初三化学第五单元《化学方程式》测试题一

1、初三化学第五单元化学方程式测试题(一)班级姓名得分相对原子质量：H 1； O 16；C 12； N 14； S 32； Cl 35.5； Al 27； Mg 24Cu 64；Fe 56；Zn 65； K 39； Ca 40； Mn 55； P 31一、单项选择题 （本题包括 20 小题，每小题 1 分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）1化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后（）A 分子种类不变B分子数目不变C原子种类和数目没有改变D物质种类没有改变2化学反应方程式 2H 2 + O2点燃2H2O 所表示的意义是（）氢气和氧气在点燃条件下生成水每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两

2、个水分子氢气、氧气、水的质量比为4:32:36A B CD3根据化学方程式4NH 3 5O2 =4X 6H2 O，可推断 X 的化学式是：（）ANOBNO2C N2O3DNH 34下列化学方程式书写正确的是（）A 氧化汞加热分解：HgOHg+O 2B铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O点燃Fe 0423C 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合: CuSO4+NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2D 碳在氧气中燃烧:C+O2= CO25碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2 和 H2O 等三种物质， 则碱式碳酸铜的组成是（）A 只含有碳、氢、氧元素B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素，

3、可能含有铜元素D肯定含有碳、氢、氧、铜元素6元素周期表是学习和研究化学的重要工具，右图是元素周期表中的氯元素，下列说法不正确的是（）A 氯元素符号为ClB氯元素为金属元素C氯原子的核内质子数为 17D氯元素的相对原子质量为35.57. 下列各物质反应后， 都能生成氧气， 其中最适合潜水艇里供给氧气的反应物是()2KClO 3MnO 22KCl + O 2MnO 22H2O + O2 2H2O22Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2通电H2+ O2 2H2OA 、 KClO 3B、 H2O2C、Na2O2D、 H2O8.相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是（）AH2OB

4、KMnO 4C HgOD KClO 39. 3g 镁在 3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A 小于 6gB大于 6gC等于 6gD以上都有可能10.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式的是（）A Fe + O2点燃B 3Fe + 2O2点燃FeOFe3O4C 4Fe + 3O2点燃D 6Fe +4O2点燃2Fe2O32Fe3 O411.用托盘天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（）A 托盘上B 纸上玻璃器皿中D铁盒上12相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是()ABPCSDH213.在白磷燃烧前后质量测定的探究活动中，陆红同学在玻璃管上端没有系小气球，下列叙述

5、错误的是（）A 部分五氧化二磷扩散到空气中B天平不平衡C符合质量守恒定律D锥形瓶的瓶塞会被冲出来14下列变化不符合质量守恒定律的是（）A 镁条燃烧后生成物的质量比镁条大B 纸条燃烧后，灰烬的质量比纸条质量小C湿衣服晾干D蜡烛燃烧越来越短15.在2A+B2=2C的反应中，C 的化学式为（）AABBA2B2CAB 2DA2B16.在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（）原子的种类物质的总质量元素的种类分子的数目物质的种类原子的数目A BCD17.在一密闭容器内有4 种物质，在一定条件下充分反应后，测得各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量 /g410121反应后质量 /g01215待测已 知

6、X的相对分子质量为n,Q的相对分子质量为2n 。 下 列 推 理 中 正 确 的 是（）A 、反应后Q的质量为12gB、反应后生成C、该化学方程式中Q与 X 的化学计量数之比为3:2D、反应中Y 与 Q发生改变的质量之比为1:115 g Z18.在反应A+3B=2C+2D中，A和B 的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B 和C 的质量比为()A2：1B3：4C 12： 11D1：119.由化学方程式CxH yOZ+ 5O2= 4CO2+ 4H 2O，可知x,y,z的值分别是（）A1、2、3B 2、4、1C4、 8、 2D 4、 4、

7、120.已知反应A +B=C+D且A 与B 参加反应的质量比为4 :3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B 为 （）A 0.3gB 0.9gC1.2gD 1.6g二、不定项选择题 （本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题有 1 2 个正确答案）1下列叙述错误的是（）A 我国有些小煤矿频频发生瓦斯爆炸事故，它属于化学变化B钢铁生锈后，铁锈质量比原来的钢铁大，不符合质量守恒定律C通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量之和D水结冰后质量没有变化，它符合质量守恒定律2某化合物 R 燃烧的化学方程式为 2R + 9O 2点燃6CO2 + 6H2O，则 R 中 （）A一

8、定含有 C、 H、 O 三种元素B一定含有 C、H 两种元素，可能含有氧元素C一定含有 C、 O 两种元素，可能含有氢元素D 只含有 C、H 两种元素3根据化学方程式 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6A，推断 A是（）A单质B纯净物C一种常见的氧化物D由三种元素组成的化合物4在下图所示的密闭容器中有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的 1/4 处；其中， 1/4 的部分充的是空气，另3/4 的部分充的是H 2 和 O2 混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑动，最终停留在容器容积的1/2 处，

9、则原来的H2 和 O2 混合气体中 H2 和 O2 的体积比可能是（）A 8：1B7：C4：5D2：75用表示某化合物的化学式， X 燃烧时发生反应： X + 3O 2点燃2CO2 + 3H 2O,则下列说法中正确的是 （）A X 仅由 C、 H 两种元素组成B X 的相对分子质量为 46C X 中 C 的质量分数为 75%D反应中， X 与 O2 的质量比为 23:48三、填空题（ 本题共 41 分 ）1用相应的符号、化学式填写在下列空格中：（ 1）两个硝酸根（ 2）三个氦原子（ 3）一个氯分子（ 4） +4 价的硅的氧化物（ 5）氢氧化钙（ 6）锰酸钾（ 7）空气中含量最多的元素与地壳中含

10、量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物2将下列物质的序号填在相应的横线上。红磷、五氧化二磷、海水、液氧、高锰酸钾、清新洁净的空气、氨气，其中，属于混合物的是；属于纯净物的是；属于单质的是；属于化合物的是；属于氧化物的是。3将下列各符号中“ 2”的表示的意义写在横线上：（ 1）2O+ 2；（ 3） O2；（ 2） Mg（ 4）O2-；（ 5） +62 4。4自十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗亮且高，在白天，二百米外也能清晰可见，燃烧后生成二氧化碳和水。根据以上信息回答：（ 1）丁烷由元素组成，各元素的质量比是

11、（ 2）丁烷燃烧的化学方程式为物的质量比是5俄国化学家门捷列夫在总结前人经验基础上， 通过艰辛努力， 终于提出了现代元素周期表的雏形。 下表为元素周期表的部分示意图， 表中数字为各元素原子的质子数，利用下表回答问题：用符号表示： 带两个单位负电荷且质子数为 8 的离子（写两种）。，反应物与生成HHe12LiBeBCNOF Ne345678910Na MgAlSiPSClAr111213 14 15 161718（写一种） 。 AB 2 型化合物、去年底重庆开县发生天然气“井喷”事件。喷出的气体中有一种有毒的含有18 个质子的 A 2B 型气体，具有臭鸡蛋气味，请用符号和数字表示：3 个 A 2

12、B 分子。研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规律是，请预测质子数为20 的元素在表中的位置（填、） 。该元素离子的结构示意图甲乙是。（填“甲”或“乙” ）6甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据下图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是，乙瓶中是，丙瓶中是7写出下列反应的化学方程式，并指明基本反应的类型。（ 1）镁条在氧气中燃烧（）（ 2）铁在氧气中燃烧（ 3）高锰酸钾受热分解（）（ 4）氯酸钾与二氧化锰共热（ 5）氯化铵和氢氧化钠在加热时反应，生成氯化钠、有刺激性气味的气体氨气和水，写出该反应的化学方程式8配平下列化

13、学方程式：点燃CO2 + H2O C2H2 + O2 CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH) 29某化合物完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时只生成4.4gCO2 和 2.7gH 2O 则该化合物中含有种元素。10 有 A 、 B、 C 三种物质各5g组成的混合物，在一定条件下发生化学反应B+C=2A+D。充分反应后的剩余物质中含有6gA 、 6gD和若干克B，则参加反应的B 、 C 的质量比为四、简答题（ 本题 2 分）（两题任选一题！）1请解释：为什么一切化学方应都遵循质量守恒定律？2小新用“在空气中燃烧镁带”的实验来探究质量守恒定律：完全燃烧后，称量留下固体的质量比反

14、应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：五、实验题 （本题 17 分）1某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：请回答下列问题：(1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?(填编号 )； 如何改进 ?。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、洗涤、干燥等操作。(2) 不选择 C 装置制气体的原因是(3) 选用 D 装置可制的气体有(至少写两种 )。(4) 某同学用 D 装置制取并收集了一瓶气体，请你设计实验来检验它是哪种气体，填写下表完成之。检验方法观察到的现象结论2机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得

15、知：NO 常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO 2 气体： 2NO 2 O2=2NO 2；实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu 8HNO 3( 稀)= 3Cu(NO 3)2+2NO 十 4X 。 根据以上信息完成下列问题：(1) 物质 X 的化学式为 _ 。(2)若选择合适的装置来制取并收集NO 气体，你选择的发生装置是_，收集装置是_。(3) 实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：(4) 该小组的同学通过查阅资料还得知：NO容易和血红蛋白结合而使人中毒； NO能抗击侵入人体的微生物， 并

16、能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。 综合分析和的信息， 你得到的启示是(5) 某化工厂准备生产 Cu(NO 3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一： 3Cu8HNO 3 ( 稀 )= 3Cu(NO 3) 2+2NO 十 4X ；方案二： 2CuO2CuO 2HNO 3=Cu(NO 3)2 H2O。2CuO ，从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是_ 。3请仔细看右图，他是测定白磷燃烧前后质量变化情况的，用验证质量守恒定律的实验试回答：（1）白磷燃烧时可以看到产生浓厚的。白磷（2）左盘锥形瓶在实验前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：

17、玻璃棒（ 3）为防止瓶塞被冲开，你能对实验作怎样的改进？（ 4）实验时，用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？六、计算题 （本题共 3 小题，共 10 分）1用氢气还原氧化铜，当 4g 氧化铜完全还原时，求（ 1）参加反应的氢气的质量； （ 2）能制得铜的质量。2有一种含有水的过氧化氢溶液样品10g ，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g 。（1）求含有水的过氧化氢溶液中纯过氧化氢的质量。（ 2）求该样品中过氧化氢的质量分数。3把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g 装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得10.7g 固体物质。求：（1）计算制得氧气的质量。（2） 10.7g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？答案CBABDBCAACCDDCAACACCBDDBCBCBD点燃三、填空4、（ 1）碳、氢24： 5（ 2） 2C4H100+13O 28CO2+10H 2O5 O2-， SO2（或 CO2 、 MgCl 2 等）； 3H2S；质子数依次增大，、甲9、三种10、 2： 5四简答1、因为所有化学反应过程都是原子重新组合的过程，在一切反应中反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减 ，原子的质量也没有变化，因此反应前后物质的总质量也没有改变，所以原命题