人教版高中化学必修二试卷

1、学习必备欢迎下载1根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A HF、 HCl 、HBr 、HI 的酸性逐渐增强，说明F、Cl、 Br 、I 的非金属性逐渐增强B元素 R 最高正价为 +7 价，表明 R 元素属于 A 族元素C若 M+ 和 R2 具有相同的电子层结构，则原子半径：M RD从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2依据元素周期律，下列推断正确的是A酸性： H2SiO3>H2CO3B热稳定性：H2Se>H2S>H2OC碱性： CsOH>Ca（OH）2D若离子半径：R2 >M+ ，则原子序数：R >M320XX 年 3 月 11

2、日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4 月 1 曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素已知铯（ Cs ）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是、 。A 、 互为同位素B 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C 与 的中子数相同D单质铯的金属性比单质钠弱4下列顺序不正确的是A热稳定性： HF > HCl > HBr > HIB微粒的半径： Cl > Na+ > Mg2+ > Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D分散质粒子的直径：Fe(OH)

3、3 悬浊液 > Fe(OH)3 胶体 > FeCl3 溶液5碘与氢气反应的热化学方程式是（注 H 小于 0 是放热反应， H 大于 0 是吸热反应） I2(g) + H2(g) I2(s) + H2(g)2HI(g)2HI(g)H = 9.48 kJ?mol 1H = +26.48 kJ?mol 1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJ?mol 1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水B铁粉溶于稀硫酸

4、C盐酸与氢氧化钠反应D碳酸钙分解7下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B Na 的原子半径比Cl 的大，但 Na+ 的半径比 Cl 一的小学习必备欢迎下载C Li 、Na 、K、Rb、 Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D Cl 与 I 同属于 A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 HIO48（ 2012 浙江高考） X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素， 3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核外电子数相等， X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的

5、是A原子半径： Z YXBZ与XC CaY2形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂D CaX2 、CaY2和CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1 29（ 2012 北京高考）已知33As 、35BrA原子半径： As C1P位于同一周期，下列关系正确的是B.热稳定性： HC1 AsH3 HBrC还原性：As3 S2 C1D 酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO410.（ 2012 福建高考）短周期元素 R 、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的

6、是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T>Q>RD.含T 的盐溶液一定显酸性11.（ 2012 广东高考）图7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径： Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：R>WC WX 和水反应形成的化合物是离子化合物D Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（ 2012 四川高考）已知 W 、X、Y、 Z 为短周期元素， W 、Z 同主族， X、 Y、 Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，

7、 X、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A X、 Y、Z、W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物只含离子键C W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3学习必备欢迎下载13.（ 2012 全国高考）反应 A+B C( H<0) 分两步进行： A+B X( H>0) ， X C( H<0) 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（2012 全国高考）元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且子半径小于负二价硫离子

8、的半径。X 元素为X 的离A AlBPC ArD K15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤： .打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。 . A 中看到白色沉淀时， ，关闭活塞 a。请回答：（ 1） B 中反应的离子方程式是_。（ 2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性B. 还原性C.氧化性D.酸性（ 3） C 装置的作用是 _ ，X 是 _ （写化学式）。（ 4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。（ 5）碳、硅的非金属性逐渐减

9、弱的原因是 _（从原子结构角度加以解释）。16.下图表示反应 X(g) 4Y(g)+Z(g) ，在 200和 a时，X 的浓度随时间变化的曲线（ 1） 200时， 5min 内用 Y 表示平均反应速率。（ 2）在 8min 时， Z 的浓度为。（ 3） 200在时刻，反应达到平衡。（ 4） 200时，第 7min 时刻， V（正）V（逆）（填 “ ”、“”、 “”）。（ 5）从图中可以看出，a200 （填 “”、“ ”、“”）。17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管 a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列

10、填空：（ 1）实验时，试管 b 中观察到的现象是 _ 。（ 2）试管 c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是_ 。（ 3）应结束后在试管 c 的末端抽气，目的是 _ ；大试管 a 中长玻璃导管的作用是_。学习必备欢迎下载（ 4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的 CuO 。其猜想可用化学方程式表示为：Cu H2SO4( 浓) _乙同学认为黑色固体除CuO 外还可能含有Cu2S 和 CuS 。其理由可能是_ 。a Cu2S 、CuS 都是黑色的b Cu 与浓 H2SO4 在加热条件下反应还可能放出

11、O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu 化合价上升与S 化合价下降有多种可能（ 5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO 、Cu2S 和 CuS 高温灼烧后的最终残留物均为红色的 Cu2O 。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、 _( 填操作名称，下同 )后，称量，质量为 0.483g；然后灼烧、冷却、称量，经（ 6）丙同学确定黑色固体除_ 外肯定还含有 CuO后，得到固体质量为_ 。0.420 g 。答案11 (1) (2)C 或 G(3)2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O 或 CaO NH3?H2O=NH3Ca(OH)2( 要对

12、应 )(4)3Cu 2NO 8H =3Cu2 2NO 4H2O(5)c(6)NO 尾气直接排放，没有进行处理15 答案（ 1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（2）A D（ 3）除 HCl 气体（ 4）关闭弹簧夹、NaHCO31，打开弹簧夹2，当D 中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（ 5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。16 （1） 0 64mol?L-1?min-1（ 2） 0.85 mol?L -1（ 3） 6min（ 4） =（ 5）7.（1）

13、N2NO2学习必备欢迎下载（ 2） 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO)3 + 2NO+ 4H2O（ 3）硝酸分解产生 NO2 溶解在硝酸中（ 4） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（ 5） 1.00 100 毫升容量瓶 胶头滴管 偏大（ 2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成（ 3） S +2H2SO4 （浓）3SO2 +2H2O（ 4）从玻璃管 c 管口向试管 b 中鼓入足量空气（或其它合理答案）（ 5） 12mol?L-1（ 6）收集 25mL 气体所需时间9（1）Cu + 4HNO3 ( 浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（ 2） C 装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（ 3）在此条件