荆门市2016年高三年级元月调考化学试题

1、荆门市2016年高三年级元月调考化学试题一、选择题7.下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器储运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4 溶液反应制取金属Ti8.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有吸水性B取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生的氢气比Y多金属性：XYC久置的Na2O2粉末，取向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将新制氯水和

2、NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层溶液呈红棕色氧化性：Cl2Br29.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C. 0.1molL-1Ag NO3溶液：H+、 K+、SO42、ID0.1molL-1NaAlO2溶液：H+、Na、Cl、SO4210.右图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A. X、Y两种单质在常温下反应生成的 产物为碱性氧化物 B. Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧C. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水

3、化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z11.一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ()A反应方程式中x2 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量D Dt1t3间该反应的平衡常数不相同12. 25时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶

4、液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是（）AAY溶液的pH小于7 BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)13. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（） Aa处通入氧气，b处通入氢气B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-DP一型半导体连接的是电池负极二、必考题26.氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质。T/2003

5、00400H2的体积分数a1a225%（1）在容积为1L的恒瑞密闭容器中,充入2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92.0kJ/mol 在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：是比较a1、a2 的大小： a1_a2（填“”、“”、“”） 若反应在400下进行，下列各项中能作为判断反应达到平衡状态依据的是( )a容器内N2、H2、NH3的物质的量分别为2.0mol、1.0mol、1.0mol bV正(N2)=3V逆(H2) c混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已

6、越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3 请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1=_（3）氨气制取尿素CO（NH2）2的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）图4为合成塔中不同氨碳比an（NH3）/n（CO2）和水碳比bn（H2O）/n（CO2）时二氧化碳转化率（x）b宜控制在

7、_（填序号）范围内A0.60.7B11.1C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是_（4）下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物, 以HCl-NH4Cl为电解质溶液，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池 写出该电池的正极反应式_生产中可分离出物质A的化学式为_答案 （1） （2）1/5(3H2 +2H3) (3) 氨碳比an（NH3）/n（CO2）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比an（NH3）/n（CO2）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小； （4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O NH4Cl27. 某

8、研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中有10%发生电离；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA= HAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA=(HA)2K2H24.0103 molL1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（

9、2）25，该水溶液的pH为，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足 则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，

10、则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。答案 3.310-5 3.5 33%逆 B ABD28.铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有 。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是 。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 。指出气体的用途 （任写一种）。（4）操作包括：加水溶解、 。若

11、所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式 。（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n =答案 （1）Al3+、Fe3+、H+ （2）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀 （3）300 氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中等（4）过滤、洗涤、干燥 Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O(5)3SiC + Al2O33Al+2Al+3CO或Al4C3+ Al2O3 6Al+3CO (6)9:5三、选考题

12、（三选一）【化学选修2】 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。I.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐步改进中，各国科学家均在为提高其产量、降低能耗做各种有益的探究。（1）（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低温度和压强条件下合成氨，获得了较好产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传

13、统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? (4) 铀是核反应最重

14、要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：答案（1）该反应是可逆反应，反应不完全（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（2分）节能减排，降低了设备要求。（3）在HCl气流中(2分)不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 (4)4HR+U4+=UR4+4H+ UR4+4H+=4HR+U4+【化学选修3】有机反应中常用镍作催化剂。某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%

15、、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的结构式是 ，其中碳原子的杂化方式是，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是 。（2）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，其基态Ni2+有个未成对电子。（3）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键比Al-O键（填“强”、“弱”、“无法确定”）。研究发现气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是 （填“极性”或“非极性”）的。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。（4）铁有、三种晶

16、体构型，其中-Fe单质为体心立方晶体,-Fe单质为简单立方晶体。则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是 ，设Fe晶胞边长为a nm，Fe晶胞边长为bnm，则这两种晶体的密度比为。（用a、b的代数式表示）答案（1）H-O-CN，sp，直线型 （2）2 （3）弱 非极性 （4）4:3 2b3：a3【化学选修5】某芳香族化合物A的结构简式是（其中R为饱和烃基），A在一定条件下有如图所示的转化关系已知E的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符合CaHbO2（1）E的分子式是_（2）关于上述各步转化中，下列说法正确的是_a以上各步没有涉及加成反应bE比C的相对分子质量小18cA、B、C、D中都含有-COOHdA与C发生