高考化学第20讲化学平衡状态化学平衡常数精品试题

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档第20讲化学平衡状态化学平衡常数 1.(2014上海单科,14,3分)只改变一个影响因素,平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()a.k值不变,平衡可能移动b.k值变化,平衡一定移动c.平衡移动,k值可能不变d.平衡移动,k值一定变化2.(2013重庆理综,7,6分)将e和f加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固体体积,平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/mpa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0k(1 000 )k(810 )上述

2、中正确的有()a.4个 b.3个 c.2个 d.1个3.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol co和1 mol h2o,在中充入1 mol co2和1 mol h2,在中充入2 mol co和2 mol h2o,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()a.容器、中正反应速率相同b.容器、中反应的平衡常数相同c.容器中co的物质的量比容器中的多 d.容器中co的转化率与容器中co2的转化率之和小于14.(2014课标,

3、26,13分)在容积为1.00 l的容器中,通入一定量的n2o4,发生反应n2o4(g) 2no2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的h0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s 时段,反应速率v(n2o4)为moll-1s-1;反应的平衡常数k1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为t,c(n2o4)以0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平衡。t100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度t时反应的平衡常数k2。(3)温度t时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。

4、平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是 1.d若平衡移动不是由温度变化引起的,则k值不变,d项错误。2.a1.0 mpa、810 时g的平衡体积分数为54.0%,2.0 mpa、915 时g的平衡体积分数为75.0%,由题意可知加压平衡向左移动,g的体积分数减小,只有正反应为吸热反应,升温平衡向右移动才能得到上面的结果,故该反应的正反应为吸热反应。b与f相比压强大,温度低,均有利于平衡左移,正确;915 、2.0 mpa时g的平衡体积分数为75.0%,设e的初始量为a mol,转化量为x mol,e(g)+f(s) 2g(g)起始a mol0 mol转化x mol2x mol平

5、衡(a-x)mol2x mol则100%=75.0%,x=0.6a,e的转化率为:100%=60%,正确;由化学方程式可知1 mol气体e与固体f反应可生成 2 mol气体g,正确;降温,平衡向左移动,平衡常数减小,正确。故选项a正确。3.cd由题意可知容器中反应从正向开始,反应放热,容器温度升高,容器中反应从逆向开始,反应吸热,容器温度降低,两容器中温度不同,正反应速率不相同,a项错误;容器、中反应达平衡状态时放出热量不同,而容器为绝热容器,故两容器中温度不同,平衡常数不同,b项错误;容器中反应放热,容器温度升高,co转化率降低,容器中反应吸热,容器温度降低,co产率降低,平衡时容器中co的

6、物质的量比容器中多,c项正确;若容器、在相同温度下进行,反应达平衡时,中co转化率和中co2转化率之和等于1,由上述反应过程可知,达平衡时中温度升高,中温度降低,中co转化率降低,中co2转化率也降低,两者转化率之和必小于1,d项正确。4.答案(1)大于0.001 00.36 moll-1(1分,2分,2分,共5分)(2)大于(1分)反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高(2分)平衡时,c(no2)=0.120 moll-1+0.002 0 moll-1s-110 s2=0.16 moll-1c(n2o4)=0.040 moll-1-0.002 0 moll-1s-110 s=0.02

7、0 moll-1k2=1.3 moll-1(3分)(3)逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动(每空1分,共2分)解析(1)随温度升高,混合气体的颜色变深,说明升温平衡向正反应方向移动,h0。在060 s时段,v(n2o4)=0.001 0 moll-1s-1;平衡常数k1=0.36 moll-1。(2)当温度由100 变为t时,n2o4的浓度降低,“三段式”如下:n2o4(g) 2no2(g)100 平衡时0.040 moll-10.120 moll-1温度t时变化0.020 moll-10.040 moll-1温度t平衡时0.020 moll-10.160 moll-1由于温度变为t时平衡向n2o