【安徽皖智1号卷】全国高三上学期月考试卷（二）化学试题及答案

1、化 学 试 题可能用到的相对原予质量：h-1 0-16 na-23 mg-24 p-31 s-32 cl-35. 5 fe-56第i卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个正确答案）1下列与生活有关的实验设计不合理的是( ) a用活性炭除去冰箱中的异味 b用米汤检验含碘食盐中的kl03 c用食醋除去热水壶中的水垢 d用naoh溶液鉴别地沟油和矿物油2下列物质按酸、碱、盐、电解质、非电解质排列正确的是( ) a石炭酸、烧碱、小苏打、胆矾、铜 b硅酸、纯碱、食盐、氯化镁、氯水 c硝酸、苛性钠、明矾、苏打、二氧化碳 d冰醋酸、熟石灰、碳酸钙、氨气、乙醇

2、3现有三组混合液： 从苯和苯酚钠水溶液中分离出苯 从50%的乙醇水溶液分离出乙醇 除去淀粉水溶液中混有的少量nacl 正确方法依次是( ) a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、渗析 c分液、蒸馏、渗析 d蒸馏、萃取、分液4. 1mol下列固体物质：na naoh na2o2 na2o na2co310h2o长期放置于空气中，下列说法中正确的是( ) a上述物质放置都发生了氧化还原反应 bna2o2在放置中转移了2mol电子 c最终固体质量增加的情况是 d最终产物都是na2co35下列反应需要加入还原剂才能实现的是( ) akclo3kci bcl2-hci cmn2+-mn04- dfe3+-f

3、e2+6向下列物质水溶液中通人足量的s02后，既无沉淀也无气体产生 的是( ) h2snahc03na2s03na2si03ba(n03)2 ca(oh)2 bacl2 a b c d7下列与2h2s+s02=2h20+3s反应在氧化还原原理上最相似的是 ( ) a 6n0+4nh3= 5n2+6h20 b. aici3+3naal02+6h20=4ai(oh)3+3nacl c3no2+h20=2hn03+no d. 2feci3+h2s=2fecl2+s+2hcl8下列反应的离子方程式不正确的是( ) a向小苏打溶液中加入过量的石灰水： ca2+20h-+2hc03一=cac03+c032

4、-+2h20 bfebr2溶液与等物质的量的cl2反应： 2fe2+2br-+2cl2 =2fe3+4cl-+br2 c银氨溶液中加入足量盐酸： ag(nh3)2+oh -+3 h+cl-=agcl+2nh4+ h20 d在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸： 3bas03+2h+2n03 =3bas04+2no+h209对下列实验现象预测不正确的是( ) a实验i:u型管红墨水液面左低右高 b实验ii：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 c实验i:试管中溶液颜色变为血红色 d实验：放置一段时间后，饱和cus04溶液中出现蓝色晶体10同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装c2h4，另一个装体 积比为1:1的h

5、2和c2h6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( ) a密度 b质量 c氢原子数 d原子总数二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，满分24分，每小题只有一个正确答案）11磷化氢俗称膦，是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应产生： p4+3koh+3h20=ph3+3kh2p02下列说法正确的是( ) aph3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 b白磷与红磷互为同素异形体 c该反应属于氧化还原反应，在反应中有3mol电子转移 d白磷分子空间结构呈正方形12na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) 31g白磷中含有6na个p-p键 同温、同压下，相同体

6、积的氧气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na 常温下，100ml imol/l na2c03溶液中阴离子总数大于0.lna imol fe与足量cl2完全反应时转移电子数为2na lmolh202含有非极性键数目为2na a b c d13下列实验操作中，先后顺序正确的是( ) 在制取干燥纯净的c02时，将气体先通过饱和nahc03溶液，后通过浓硫酸 配制一定物质的量浓度溶液时，将所需容积的容量瓶先检漏，后使用 为检验酸性溶液中的cl-和so42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入

7、蒸馏水 用石蕊试纸检验氨气，先把蓝色试纸湿润，然后粘在玻璃棒上接触气体 用托盘天平称取100g固体药品时，先放砝码，后放药品 a b c d14类推的方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类 推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是( ) afe203与hn03反应生成fe(n03)3和h20，推出fe0与hn03反应生成fe(n03)2和h20 bnh3的沸点高于ph3，推出ch4沸点高于sih4 c碳元素在自然界存在游离态，推出硅元素在自然界也存在游离态 dbr2能使淀粉ki溶液变蓝，推出cl2能使淀粉ki溶液变蓝15下列离子在指定溶液中能大量共

8、存的是( ) 加入al能放出h2的溶液中：fe3+、al3+、n03、cl- 能使ph试纸变红的溶液：nh4+，na+、n03-、c032- 由水电离的c(h+）=10-12mol.l-l的溶液中：cl-、hs-、n03-、nh4+ ph=i的nan03的水溶液中，nh4+、fe2+、s042-、cl- a b c d无16利用下图所示的装置进行实验，有关现象和解释均正确的是17用部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应产生的h2还原xgcu0，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg。假设h2完全反应，则在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )18. a、b、c、m四种物质中，a、b、c中均含

9、有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（h20省略）：下列有关物质的推断不正确的是( )若a为c02或aicl3溶液，则m可能是naoh溶液若a为na2c03或naalo2，则m可能是盐酸若a为fe，则m可能是稀硝酸或cl2若a为naoh溶液，则m可能是co2或aicl3a. b c d第ii卷非选择题 （共56分）三、填空题（本大题共4小题，共56分）19（12分）工业上用硫铁矿（主要成分是fes2、含有少量si02等杂质）来制取硫酸、绿矾和氢氧化铁等产品，主要生产流程如下：(1)操作1名称是_，用到的硅酸盐仪器主要有 、 、_ _；气体3的化学式是_。(2)向溶液x中加入 ，经过滤、蒸

10、发浓缩、冷却结晶可制取绿矾。溶液x还可用于制取氢氧化铁，本身也是一种净水剂。若用制得的氢氧化铁与氯气、烧碱三者在一起反应，可以制得一种新型净水剂na2fe04，写出该反应的化学方程式_ _。na2fe04作为新型净水剂，除反应生成的fe3+水解成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，另一个原因是_ 。(3)为测定硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数，取3.702g该硫铁矿烧渣（铁以fe203形式存在）溶于硫酸中，稀释至250ml，从中取出25ml溶液，加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁，得固体0.3344g，则硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为_ 。20（16分

11、）硫酸是中学阶段常见的“三大强酸”之一，请用硫酸的性质回答下列问题：(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的_。(2)硫酸在下列用途或反应中各表现的主要性质是（填字母）： a高沸点 b强酸性 c吸水性 d脱水性 e强氧化性 f催化作用 可用作h2、 s02、 cl2等气体的干燥剂_；铁制品容器可盛放浓硫酸_；与乙醇和乙酸共热制取乙酸乙酯_；浓h2s04与cu反应 ；浓硫酸能使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。(3)我们知道，稀硫酸与铜不反应，但向稀硫酸中通人热空气后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。 某同学认为除通人空气外，还可以加入_、_、 _ _等氧化剂，也能使铜很

12、快溶于稀硫酸。(4)在一定体积的18 moi.l-l的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_（填大于、等于或小于）l00ml。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？_（填“可行”或“不可行”），若可行，写出其反应的离子方程式 21（14分）a是淡黄色固体，合金由两种金属组成且其中一种金属元素在地壳中含量最高，它们之间能够发生如图所示的化学反应（反应产生的水均未在图中标出）。(1)写出a的电子式 ；m的化学式 ；g到h的实验 现象_ _。(2)写出下列反应的化学方程式：gh_ _；c-d+j_ _ 。(3)写出下列反应的离

13、子方程式： a-b +c_ ； d+l-k_ _。22（14分）用固体naoh配制240ml l.2moi-l -1 naoh溶液，若实验仪器有： a漏斗 b托盘天平 c玻璃棒 d，250 ml容量瓶e50 ml量筒 f胶头滴管 g50 ml烧杯 h 500 ml容量瓶(l)需称取naoh g；若称取naoh时的操作如下图（l0g以下用游码），则实际称取的naoh的质量为 g。(2)实验时选用的仪器有（填序号）_。(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）-。 配制溶液的naoh样品已部分潮解 移液时液体有少许外洒 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 定容时俯视刻度线观察液面(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） 。 a使用容量瓶前检查它是否漏水 b容量瓶用蒸馏水洗净后，需