湖南省怀化市辰溪县辰溪县第一中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（含解析）

1、湖南省怀化市辰溪县辰溪县第一中学2019-2021学年高二化学12月月考试题（含解析）相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.下列各溶液中能大量共存的离子组是()A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KB. 使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2、I、NO3、ClC. H1014 molL1溶液中：Na、Al(OH)4、S2、SO32D. 水电离出的H与OH乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2【答案】C【解析】【详解】A.使酚酞溶液呈红色溶液呈碱性，该组中Mg2、Cu

2、2在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B.使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，该组中Fe2和I在酸性条件下能被NO3氧化，故B错误；C. H1014 molL1溶液呈碱性，Na、Al(OH)4、S2、SO32四种离子在溶液中能大量存在，故C正确；D.水电离出的H与OH乘积为1028的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，该组中HCO3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故D错误；答案选C。【点睛】在溶液中离子共存的判断时要注意隐藏条件中所包含的离子的影响。2.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提

3、高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】【详解】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，故A错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，故B错误；C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，故C错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确；答案选D。【点睛】使用催化剂改

4、变的反应的活化能，对反应的热效应和化学平衡状态都没有影响。3.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A. 减小压强B. 缩小体积C. 降低温度D. 增大氢气的浓度【答案】B【解析】【详解】颜色的深浅与溴的浓度大小有关系，则A减小压强平衡不移动，溴的浓度降低，颜色变浅，A错误；B缩小体积压强增大，平衡不移动，溴的浓度增大，颜色变深，B正确；C正反应吸热，降低温度平衡向逆反应方向进行，溴浓度降低，颜色变浅，C错误；D增大H2的浓度平衡向逆反应方向进行，溴的浓度降低，颜色变浅，D错误；答案选B。4.下列叙述正确的是()A.

5、稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C. 25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)【答案】C【解析】【详解】A醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性，pH7,B项错误；C硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓

6、度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；DAgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag）c（Cl）=Ksp（AgCl）,c（Ag）c（I）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag）浓度相等，则c（Cl）不等于c（I），D项错误；答案选C。5.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧【答案】D【解析】【详解】A无水乙醇是纯液体，增大纯液体的用量，反应

7、速率不变，A错误；BZn和稀硫酸反应产生氢气，和98%的浓硫酸不产生氢气，B错误； CK2SO4与BaCl2的反应没有气体参与，增大压强，反应速率不变，C错误； D将炭块磨成炭粉可以增大碳和氧气的接触面积，可明显增大反应速率，D正确。答案选D。6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】【详解】提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可。A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B

8、、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误；答案选B。7.有关说法正确的是：A. 0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B. 常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2)【答案】B【解析】【详解】A0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的体积增大，会导致氢离子浓度的减小，溶液的pH不断增大，故A错误；BpH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的

9、NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，常温下，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH7，故B正确；C溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，故C错误；DNaHA溶液的pH=4，说明阴离子(HA-)的水解程度小于其电离程度，溶液显示酸性，c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意溶液稀释，溶液中的主要离子浓度均会减小，本题中氯化铵溶液显酸性，氢离子浓度减小，但水的离子积常数不变，则氢

10、氧根离子浓度增大。8.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. Ksp(CuS)c(OH-)B. 0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42-)C. 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH-)【答案】D【解析】若HA是强酸，pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液

11、等体积混合溶液呈中性：c(H+)=c(OH-)，故A错误；0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，说明HC2O4-电离大于水解，所以c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(H2C2O4)，故B错误；醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液，醋酸电离大于醋酸钠水解，所以c(CH3COO-)c(Na+)，故C错误；0.1mol/L的NaHSO3溶液，根据物料守恒，c(Na+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)，所以c(H+)+c(H2SO3)=c(SO32-)+c(OH

12、-)，故D正确。点睛：pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合，若HA是强酸，则混合后溶液呈中性，c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)；若HA是弱酸，则混合后溶液呈酸性， c(H+)c(OH-)；14.用0.1000molL-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是A. 配制450mL0.1000molL-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 gB. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏洗涤装液调液面记录C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正

13、确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低【答案】D【解析】A. 配制450mL0.1000molL-1的NaOH溶液时，应该选用500mL的容量瓶配制，需要氢氧化钠的物质的量为0.5L0.1molL-1=0.05mol，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.05mol40g/mol=2.0g，故A错误；B. 滴定管洗涤后需要润洗，以减少实验误差，故B错误；C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好变成浅红色，故C错误；D. 读取NaOH溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，导致消耗的标准溶液的体积偏少，则所测盐酸的浓度数值将偏低，故D正确；故选D。点睛：本题的易错

14、点为A，要注意容量瓶的规格，实验室中没有450mL的容量瓶，为了满足实验需要，应该配制500mL溶液，也就需要根据500mL计算。15.25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是B. 3种溶液中水的电离程度最大的是C. 与等体积混合后溶液显酸性D. 与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）【答案】B【解析】盐酸PH” (3). Fe2O3 (4). 浓盐酸或盐酸 (5). MgCO3或其他【解析】【分析】(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，

15、说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性；含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；(2)加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，灼烧氢氧化铁时生成氧化铁和水；FeCl3水解生成氢氧化铁，为防止FeCl3水解加入酸；铁离子水解生成氢离子，加入能和氢离子反应的不引入新杂质的物质，从而促进铁离子水解。【详解】(1)常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，测得混合溶液的pH=8，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐， A水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2OHA+OH-；该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶

16、液中由水电离出的c(H+)0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(2)加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体；FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸或盐酸即可；铁离子水解生成氢离子，碳酸镁(或氧化镁)和氢离子反应，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。24.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答

17、下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；(2)100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1；反应的平衡常数K的数值为_(保留两位小数)。(3)100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)。【答案】 (1). 大于 (2). 0.001 (3). 0.36 (4). 逆反应 (5). 大于【解析】【分析】(1)随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；(2)反应速率利用公式v=计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；(3)反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；(4)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T100。【详解】