时，x的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是 abcd3x、y都是短周期元素，原子半径y>x,它们可能形成的化合物为xy2，由此得出的正确判断是ax、y可能在同一周期bx在y的前一周期cx一定是金属元素dx一定是第

2、三周期a或a族元素4我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 a. 原子核内含有4个质子 b. 原子核内含有3个中子c. 和互为同位素 d. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性5酸根所含电子数比硝酸根离子（）的电子数多10下列说法中正确的是ar是第三周期元素 b和均只能被还原，不能被氧化cr元素的最高正价与n元素最高正价相同 dr和n两元素的单质都是空气的主要成分6下列叙述正确的是 a. 发生化学反应时失去电子越多

3、的金属原子，还原能力越强 b. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7下列关于原子的几种描述中，不正确的是 a. 18o与19f具有相同的中子数 b. 16o与17o具有相同的电子数c. 12c与13c具有相同的质量数 d. 15n与14n具有相同的质子数8若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对的原子来说 a. x90 y90 z=234 b. x90 y90 z144 c. x144 y144 z=90 d. x234 y234 z

4、324 精品.9x、y、z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，z位于y的上一周期，则x、y、z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 a. x2yz4 b. xy2z3 c. x3yz4 d. x3yz3 10核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪组原子均可产生nmr现象 a 18o 31p 119sn b 27al 19f 12cc元素周期表中va族所有元素的原子d元素周期表中第1周期所有元素的原子11x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y

5、强的是 a. x原子的电子层数比y原子的电子层数多 b. x的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低c. x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 d. y的单质能将x从nax的溶液中置换出来122003年，iupac（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为ds，以纪念该元素的发现地（darmstadt，德国）。下列关于ds的说法不正确的是 ads原子的电子层数为7 bds是超铀元素cds原子的质量数为110 dds为金属元素13、下列说法正确的是 a. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了b失电子难的原子获得电子的能力一定强c电子层结构相同的各种离子，它的半径

6、随核电荷数的增加而减小d最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强14锗酸铋（简称bgo）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中ge元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯形成某些共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为则式中x等于 a2z-4ybcd15、下列结论正确的是 微粒半径：s2->cl->br->f- 氢化物稳定：hf>hcl>h2s>h2te离子的还原性：s2->cl->br->i- 氧化性：cl2>s>se>te酸性：h2so4>hclo

7、4>h2seo4 非金属性：f>cl>s>se a只有 b c d只有16、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是 a、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱b、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱c、元素的单质与碱反应置换出氢的难易d、元素的单质与氧气生成化合物的难易17、 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径精品. ；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y元素的原子半径，x、y、z 三种元素原子序数的关系是 a.xyz b.yxz c.zxy d.zyx18 、x和y两元

8、素组成化合物a和b，a的化学式为xy2，其中x占44.1%，b中x占34.5%，则b的化学式为 a.x2y b.xy c.xy3 d.x3y19已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 a大于90b小于90c等于90d无法判断20、某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是a. b. c. d.21、 a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素。a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b>a；c和d的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性c>d；e是这五种元素中原子半径最小的

9、元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 a、abcdeb、cdabe c、badced、ecdba22、下列说法中正确的是 a.除最外层外，原子中各电子层上电子数均已达到2n2个b.最外层只有1个电子的原子失去1个电子后都变成稀有气体元素原子的电子层结构c.金属与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物d.同一主族元素中(稀有气体元素除外)，一般是原子半径越大的金属性越强23、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素x、y、z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：hxo4>h2yo4>h3zo4，则下列判断正确的是 a、氢态氢化物的稳定性：hx<h2y<h3z(或zh

10、3) b、非金属活泼性：y<x<z c、 子半径：x>y>z d、原子最外层上的电子数关系：y= (x+z)/2 24a和m为两种元素，已知a位于短周期，且a2+与m的电子数之差为8，则下列说法正确的aa和m的原子序数之差为6ba和m原子的最外层电子数之和为9ca和m原子的最外层电子数之差为7 d、a和m原子的电子总数之和可能为1125、元素x、y、z有xn+、ym+、zn-三种离子。已知m>n，且x、y、z三种原子的m电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以xyz为序的正确表述是a 原子半径依次增大bx和z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸c常温

11、常压下单质密度依次减小dx单质有强还原性；y单质既有氧化性，又有还原性；z单质具有强氧化性 二、推断填空精品.26、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）a的元素符号 ；d的原子结构示意图 。 （2）a、b、c三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。 （3）a、b、c、d形成的化合物b2a2、cd2、d2a、da2中，各原子都满足最外层8电子结构的是 （请填写具体的化学式） （4）ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。27

12、、设x, y ,z代表三种元素, 已知:(1) x+和y-两种离子具有相同的电子层结构.(2) z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9.(3) y和z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此, 请填空(1) y元素是_x元素是_(2) 由x y z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_28、致冷剂是一种易被压缩,液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度变冷,从而达到致冷目的.人们曾采用过乙醚,ch3cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃. 于是科学家根据元素性质的递变规律,开发新的致冷剂.据现有知识,有些元素化合物的易燃烧,毒性变化趋势如下:(1

13、) 氢化物的易燃性: 第二周期_>_h2o>hf, 第三周期sih4>ph3>_>_.(2) 化合物的毒性:ph3>nh3;h2s_h2o;cs2_co2;ccl4>cf4(填:<,>)于是科学家们开始把注意力集中在含f,cl的化合物上.(3) 已知ccl4的沸点为76.8,cf4的沸点为-128, 新致冷剂的沸点范围介于其间. 经过较长时间反复试验, 一种新的致冷剂cf2cl2终于诞生了, 其他类似的还可以是_(4) 然而, 这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_.但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂的科学思淮方法是值得

14、借鉴的.毒性沸点易燃性水溶性颜色 a b c29、现有a、b、c三种元素，已知b原子序数大于a，a与b的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gc单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12l氢气，同时生成c的三氯化物。回答下列问题。(1) a是_，b是_，c是_。(2) 排出三种元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性强弱顺序_。精品.三、计算题30、有a、b、c、d四种元素，a元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。b元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成a的单质。c为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gc与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24l。d的m层上有7个电子

15、。(1) a、b、c、d各是什么元素？(2) 写出b、c、d最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。(3) 比较d的气态氢化物与h2s和hf的稳定性31已知a、b、c均为短周期元素形成的单质，且元素a、b同周期，a元素原子半径大于b元素原子半径，在一定条件下单质a和单质b、单质a和c都按物质的量2：1反应，分别生成x和y，在产物中b、c两元素呈负价。分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质a和单质b组成的混和物进行下列实验：在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896l h2残留不溶于酸的固体0.56g在第二份样品中加入过量浓naoh溶液，微热充分反应后在标准状况下

16、放出0.896l h2残留不溶于碱的固体0.96g将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物x，将x投入稀盐酸中，x溶解且放出在空气中能自燃的气体a l根据上述题给信息和实验记录解答下列问题 （1）写出下列元素的名称：a： ；b： ；c： ； （2）混和物中b的质量分数是： （3）写出实验中有关反应的化学方程式，并计算a的值。精品.元素周期律、元素周期表答案1 a 2 b3 b4 c 5a 6c 7c8b9a 10.c11c12c13、c 14b 15、c16、b 17、d.18 、c19a 20、b. 21、b22、d 23、d 24b25、b 26（1）o； （2）s2o2na+ （3）na2o2、scl2、cl2o （4）so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so427, (1) cl, k (2) kclo4,28, （1）联想二周期和三周期元素的氢化物不难填出表格。（2）由题给信息毒性ph3>nh3即同主族元素所形成和组成相似的物质，从上而下毒性增大。（3）由cf2 cl2 的组成可联想出与它类似的物质，如cf3 cl或cfcl3 。（4）氟里昂cf2 cl2这种致冷剂对环境有危害，它可以破坏臭氧层，所以开发新致冷剂要注意这种物质的毒性、沸点、可燃性、以及对环境的危害性等因素。答:(1)ch4>nh3>h2s