黑龙江省哈尔滨三十二中2015届高三上学期期中考试化学试卷(版)

1、黑龙江省哈尔滨三十二中2015届高三上学期期中考试化学试卷（解析版）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是（）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO考点：氯气的化学性质.专题：卤族元素分析：氯水中有分子：H2O Cl2 HClO 离子：H+ Cl ClO OH，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂

2、白性，能使变红的试纸褪色所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同然后以此来解答解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以还原产物是HCl，故D错误；故选D点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大

3、难点2（3分）在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）Ac（H+）=11014mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2、S2O32B上表提供的数据下：HClO、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na+、SO42、AlO2考点：离子共存问题.分析：Ac（H+）=11014mol/L的溶液，显碱性；B由表中的数据可知，酸性HClOHCO3；C与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D中性溶液中不能存在水解显碱性的离子解答：解：Ac（H+）=11014mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正

4、确；B由表中的数据可知，酸性HClOHCO3所以HClO和CO32二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、I（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；DCO32、AlO2均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大3（3分）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO

5、2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；

6、D根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大4（3分）能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生

7、成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3H2O+H+NH4+H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查5（3分）下列说法错误的是（）A萃取操作时，

8、选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A根据萃取的原理判断；B分液时要避免液体重新混合而污染；C蒸馏时，使用温度计的目的是测量馏分的温度；D配制溶液时，应尽量减小实验误差解答：解：A萃取时，所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，故A正确；B分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污

9、染，故B正确；C蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；D配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结构偏小，故D正确故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，注意除杂时不能引入新的杂质，把握除杂的原理和使用范围，注重相关基础知识的积累，难度不大6（3分）将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD考点：钠的重要化合物.专题：元素及其化合物分析：

10、只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生；将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3解答：解：通入CO2，依次发生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反应可知，图象应为C，故选C点评：本题考查元素化合物知识，

11、侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题难度不大7（3分）下列离子方程式不正确的是（）A将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=C1+C1O+H2OC向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42=BaSO4D氯气通入水中：Cl2+H2OH+HClO+Cl考点：离子方程式的书写.分析：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，漏掉了生成

12、氢氧化铜的反应；D氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，次氯酸为弱酸，需要保留分子式解答：解：A将一小粒金属钠放入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确；B将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=C1+C1O+H2O，故B正确；CCuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故C错误；D氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故D正

13、确；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）8（3分）下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O4考点：铁的化学性质；氯气的化学性质.专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确

14、； B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误； C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确； D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确； 故选：B点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物9（3分）镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）A空气B二氧化碳C氧气D氩气考点：镁的化学性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，

15、则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点10（3分）下列有关化学用语正确的是（）乙烯的最简式C2H4乙醇的结构简式C2H6O四氯化碳的电子式 乙炔的结构简式CHCH乙烷的结构式CH3CH3乙醛的结构简式CH3COHA全对B全错CD考点：有机物分子中的官能团

16、及其结构.专题：有机化学基础分析：乙烯的最简式CH2； 有机物的结构简式必须表示出官能团；四氯化碳中Cl原子周围8个电子； 结构简式必须表示出碳碳三键；有机物的结构式：用短线表示出共用电子对； 乙醛的结构简式中醛基书写错误解答：解：乙烯的分子式为C2H4，则乙烯的最简式为CH2，故错误； 有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH，故错误；四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳电子式为，故错误； 结构简式必须表示出碳碳三键，则乙炔的结构简式为CHCH，故错误；有机物的结构式：用短线表示出共用电子对，则乙烷的结构式为：，故错误； 乙醛的结构简式中醛基书写错误，乙醛的结

17、构简式为：CH3CHO，故错误故选B点评：本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写11（3分）下列操作不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试液变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近考点：氨的化学性质.分析：NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸，蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨

18、气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒解答：解：A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；B、氨气是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，故C错误；D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，挥发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；故选C点评：本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显12（3分）（2009江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙

19、述正确的是（）A25时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析解答：解：A、PH=13也就是意味着，则

20、，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误故选C点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数13（3分）

21、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物；能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物.专题：物质的分类专题分析：由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物；酸能金属氧化物、碱、盐反应；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；解答：解：Na2O、NaOH、Na2CO3都是

22、由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，都是钠的化合物，故正确；Na2O和NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，NaOH和硝酸反应生成硝酸钠和水，Na2CO3和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故正确；电解质主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，Na2O、NaOH、Na2CO3都是电解质，故正确；Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na0H是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；分类标准正确的是：故选：B点评：本题既考查了物质的分类，又考查了化合物的性质，找出它们的共同点是解题的关键，注意概念的理解14（3分）某溶液中存

23、在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（）AH+BCa2+CSO42DNH4+考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等来分析离子的共存问题解答：解：A、因溶液中存在较多的OH，OH与H+能结合生成水，则不会大量存在H+，故A错误；B、因溶液中存在较多的CO32，CO32与Ca2+能结合生成碳酸钙沉淀，则不会大量存在Ca2+，故B错误；C、因OH、K+、CO32与SO42均不反应，则能大量存在SO42，故C正确；D、因溶液中存在较多的OH，OH与NH4+能结合生成弱电解质一水合氨，则不会大量存在NH4+，故D错误；故选：C点评：本题考

24、查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注重基础知识的考查15（3分）（2011南昌一模）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、从氯气只做氧化剂和自身氧化还原反应分析电子转移；B、从标准状况下的体积换算物质的量，结合氢气是双原子分子计算；C、质量换算物质的量，结合分子结构计算电子数；D、从微粒数计算物质的量，结

25、合摩尔质量计算质量；解答：解：A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，故A错误；B、0，101 kPa时为标准状况，22.4 L氢气物质的量为1mol，含有氢原子2mol，故B错误；C、14g氮气物质的量为0.5mol，含电子数为0.5mol27=7mol，即7NA，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol，质量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的质量比为28：8=7：2；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应的电子转移计算，气体摩尔体积的应用，物质的量与微粒数、

26、电子数的计算应用16（3分）下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A反应生成氢氧化铝和氯化铵；B醋酸在离子反应中保留化学式；C电子、电荷不守恒；D反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循电子、电荷及原子守恒解答：解：A氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（

27、OH）3+3NH4+，故A正确；B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故B错误；C将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C错误；D将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故D正确；故选BC点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大17（3分）（2011上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A酸性B脱水性

28、C强氧化性D吸水性考点：浓硫酸的性质.分析：浓硫酸除了具有酸固有的性质酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化

29、碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性故选A点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性18（3分）下列过程中，共价键被破坏的是（）AHCl气体溶于水B酒精溶于水C冰融化成水D碘升华考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，

30、故D错误；故选：A点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别19（3分）（2011烟台模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成

31、二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生

32、成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答20（3分）下列各分子中，化学键类型有差异的是（）AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba（OH）2DNaCl、KCl考点：化学键.专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答解答：解：A水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B氟化镁中只存在离子键，

33、双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点21（3分）下列物质之间的相互关系错误的是（）ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体考点：同分异构现象和同分异构体；同素异形体；芳香烃、烃基

34、和同系物.专题：原子组成与结构专题；同系物和同分异构体分析：A同分异构体是分子式相同、结构不同的有机化合物；B分子式相同，结构相同为同一物质；C结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D同一元素的不同单质互称同素异形体解答：解：ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同结构不同，所以是同分异构体，故A正确； B干冰是固体二氧化碳，冰是固态水，所以干冰和冰不是同一种物质，故B错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故C正确；DO2和O3是氧元素的不同单质，所以是同素异形体，故D正确；故选B点评：本题考

35、查了同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大，注意这几个概念的区别22（3分）海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤 合理的操作顺序是ABCD考点：海带成分中碘的检验.专题：卤族元素分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选B点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解

36、答，难度不大23（3分）香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水硫酸铜 澄清石灰水 红热CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）ABCD考点：常见气体的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计.专题：物质检验鉴别题分析：根据物质的性质进行检验，先用白色无水硫酸铜检验水变成蓝色，再用品红溶液检验SO2，再用高锰酸钾溶液除去SO2，因为品红不能除去它，再通过澄清石灰水检验CO2，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊解答：解：先用无水硫酸铜检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些

37、步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果； 再用品红溶液检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用酸性高锰酸钾溶液将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验； 再用澄清石灰水检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊； 用生石灰来干燥气体，再用红热CuO来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；所以正确的顺序为：，故选B点评：本题考查气体的检验，本题难度不大，本题的关键之处在于检验的步骤要合理、紧凑，并排除相互干扰的因素，如检验二氧化碳之前必须检验并除去二氧化硫24（3分）（2012宁德模拟）下列叙述正确的是（）A含

38、金属元素的离子一定是阳离子B金属阳离子被还原一定得到金属单质C共价化合物中只含共价键D1H、2H、3H互为同素异形体考点：化学键；同素异形体.专题：化学键与晶体结构分析：A阴离子中可能含金属元素；B金属阳离子被还原可能为离子；C共价化合物中一定含共价键；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子解答：解：A阴离子中可能含金属元素，如AlO2、MnO4等，故A错误；B金属阳离子被还原可能为离子，如Fe3+Fe2+，故B错误；C共价化合物中一定含共价键，不能含离子键，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D1H、2H、3H为质子数相同，而中子数不同的原子，互为同位素，故D错误；故选：C点评

39、：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、微粒中的元素、化学键与化合物的关系，同位素，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意利用实例分析选项A、B25（3分）NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；B甲烷分子中含有10个电子，1mol甲烷中含有10mol电子C氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少；DpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子解答：解：A不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故A错误；B1mol甲烷分子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确；C铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的