初三化学溶液知识点归纳(重点突出)

1、学习必备欢迎下载知识点课题 1 溶液的形成知识点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种 物质里形成的 均一 的、稳定 的混合物 。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种 。可以是固、液、气三态，2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层 。3、溶液的 组成 ：由溶质和溶剂 组成。4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无

2、水，量多的为溶剂，量少的为溶质。5、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙 Ca(OH)2水 H2O盐酸氯化氢 HCl水 H2O碘酒碘 I 2酒精 C2H5OH6、溶解时的热现象：吸热（如硝酸铵）温度不变（如氯化钠）放热（如氢氧化钠、浓硫酸）7、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）搅拌（或振荡）将固体研成粉末8、 溶液的质量溶质质量溶剂质量注意： a、溶液 不一定无色 ，如 CuSO4为蓝色， FeSO4 为浅绿色， Fe2(SO4) 3 为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+溶剂的体积（说明物

3、质分子之间有间隔）d、由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液 透明 ，注意透明和无色是两个概念。e、均一稳定的液体不一定是溶液。知识点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。知识点三、饱和溶液和不饱和溶液学习必备欢迎下载1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这

4、种溶质的不饱和溶液。3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶质含量 的多少。注意： a、饱和与不饱和是相对的 ，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。b、物质 A 的饱和溶液 只是不能继续溶解A，但是还可以溶解其他物质，比如等等。c 、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。d、相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。e、饱和与不饱和之间的转化（改变溶质、改变 温度 、改变溶剂），注意氢氧化钙的特殊性。知识点四、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、数学表达式：溶质质量分数（ ） =3、理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不

5、代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的 单位必须统一 。计算式中溶质质量是指 被溶解的那部分溶质的质量 ，没有被溶解 的那部分溶质质量 不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时， 其中某溶质的质量分数， 应是 这种溶质 质量占全部溶液质量的百分比。4、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应， 但没有全部溶解， 则溶质质量 只计算溶解部分 ，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为

6、结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。5、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量( 对固体溶质 ) 或量取 ( 对液体物质 ) 、溶解、装瓶，贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制质量： 50g×5% 2.5g ，水的质量：50g 溶质质量分数为50g 2.5g 47.5g5%的蔗糖溶液所需要的：蔗糖。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取

7、47.5mL 水。（ 3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。学习必备欢迎下载（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签， 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。知识点五、物质的溶解度1、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在 100 克溶剂（ 通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量 。、意义：例：在 20时氢氧化钙 Ca

8、(OH)2 的溶解度为 0.165 克，表示的意义为： 20时氢氧化钙 Ca(OH)2 在 100 克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和状态。2、溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素 是温度 ，内在因素 是溶质和溶剂的性质。将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线： A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。A、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。 t 1 时， A、 B、 C 三种物质溶解度大小关系为：C B At 3 时， A、 B、C 三种物质溶解度大小关系为：A BCP 点意义：t 2 时， A、C 物质溶解度相等。3、影响气体物质溶解度的打开汽水瓶盖，有大量因素是温度和压强。CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质蒸发的方法（如上图中B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如