2020年化学学科回归复习教案(10)

1、2021年化学学科回归复习教案10【研究题73】 cn，C(L【研究题74】(1)C 7H7NQ 或写成 GHC2N)eocHCHiQ【研究题75】C【研究题76】1a、b C7H10加成反响(4)a、 d2【研究题77】B【研究题78】1氧化反响 复原反响3【研究题2CH3CHOH3CO -79】CH3CH = CHCHO + H2OH3C - ：一；|- OC三 CH【研究题81】BC = CH【研究题80】DCHjCHO + ZCuCOHX = CHTtX)O11 + Cu;O OCHjCOCH=CTi【研究题(5)特fH 1十出一 f十+OHOHCOCH=CHCHJflCHjCOOH【

2、研究题【研究题hcoch2ch=ch2OH2C=CHrOCH3OIICOC=Cil；CHj其他正确齐宅也耕分 HOCH-C=C-CH?OH83】D【研究题84】D【研究题85】D86】加成反响 HOCH2CH2CH2CHOcubcib1 -1浓硫酸1 1r=o消去反响 HOCH2CH2CH2COOH+H2OCH2=CHJ CH=CH 2+CH2=CH COOH OCH=CH5d6月3日6月4日10、选修三以下所列提纲为需要把握的常考的内容1原子结构与性质P45电子层能层与原子轨道能级，以及容纳的电子数多电子原子的核外电子的能量 填相同或不同。同一能层的电子，能量也可能不同，能够把它们分为 。能

3、层由内到外的符号分不为 、M 、_P、Q。能级有、等，每个能级分不对应个、个、个、个原子轨道，每个能级又对 个、个、个、个电 子。P67 136号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪36号氪写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p 写出以下元素的电子排布式：TiCrMnFeNiCuGeSeP8光谱分析P1011电子云，电子与轮廓图，原子轨道注意90%勺概率S、P电子的原子轨道的形状 球形，纺锤形丨。P12核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规那么。P15元素周期表分区简图P1618原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电

4、离能和原子核外电子排布的关系P1819 了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律， 能依照电负性元素金属性和非金属性 的变化规律第一电离能电负性同一周期写出特例同一主族【研究题87】08海南卷在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是 丨 A 最易失去的电子能量最高B 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量D .在离核最近区域内运动的电子能量最低2化学键与物质的性质P78明白得离子键的含义，能讲明离子键的形成。P7880了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特点，能用晶格能讲明典型离子化合物的物理 性质。P2832 了解共价键的要紧类型c键和丌键，能

5、用键能、键长、键角等数据讲明简单分子的某 些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求)，共价键的具有方向性和饱和性然而 s-s c键没有方向性c键特点c键的种类对应的代表物P4546 了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。P34等电子原理和等电子体能结合实例讲明等电子原理的应用P3740价层电子对互斥模型VSEPR莫型、杂化轨道理论与分子构型联系经历。AB型，sp3杂化，VSEPR莫型为四面体，女口 CH正四面体,NH3三角锥，比0V型；AE3型，sp2杂化，VSEPR莫型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯；AB型, sp杂化，VSEPR!型为直线型，女口 CQ, HC

6、N乙炔，【研究题88】08海南卷.在硼酸E(QH) 3分子中，E原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的 层状结构。那么分子中 E原子杂化轨道的类型及同层分子间的要紧作用力分不是A . sp，范德华力 E. sp2，范德华力 C. sp2，氢键D. sp3，氢键P6869 了解原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。【研究题89】1含ImolC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ;含ImolC原子的石墨中，C-C键的数目是 _，六元环的个数是 2含ImolSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ;含ImolSi原子的二氧化硅中，Si-0键的数目是;P73能用金属键

7、的自由电子理论讲明金属的一些物理性质【研究题90】08四川卷以下讲法中正确的选项是A 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B .金属导电的缘故是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合P7376金属晶体中的原子堆积方式：简单立方堆积如钋；钾型体心立方如碱金属、 铁；镁型如镁、锌、钛；铜型面心立方如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。P4142了解简单配合物的成键情形配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求 。配合物中心原子离

8、子配位体配位数配位离子的书写Cu(NH 3)4(OH) 2Ag(NH 3)2OHK4Fe(CN) 6Na3AlF6Co(NH 3)5ClCl 2【研究题91】2006广东10以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A . F2、Cl2、Br2、12的熔点、沸点逐步升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳固性依次减弱C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低3分子间作用力与物质的性质P65晶胞的定义；无隙并置；会用均摊法运算各种晶胞中原子的个数。注意奉献率的不 同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1 ;六棱柱顶点1

9、/12 ;等等。P47明白分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区不P6566明白分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的阻碍。P48 了解氢键的存在对物质性质的阻碍对氢键相对强弱的比拟不作要求哪些物质含有氢键:分子间氢键和分子内氢键的差不和例子 P6579 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区不【研究题92】2007山东 32请完成以下各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有 种。第川A、V A族元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单 晶硅相似。Ga原子

10、的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个 Ga原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。NCl3水解的要紧产物离子晶体，其晶胞在极性分子NCI3中，N原子的化合价为3价，Cl原子的化合价为+1价，请估量是填化学式。【研究题93】08海南卷X、Y、Z三种元素组成的化合物是 如下列图，那么下面表示该化合物的化学式正确的A. ZXY3 B. ZX2Y6C. ZX4Y8D . ZX8Y12【研究题94】08山东卷氮是地球上极为丰富的元素。1Li3N晶体中氮以 N3存在，基态 N3-的电子排布式为 。2N三N的键能为942 kJ mol-1，N-N单键的键能为247 kJ mol-3，运算讲明N?中的键比100 C，其挥发性一样键稳固填丨。(3CH33NH+和AlCl -4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 比有机溶剂 填大或小，可用作 填代号。a、助燃剂b、绿色溶剂N3-形成的晶体结构如下列图。X的元素符号c、复合材料d、绝热材料(4X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与是，与同一个 N3-相连的X*有个。6月5日【研究题87】C【研究题88】C【研究