【精选】高考化学备考 专题17 氮及其化合物 含解析

1、精选高考化学复习资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dh2o2溶液中加入少量mno2或fecl3溶液都能增大反应速率【答案】c考点：考查了物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质、化学反应速率的影响因素的相关知识。2我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )a氨水 b 硝酸 c醋 d卤水【答案】b【解析】试题分析：a氨水属于

2、弱碱溶液，和金属不反应，不符合条件，故a错误；b硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的caco3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故b正确；c醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如cu等金属，不符合条件，故c错误；d卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故d错误；故选b。【考点定位】考查硝酸的化学性质、物质的分类【名师点晴】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性。“强水”“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”说明“强水”腐蚀性很

3、强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应。3一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）a过量的铁与浓硝酸 b过量的浓盐酸与二氧化锰c过量的铜与浓硫酸 d过量的锌与18mol/l硫酸【答案】c【考点定位】考查物质反应的判断【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着

4、气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。注意相关基础知识的积累。4同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：nh3，no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）a b c= d不能确定【答案】c【解析】试题分析：氨气极易溶于水，喷泉实验后溶液充满烧瓶。然后设该条件下气体的摩尔体积是vm，则氨水的物质的量浓度是mol/l。no2溶于水生成硝酸和no，反应的方程式为3no2h2o2hno3no，因此喷泉实验结束后溶液的体积是烧瓶容积

5、的，则溶液的物质的量是mol/l，所以浓度相等，答案选c。考点：考查氨气与no2喷泉实验的有关判断与计算.52007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是ano2是该过程的最终产物bno 和o2必须在催化剂表面才能反应c汽车尾气的主要污染成分是co2和nod该催化转化的总反应方程式为：2no+o2+4co4co2+n2【答案】d【考点定位】考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响【名师点晴】本题主要考查汽车尾气的成分

6、、生成、催化净化原理和反应条件应用。汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知no2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。6取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896lno2气体和0.672ln2o4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于a1：1 b2：1 c3：2 d2：3【答案】d考点：考查物质的量的计算。7下列说法正确的是so2、no2都能和碱溶液

7、发生反应属于酸性氧化物，fe2o3、al2o3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物a b c d【答案】d【解析】试题分析：so2是酸性氧化物，而no2不是酸性氧化物，fe2o3是碱性氧化物，而al2o3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；蔗糖属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡都属于强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰

8、分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；nahco3是发酵粉主要成分之一，na2co3溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，nahco3用于治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；答案选d。考点：考查物质的分类。8用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是选项中物质中物质预测中的现象a浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象c浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.d亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色【答案】a考点：考查了化学实验的设计与评价的相关知识。9常见物质a、b、c、d、e

9、、x，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )a若d是一种强碱，则a、b、c均可与x反应生成db若d为nacl，且a可与c反应生成b，则e可能是co2c若d是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则a可能是铁d若d是一种强酸，则a既可以是单质，也可以是化合物，且d可与铜反应生成b或c【答案】c【解析】试题分析：a项若d是一种强碱，则a是活泼金属、b是金属氧化物、c可以是金属过氧化物，x是水，故a正确；b项若d为nacl，且a可与c反应生成b，a可以是氢氧化钠，b是碳酸钠，c是碳酸氢钠，x是盐酸，故b正确；c项a是铁，则b是氯化亚铁，c是氯化铁，d是氢氧化铁，故c

10、错误；d项若d是一种强酸，则a既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮，故d正确。考点：本题考查元素化合物的转化。10将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是 ( )a加入合金的质量可能为96gb沉淀完全时消耗naoh溶液体积为150mlc参加反应的硝酸的物质的量为04mold溶解合金时产生no气体体积0224l(以标准状况)【答案】c5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧

11、根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为：n(oh-)=0.3mol，根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为：n=n(oh-)=0.15mol。a根据反应方程式mg(no3)2+2naoh=mg(oh)2+2nano3、cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3可知，镁和铜的总的物质的量为铜离子物质的量的一半，即：=0.15mol，假定全为镁，金属质量为0.15mol24g/mol=3.6g，若全为铜，金属质量为：0.15mol64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)范围为：3.6gm9.6g，则金属质量不可能为9.6g，故a错误；b反应消耗氢氧化钠的物质的

12、量为：n(naoh)=n(oh-)=0.3mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积为：v=0.1l=100ml，故b错误；c根据方程式可知参加反应的n反应(hno3)=n(金属)=0.15mol=0.4mol，故c正确；d金属的物质的量为0.15mol，完全反应失去0.15mol2=0.3mol电子，根据电子转移守恒，生成一氧化氮的物质的量为：n(no)=0.1mol，标准状况下0.1molno的体积为2.24l，故d正确；故选c。【考点定位】考查有关混合物反应的计算【名师点晴】本题主要考查混合物有关计算，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决

13、复杂问题的能力的考查，是一道考查能力的好题。11氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(nh2cl)的说法一定不正确的是( )a氯胺的水解产物为nh2oh(羟氨)和hclb氯胺的电子式为c氯胺中氯的化合价为1价d氯胺的消毒原理与漂白粉相似【答案】a间形成1对共用电子对，电子式为，故b正确；c、由于氯胺(nh2cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，h为+1，n为-3价，根据化合价规则可知，nh2cl中氯元素的化合价为+1价，故c正确；d、氯胺(nh2cl)有强氧化性，nh2cl的消毒原理与漂白粉相似，故d正

14、确；故选a。考点：考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。12利用图示装置进行实验，若装置i中反应物充足，则装置中实验现象正确的是 ( )a浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色b浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解c冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体d浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成【答案】d考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。13某化学兴趣小组进行了有关cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )a实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被cu还原为no2b实验中滴加稀硫酸，铜片继

15、续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强c实验发生反应的化学方程式为：3cucu(no3)24h2so4 = 4cuso42no4h2od由上述实验可得出结论：cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应【答案】c【解析】试题分析：a中发生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口no被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成no，故a错误；b中加稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与cu反应，而硝酸的氧化性强，故b错误；c实验发生反应的化学方程式为：3cu+cu(no3)2+4h2so44cuso4+2no+4

16、h2o，故c正确；d由上述实验可得出结论：cu在常温下可以和稀硝酸反应，故d错误；故选c。【考点定位】考查化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点。由实验可知，中发生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，中观察到cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与cu反应。把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质。14将mg、cu组成的2.64 g混合物投入到100 ml稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物no气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 moll-1 naoh溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是( )a稀硝酸的浓度为1.9 mol/lb生成的no在标况下的体积为0.896 lca的值为15dcu的物质的量为0.02 mol【答案】d解得x=0.03,y=0.03。故d错误；沉淀达最大值时,溶液中的溶质只有nano3,根据电荷守恒得n()=n(na+)=2 m