元素周期表复习课件

1、原子核原子核 核素核素 1.原子的构成原子的构成结论：结论： 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）=质量数（质量数（A）注意：注意：(1)质量数是原子的质量数质量数是原子的质量数,不是元素的不是元素的质量数质量数.一种元素可以有多种不同的原子一种元素可以有多种不同的原子,每种每种原子都有自己的质量数（如原子都有自己的质量数（如14C、13C、12C）。）。（2）原子的质量数与原子的相对原子质量的）原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。近似整数值相等。思考：质量数与相对原子质量的区思考：质量数与相对原子质量的区别与联系？别与联

2、系？1.质量数质量数=质子数质子数+中子数中子数2.相对原子质量是以相对原子质量是以12C质量的质量的1/12为标为标准，用其他原子的质量与它相比得到的比准，用其他原子的质量与它相比得到的比值值3.相对原子质量取近似整数值相对原子质量取近似整数值=质量数质量数中子数中子数= A - Z原子的表示：原子的表示：有有6个中子的碳原子怎样表示？个中子的碳原子怎样表示？3H218O的相对分子质量是多少？的相对分子质量是多少？abdXc+-各代表什么？ da、b、c、 a代表质量数；b代表质子数即核电荷数；c代表离子所带的电荷数；d代表化合价a. 原子（原子（c=0）：）：质子数质子数=电子数电子数=核

3、电荷数核电荷数b.阳离子阳离子(Xc+)： 电子数电子数=质子数质子数-Cc.阴离子阴离子(Xc-)：电子数电子数=质子数质子数+C2、核素、核素元素：元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。类原子的总称。1H、1H、1H属于同一种元素吗属于同一种元素吗？123（思考）（思考）元素种类由质子数决定的元素种类由质子数决定的氕氕(H)氘氘(D)氚氚(T)质子质子中子中子电子电子氕、氘、氚的原子结构有何异同？原子核都是由质氕、氘、氚的原子结构有何异同？原子核都是由质子和中子构成的吗？子和中子构成的吗？l同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子

4、数不同 的的同一元素同一元素的不同核素的不同核素互为互为同位同位 素。素。l如：碳如：碳 12C 13C 14Cl 氯氯 35Cl 37Cll 铀铀 234U 235U 238U核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。的一种原子。判断下列说法：判断下列说法：质子数相同的质子数相同的微粒微粒一定属于同一种元素一定属于同一种元素同位素的同位素的性质性质几乎相同几乎相同电子数相同的微粒不一定是同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数一种元素只能有一种质量数，一种氯原子的质量数为为3535某种某种元素元素的相对原

5、子质量取整数，就是其质量数。的相对原子质量取整数，就是其质量数。任何原子核都是由质子和中子构成的任何原子核都是由质子和中子构成的不同元素原子的质量数一定不等不同元素原子的质量数一定不等二、原子核外电子排布二、原子核外电子排布核外电子运动状态核外电子运动状态电子层电子层概念：概念：能量高低能量高低不同和不同和离核远近离核远近不同的空间区域不同的空间区域符号：符号： K L M N O P Q电子层数：电子层数： 1 2 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高离核距离：近离核距离：近远远记忆记忆 2) 每一层最多容纳的电子数为每一层最多容纳的电子数为2n23.核外电子排布规律：核外电子排布规律：

6、1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2 8 321850 2n23）最外层不超过）最外层不超过8个电子个电子 （当（当K层为最外层时，不超过层为最外层时，不超过2个）个）4）次外层不超过）次外层不超过18个电子个电子望大家能熟练的书写望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构号元素的原子结构示意图示意图+11原子核原子核核电荷数核电荷数2 8 1电子层电子层该电子层上的电该电子层上的电子数子数4、原子最外层电子数与元素的性质及化合、原子最外层电子数与元素的性质及化合价的关系价的关系.稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电子数为2或或

7、8,3 . 非金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数 4,2 . 金属元素原子最外层电子数金属元素原子最外层电子数 4，= 4，得电子倾向得电子倾向,即显正价又显负价即显正价又显负价原子结构与化合价l负价负价-非金属标志非金属标志l最高正价最高正价-最外层电子数最外层电子数l金属金属-只有正价只有正价lO F价态价态分子分子:Ne HF H2O NH3 CH4 阳离子阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 阴离子阴离子: O2- F- OH- N3- 常见的常见的10电子的微粒电子的微粒 书写思维方法和技巧书写思维方法和技巧 首先确定首先确定10电子的中性原子电子的

8、中性原子Ne，然后找出，然后找出附近的阴、阳离子，非金属氢化物附近的阴、阳离子，非金属氢化物分子分子离子离子一核一核1010电子电子NeNeN N3 3- - O O2-2-、F F- - NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+二核二核1010电子电子HFHFOHOH- -三核三核1010电子电子H H2 2O O四核四核1010电子电子NHNH3 3H H3 3O O+ +五核五核1010电子电子CHCH4 4NHNH4 4+ +1.原子序数原子序数：元素在元素周期表中的序号。元素在元素周期表中的序号。一、元素周期律一、元素周期律原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=

9、核外电子数核外电子数什么叫周期？什么叫周期？每隔一定间隔，又会重复出现的现象每隔一定间隔，又会重复出现的现象 记住记住:1）一般，最高正价）一般，最高正价=最外层电子数最外层电子数2）最高正价）最高正价 + 最低负价最低负价 = 最外层电子数最外层电子数-8 =3) 金属无负价，金属无负价，F无正价，无正价，O无最高正无最高正 价价4）一般，最高正价存在于氧化物及酸）一般，最高正价存在于氧化物及酸根中，最低负价通常存在于氢化物中根中，最低负价通常存在于氢化物中8负价负价 元素的元素的性质性质随着元素原子序数的随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做递增而呈周期性变化，这个规律叫做探究

10、一：元素周期律探究一：元素周期律1 、涵义涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从）最外层电子数排布：从1 8（H、He除外）除外）（2）原子半径：大）原子半径：大 小（除稀有气体外）小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价）元素化合价：最高正价+1 +7 最低负价最低负价-4 -1 稀有气体为稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的实质？讨论：引起元素性质周期性变化的实质？2.2.元素周期表的结构元素周期表的结构周周期期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期

11、：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期第第7周期周期镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素短短周周期期周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 2 种元素种元素8 种元素种元素8 种元素种元素18 种元素种元素18 种元素种元素32 种元素种元素族族 (A) (B)A , A , A , A ,A , A , A 稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族第第8

12、 8、9 9、1010三个纵列三个纵列（共共18个个纵纵列列16个个族族)元素周期表的结构元素周期表的结构元素周期表结构元素周期表结构周期：周期：7个个族：族：16个个（共（共18个纵列）个纵列）短周期：第短周期：第1、2、3周期，分别有周期，分别有2、8、8种元素种元素长周期：第长周期：第4、5、6周期，分别有周期，分别有18、18、32种元素种元素不完全周期：第不完全周期：第7周期，有周期，有20多种元素，多种元素，排满应为排满应为32种元素种元素主族：主族：7个（个（A A）副族：副族：7个（个（ B B）第第族：族：1个（第个（第8、9、10三个纵列）三个纵列）零族：零族：1个（稀有气

13、体）个（稀有气体）三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族七七横横十十八八纵纵元素周期表元素周期表周期周期个（共个（共个横行）个横行）族族个（共个（共个纵行）个纵行）短周期（第短周期（第周期）周期）长周期（第长周期（第周期）周期）不完全周期（第不完全周期（第周期）周期）主族主族个，用个，用字母表示字母表示副族副族个，用个，用字母表示字母表示第第族族个，包括个，包括纵行纵行族族1个（稀有气体）个（稀有气体）7161871.2.34.5.677A7B18、9、100探究二：微粒半径大小的比较探究二：微粒半径大小的比较 Li、Na 、 K Na、Mg、Al(3)Ca2+、 Cl-、

14、S2-(4)Cl 、 Cl-(5)Na 、 Na+规律：一层、二核、三电子规律：一层、二核、三电子（1）电子层越多，半径越大）电子层越多，半径越大（2）电子层相同，核电荷数越大半径越小。）电子层相同，核电荷数越大半径越小。（3）同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大）同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大KNaLiNaNa+ClCl-Ca2+Cl-MgAl例题：比较下列微粒半径的大小例题：比较下列微粒半径的大小探究三：元素周期表中的几个等量关系探究三：元素周期表中的几个等量关系 （2 2）周期序数）周期序数= =电子层数（电子层数决定周期数）电子层数（电子层数决定周期数）（3 3）主族

15、主族序数序数= =最外层电子数最外层电子数= =元素的最高正价元素的最高正价（1 1）原子序数）原子序数= =核内质子数核内质子数= =原子的核外电子数原子的核外电子数（4 4）非金属非金属元素：元素：| |最高正价最高正价|+|+|负价负价|=8|=8（ 5. ）某元素某元素R的最高正价与最低负价的绝对值的最高正价与最低负价的绝对值的差为的差为2，则该元素形成的最高价氧化物为？氢，则该元素形成的最高价氧化物为？氢化物为？化物为？1234567 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

16、14 15 16 17 18A ABBB B B BBA AAAA 0A ABBB B B BBA AAAA 02881818323221018365486118小结：非金属元素均在主族和小结：非金属元素均在主族和0族里族里思考：全部是金属的主族、全部是非金属的主族？思考：全部是金属的主族、全部是非金属的主族？La AcNa Al Na S Na K比较下列微粒半径大小：比较下列微粒半径大小：K+_Cl- S2-; 学案探究二学案探究二 预习学案预习学案76541882MLK382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B周周期

17、期过渡过渡元素元素从左到右依次是：从左到右依次是：A ,A ,B ,B ,B ,B , B A ,A ,B ,B ,B ,B , B VIII（3 3列），列），B ,B B ,B ，A , A ,A ,A ,A , A , A ,A ,A ,A , 0 0思考回答：思考回答：1.周期数周期数= 2.主族序数主族序数=3.每一周期元素的种数分别有多少？稀有气体元素的原每一周期元素的种数分别有多少？稀有气体元素的原子序数分别是几？子序数分别是几？4.同一周期的同一周期的IIA与与IIIA的原子序数相差几？的原子序数相差几？5.同一主族的上下相邻的两元素原子序数相差几？同一主族的上下相邻的两元素原

18、子序数相差几？下列各组元素的原子序数分别相差多少？下列各组元素的原子序数分别相差多少？ 11Na与与19K： ， 17Cl与与35Br： （3、4周期）周期） 37Rb与与55Cs： ， 53I与与85At： (5、6周期周期)元素周期表中元素位置的应用元素周期表中元素位置的应用：1.已知某主族元素原子的核外电子排布推出已知某主族元素原子的核外电子排布推出元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置？期表中的位置？1）先看电子层确定周期）先看电子层确定周期2）再看最外层电子数确定

19、主族序数）再看最外层电子数确定主族序数第三周期第三周期第第IA族族Y +532 818187第五周期第第五周期第VIIA族族2. 根据元素在周期表中的位置推出原子序数根据元素在周期表中的位置推出原子序数例如：例如：1）第四周期）第四周期B族元素的原子序数为多少？族元素的原子序数为多少？练：练：第四周期第四周期B族元素、族元素、第五周期第五周期A族元素的族元素的原子序数分别为多少？原子序数分别为多少？2）第五周期）第五周期A族元素的原子序数为多少？族元素的原子序数为多少？30523、根据原子序数推出元素在周期表中的位置。、根据原子序数推出元素在周期表中的位置。例如：例如：19号元素在号元素在第几

20、周期？第几族？第几周期？第几族？第四周期第四周期A族族25号元素在号元素在第几周期？第几族？第几周期？第几族？第四周期第四周期B族族 元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。子失电

21、子的能力越强。 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断： 1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。电子的能力越强。1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否

22、正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错（5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： NH3H2OMgAl 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF对对错错对对3.同周期元素的递变规律同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐）原子失电子能力逐渐

23、，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右： 还原性逐渐还原性逐渐减弱减弱，氧化性逐渐，氧化性逐渐增强增强。2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 。减弱减弱增强增强3）氢化物的形成由）氢化物的形成由 到到 ， 氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐 。难难易易增强增强4）元素的最高正价由）元素的最高正价由 价递增到价递增到 价，价， 最低负价由最低负价由 价递增到价递增到 价。价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。+1+7-4-1减小减小同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：2）递变性（从上到下：）递变性（从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 卤族元素单质与氢气化合由卤族元素单质与氢气化合由_到到_易易难难c. 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:d. 得电子能力：得电子能力：e. 最高价氧化物对应水化物酸性：最高价氧化物对应水化物酸性：F Cl Br I)名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物