浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题实验班(含答案)

1、浙江省绍兴市诸暨中学2020-2021学年高一化学下学期4月期中试题（实验班）可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zn-65 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）1为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A氮气 B硫化氢 C二氧化硫 D氮的氧化物2下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片

2、C黏土 D普通水泥3能实现下列物质间直接转化的元素是A硫 B硅 C铜 D铁4试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰与水反应 B. 木炭的燃烧反应C. 盐酸和碳酸氢钠的反应 D. 水蒸气汽化6某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实

3、验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液7在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl28可逆反应：3A(g)3B(？)C(？)(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 D达平衡时升温，逆反应速率减小9下列叙述正确的是ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动

4、性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中Fe也显3价10. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容恒温密闭容器中反应，能说明反应已达到平衡状态的是单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2容器中混合气体的密度不再变化混合气体的颜色不再改变 c(NO2)c(NO)c(O2)=221混合气体的压强保持不变 各物质的浓度相等 A B C D11下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水

5、褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反应的原理DSO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同12绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器13有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： (1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分

6、别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BNO、O2、NH3、HCl、SO2 CO2、NO、NH3、HCl、SO3 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH414下列离子方程式正确的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B过量的铁粉与稀硝酸反应：FeNO3-4H+ = Fe3+NO2H2OCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+15在干燥HCl气流中加热MgCl

7、26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确是AMgCl2nH2O(s)MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0BMgCl22H2O(s)Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行CMgCl2H2O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生DMgCl24H2O(s)MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行16在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法不正确

8、的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大17理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是AHCN(g)比HNC(g)稳定B该异构化反应的H=+59.3kJmol-1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热18. 根据右图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH降低 B烧杯b中发生氧化反应 C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2 D烧杯

9、b中发生的反应为2Cl2e=Cl219.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验 现象得出的 结论不正确的是A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定C.将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色 气红热的Pt丝体，说明氨气的氧化产物为NO2 D.右图红热的铂丝在反应过程中继续保持红热，说明该反应放热20.连二亚硫酸盐（S2O42-）可用于脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图所示，溶液a为硫酸溶液。下列说法正确的是A.在NO吸收柱内，S2O42-被NO还

10、原为SO32-B.电极M为阳极，氢离子在电极N上放电产生氢气C.电解再生过程的总反应方程式：4SO32-+4H+ 2S2O42-+O2+2H2OD.隔膜最好选择阴离子交换膜，允许硫酸根离子通过实现再生21. 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A升高温度，反应

11、速率加快B增大压强，反应速率变慢C在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以vn/t表示，则在8.0105 Pa、30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mols122.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：10分钟反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO（g）表示平均反应速率v(ClNO)=7.510-3molL-lmin-1。下列说法正确的是A.平衡后c(NO)=2.510-2mo

12、lL-l B.平衡时NO2的转化率为50%C.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K12-K223. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A.该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的

13、体积分数是80%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL24.过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2NaCO33H2O2，下列说法不正确的是A.过碳酸钠具有强氧化性B.1mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为3NA C.生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO33H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O 25某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中若

14、干种，为确定其组成，进行了如下实验：注：稀硝酸具有强氧化性；每步实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少有一种B加入NaOH溶液时发生的反应：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2OC待测液中一定含CO32-、HCO3-、Cl-D另取溶液B，加入氯水，可确定待测液中是否含Br-二、填空题（本大题共6个小题，共50分）26200mL 0.200molL-1CuSO4溶液与3.90g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为18.1，反应后最高温度为28.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 Jg-1-1溶液的密度均近似为1.00 gcm-3，忽略溶液体积

15、、质量变化和金属吸收的热量。请计算：（1）反应放出的热量Q= J。（2）反应Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的H= kJmol-1。27非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B能使品红溶液褪色。D的化学式是_；在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。28为探究无水盐X（仅含5种元素）的组成和

16、性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）组成X的5种元素符号是H、N ；X的化学式是 。（2）写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)2溶液并微热的离子方程式 。（3）写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象： 。29某兴趣小组设计如下实验探究AgNO3的性质。I.AgNO3的热稳定性用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管用小试管收集到无色气体a。（1）实验室检验气体a的方法为 。（2）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为 。AgNO3与盐溶液的反应（3）甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为 。（4）已知：AgSCN为白色

17、沉淀。试管中红色褪去的原因为 （请从平衡移动的角度解释）。30.（1）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性（20%-30%的KOH溶液）燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为 。正极的电极反应式为 。（2）右图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。若X为铁，Y为银，a为一定浓度的硝酸银溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为： 。若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L。（假设空气中氧气体积分数为20%）

18、31.工业上在一定条件下可由水煤气合成甲醇，同时有副反应，反应如下：已知：Ea1和Ea2为正反应活化能，且Ea1远小于Ea2。请回答：（1）有利于主反应平衡正向移动的适宜条件 。A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压（2）反应：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O (g)的H= （用H1、H2表示）（3）若主反应在恒温恒容下进行，下列说法正确的是 A.当容器压强不变，反应处于平衡状态B.K值越大，反应速率一定越快C.H1越小，放热越多，反应速率就越快D.使用合适催化剂，可快速提高反应平衡前的转化率E.正反应活化能越大，H就越大（4）在T时，1molCO和2m

19、olH2在体积为1L的恒温密闭容器中反应，测得2小时和5小时CH3OH的选择性为80%和60%（CH3OH的选择性是指转化的CO中生成CH3OH的百分比）。CO的转化率与时间的关系如图1所示：（不考虑其它副反应）则：2小时CH3OH的产率是 副反应的平衡常数为 （5）CH3OCH3的物质的量随时间变化如图2所示，请在图2上画出CH3OH的物质的量随时间变化曲线。诸暨中学2020学年高一期中考试（实验班）答案一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分）题号12345678910答案DBABCBBCCA题号11121314151617181920答案CCBDDADBCC题号21222324