1011年大学无机及分析化学试卷

1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2010-2011学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：a 课程 无机及分析化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共30分） 1 下列质量摩尔浓度相同的溶液的凝固点由低到高的顺序是 （ ）hac溶液cacl2溶液蔗糖水溶液nacl水溶液 a b. c. d.2 某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是 （ ） a. h b.s c.g d.w3. 等温等压下，已知反应x=2y的及反应2x=z的，则反应z=4y的为 ( ) a2 + b.2+ c,2-

2、d.2-4.下列化合物熔点高低顺序正确的是 （ ）a. sic4kclsibr4mgo b.mgokclsibr4sic4 c.sibr4sic4mgokcl d.kclmgosic4sibr4 5. 量子数n-3,m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为 （ ） a2 b.4 c.6 d.86. 下列各数中，有效数字位数为4位的是 （ ）a. c(h+)=0.0300mol.l-1 b.ph=10.69c.1000 d.c(naoh)=0.10877. 已知一元弱酸hb溶液的浓度为0.1mol.l-1,ph=3.00,则其0.1mol.l-1的共轭碱nab溶液的ph为 （ ）a. 11.00

3、b10.00 c.9.00 d.8.008. 某一试液（可能是naoh、na2co3和nahco3中的一种或两种混合物），采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用hcl标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗hcl的体积为v1，以甲基橙为指示剂消耗的体积为v2，若0v1v2,则此试液的组成为 （ ）a. na2co3 b.na2co3和nahco3 c.naoh+na2co3 d.nahco39. 某温度下，难溶性物质ambn的溶解度是xmol.l-1，则该温度下其为 （ ）a. xm+n b.mnxm+n c.mmnnxm+n d. mnnm xm+n 10. 下列配位体中能做螯合剂的是 （ ）a. h

4、2nnh2 b.h2nch2ch2nh2 c.scn- dso42-11. 已知agcl的及的，则的平衡常数为 （ ）a. b./ c./ d.1/12. 利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的 ( )a最低酸度 bph突跃范围 c最低ph值 d最高ph值13. 某电池的电动势e=0.27v，则该电池的标准电动势为 （ ）a.0.24v b.0.27v c.0.30v d.0.33v14. 下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是 （ ）a. naoh标准溶液滴定hcl溶液 b.agno3标准溶液滴定cl-（莫尔法）c.edta标准溶液滴定zn+ d.na2s2o3标准溶液滴定i2溶液15

5、. 分光光度法中，下列叙述错误的是 （ ）a. 吸光度可表示为-lgt b.可以采用示差分光光度法测定较高含量的组分c.一般选择被测物质的最大吸收波长作为入射光的波长d.若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配制溶液的溶剂作为参比溶液2、 填空题（每题2分，共30分）1.用稀agno3和ki溶液制备agi溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为nacl7500mmo.l-1,mgcl250mmo.l-1,alcl30.70mmo.l-1则将该溶胶至于外加电场中，胶体颗粒将向外加电场的_（正/负）极移动。制备的agi溶胶的胶团结构式为_。2.对于反应2a(g)+b（g）3c(g),已知反应物a

6、和b的初始浓度及测得的反应初始速度v如下表所示。则该反应的速率方程是_，总反应级数分别是_。试验序号ca/mo.l-1cb/mo.l-1v/mo.l-1.s-1（1）0.20.32.0（2）0.20.38.0（3）0.30.68.03.na2hpo4溶液的质子条件式是_。4.已知某元素在kr以前（指周期表中位置）；当此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素为_。5.佛尔哈德法测定ag+时选择的指示剂是_。6.pt(no2)(nh3)(en)cl配合物系统命名是_，配位数是 _。7.fe(cn)64-配离子中，中心原子采用_轨道杂化，其构成的配合物是_（内/外）轨型配

7、合物。8.置浓度为溶液于厚度为2.0cm的比色皿中，用470nm波长的光测得其透光率为30.0%，则该溶液的吸光度_，该波长下的摩尔吸光系数为_。9.已知.则氧化还原反应滴定体系的突跃范围为_。10.选择指示剂的依据是_。三、简答题（每题4分，共8分）1.不用计算，请解释为何ag不能置换出hcl溶液中的h+，但能置换出hi溶液中的h+？2.配位滴定中要控制溶液ph范围，请简要说明其原因。4、 计算题（每题8分，共32分）1. 乌洛托品（化学名称：六次甲基四胺-）是治疗尿道感染的药品，药典上规定纯度不能小于99%，称取该药品0.1190g加入0.0497mol.l-1h2so450.00ml，加

8、热发生反应：再用0.1037molnaoh回滴过量的h2so4，消耗naoh 15.27ml，计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。（m=140.2gmol-1）2.欲配制ph=4.70缓冲溶液500ml，应该用50ml 1.0mol.l-1naoh和多少毫升的 1.0mol.l-1hac，并需加多少毫升水？已知=4.753. 已知298.15k时的原电池（1） 写出原电池正、负极的电极反应；（2） 计算原电池反应的标准平衡常数；（3） 计算该原电池的电动势；（4） 计算电池反应的已知=0.799v，4. 风化反应可表示为： 已知 -3644 -1267 -228.6和298k时的水的饱和蒸汽压为3.17kpa。求（1）298k时该反应的和 （2）在298k和空气相对湿度为60%时，是否发生风化？无机与分析化学练习题答案一、选择题1.c 2.d 3.c 4.b 5.b 6.d 7.c 8.b 9.c 10.b 11.a 12.c 13.b 14.d 15.d 二、填空题1.正 2. 2 3.4. 铁 5.6. 氯化一硝基一氨基一乙二胺合铂1 127. d2