高考化学一轮复习 第25讲 弱电解质的电离作业

1、第25讲弱电解质的电离A组基础题组1.25 时,1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是()A.溶液中c(OH-)减小B.pH的变化值等于2C.溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大D.KW的值减小2.仅根据题中图示得出的结论不合理的是()ABCD图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI03.(2017北京西城期末,4)25 时,下列有关0.1 molL-1醋酸溶液的说法中,正确的是()A.pH=1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加入少量CH3COONa固体后,醋酸的电离程度减小D.与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶

2、液显中性4.(2017北京东城期末,4)室温下,关于1.0 mL 0.1 mol/L氨水,下列判断正确的是()A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4Cl固体,c(OH-)不变C.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D.与1.0 mL 0.1 mol/L盐酸混合后,溶液呈中性5.(2017北京昌平期末,15)室温下,pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1 mL,分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示:(1)HB溶液稀释到1 000毫升时,溶液中的c(H+)=mol/L。(2)由图可判断:HA的酸性(填“”或“c(CO32-)c(HCO3-)c(HSO3-)11.(2017北京海

3、淀期末,18)H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2-所致。(1)H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL-1H2O2溶液的pH约为6。写出H2O2生成HO2-的电离方程式:。(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:由上图可得到的结论是;结合平衡移动原理简述理由:。(3)实验发现:若pH 11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 molL-1的H2O2溶液发生分解反应

4、,结果如下:初始pHpH=10pH=121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL-10.07 molL-11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料:HO2-+H2O2 H2O+O2+OH-。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:。从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:。答案精解精析A组基础题组1.CA项,加水稀释,氢离子浓度减小,根据水的离子积常数可知,c(OH-)增大;B项,醋酸属于弱酸,加水稀释促进其电离,故pH的变化值小于2;C项c(H+)c(CH3COOH)=Kac(CH3COO-),Ka为定值,稀释后c(CH3COO-)减小,所以c(H+)

5、c(CH3COOH)的值增大;D项,KW只受温度的影响,温度不变,KW不变。2.CA项,加水稀释促进弱酸的电离,pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,弱酸的pH变化小,结合图像知HB为弱酸;B项,分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子,又存在H+、F-,说明HF溶于水部分电离,则HF为弱电解质;C项,AgNO3过量,加入的KI直接与AgNO3反应生成AgI沉淀,不存在沉淀转化,所以不能得出溶解度:AgI0。3.CA项,醋酸为弱酸,不能完全电离,0.1 molL-1醋酸溶液的pH1;B项,根据电荷守恒知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);C项,加入少量CH3COONa固体后,c(CH3

6、COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小;D项,与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后得到醋酸钠溶液,CH3COO-水解使溶液显碱性。4.CA项,NH3H2O是弱电解质,不能完全电离,0.1 mol/L氨水的pH小于13;B项,加入少量NH4Cl固体,c(NH4+)增大,NH3H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小;C项,由电荷守恒知,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+);D项,混合后,二者恰好中和生成NH4Cl,因NH4+水解使溶液呈酸性。5.答案(1)10-3(2)(3)HA为强酸,HA H+A-,加水稀释时不存在平衡的移动,n(H+)不变,c(H+)减小

7、幅度大,pH增大幅度大;HB为弱酸,存在HB H+B-,加水稀释时,电离程度增大,n(H+)增大,c(H+)减小幅度小,pH增大幅度小解析(1)HB溶液稀释到1 000毫升时,溶液的pH变为3,则溶液中c(H+)=10-3mol/L;(2)加水稀释相同的倍数,HA的pH变化大于HB,说明酸性:HAHB。6.答案(1)不再产生气泡2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2OFe3+2HPO42- FePO4+H2PO4-HPO42-既可以电离:HPO42- PO43-+H+,又可以水解:HPO42-+H2O H2PO4-+OH-,且水解程度大于电离程度(2)作还原剂(3)金属Li可与水发生反应(

8、或2Li+2H2O 2LiOH+H2)LiFePO4-e- Li+FePO4解析(1)稀H2SO4溶解废铁屑可以生成硫酸亚铁和氢气,反应进行完全的现象是不再产生气泡;H2O2具有氧化性,可以把Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2Fe2+2H+H2O2 2Fe3+2H2O;依据已知电离方程式知,向含Fe3+的溶液中加入Na2HPO4溶液后,Fe3+与PO43-结合生成FePO4,电离平衡HPO42- PO43-+H+正向移动,生成的H+再与HPO42-结合形成H2PO4-,离子方程式为Fe3+2HPO42- FePO4+H2PO4-;HPO42-电离呈酸性,水解呈碱性且水解程度大于电离程度,所

9、以Na2HPO4溶液显碱性。(2)分析反应前后元素的化合价变化知,化合物LiI中碘离子作还原剂。(3)金属Li可与水发生反应:2Li+2H2O 2LiOH+H2,故锂离子二次电池不能用电解质水溶液;结合锂离子二次电池装置图知,充电时b电极作阳极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为LiFePO4-e- Li+FePO4。B组提升题组7.CA项,稀释相同倍数时,强酸溶液的pH变化大,故曲线代表盐酸的稀释过程;B项,c点盐酸浓度小于a点,导电能力弱于a点;C项,b溶液中酸的物质的量大,中和氢氧化钠的能力强;D项,加热后c(Cl-)不变,c(CH3COO-)增大,c(Cl-)c(CH3COO-)变小。

10、8.BA项,1 mol/L盐酸的pH为0,1 mol/L醋酸溶液的pH大于0,故Y代表盐酸与镁条的反应,X代表醋酸溶液与镁条的反应;B项,等浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸中H+浓度大,反应速率快,故a点时反应Y消耗镁条的量多;C项,观察图像知,b点表示此时两溶液pH相等;D项,c点后溶液的pH不变,表示反应结束。9.CA项,相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离的抑制作用相同;B项,醋酸溶液的浓度大,需要NaOH溶液的体积多;C项,稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多;D项,和足量的Mg反应时,醋酸溶液产生的氢气多。10.DA项,HSO3-的酸性强于HCO3-,则Na2CO3的水解程度大于Na2SO3,故

11、Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液;B项,亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的二级电离常数,则结合H+能力:CO32-强于SO32-;C项,NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-的电离程度大于水解程度;D项,亚硫酸钠的水解程度小于碳酸钠,则c(SO32-)c(CO32-)c(HCO3-)c(HSO3-)。11.答案(1)H2O2 HO2-+ H+(2)其他条件相同时,初始pH越大,染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好c(OH-)增大,促使H2O2 HO2-+H+正向移动,c(HO2-)增大,漂白效果增强(3)碱性条件下:H2O2+OH- HO2-+H2O,又知HO2-+H2O2 H2O+O2+OH-,OH-可看作是H2O2分解反