与练习金属化合物(一)概要

1、5金属元素及其化合物考前精讲精练【考纲要求】(1)掌握典型金属元素在周期表中的位置，以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质，了解钠的一些重要化合物的性质和用途。以镁为例，了解钙、镁铜等金属的物理性质和化学性质；(2)掌握金属活动顺序极其在化学的应用(3) 了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(4)掌握铝的性质和用途。以氢氧化铝、氧化铝为例了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途，了解复盐的组成和明矶的性质

2、特征。(5)以fe (n)、fe (出)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性还原性。【知识梳理】显色反应kscnt笨酚3c13、fj% feocl网 fecl3 febr3卜 s . fes、fela冷侬硫酸,铀仆 冷浓硝岷理h+no3 时 f*noh+ f/ c小；h.0* go*【典型例题】例i某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。实验时，往100ml的大试管中先加入 40ml煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时胶管 夹处于关闭状态)，通过漏斗加满滴有酚酬:的水。根据反应

3、中观察到的现象，回答下列问题。(1)实验前怎样检验该装置的气密性 (2)金属钠投入煤油后的现象是 (3)加入水后金属钠的现象是及原因是 (4)大试管中溶液颜色的变化是 (5)装置中液面的变化分别是：大试管中 ;长颈漏斗中 (6)简述检验产生气体是否是氢气的方法：例2将一小块钠投入到以下物质中，既能产生气体又能产生白色沉淀的是()a. nh4c1 溶液 b. cuc2溶液c. mgcb溶液 d. fec3 溶液例3 (2002上海理综21)某同学想用实验证明高镒酸钾溶液的紫红色是mno 4离子的颜色，而不是蛇的颜色，它涉及的下列实验步骤中没有意义的是()a.将高镒酸钾晶体加热分解，所得固体质量减

4、少b.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中k+无色c.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k+无反应d.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明mno4-粒子为紫红色c.向naalo2溶液中滴加盐酸至 过量，边滴加边振荡例4下列实验中产生的现象与应的图形(纵坐标n均表示产生的al(oh)3的物质的量)n(aic3) /molb.向naoh溶液中滴加alch溶液v(co)/ld.向naalo2溶液中逐渐通入co2至过量至过量且边滴边振荡例5铝、皱(be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：becb+

5、na2beo2+2h2o = 2nacl+2be(oh)2 j能完全进行,则下列推断正确的是()a. na2beo2溶液的ph7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为beob. bec2溶液的ph= 3.36 g,有： 矿石 生铁6.62g3.36 gm(矿石)(1 -4% =1.00 tm96% ,解得 m(矿石)=1.97 t。0.224 l-1(2)n(c) =22.4l mql = 0.010 mol,得 m(c) = 0.12 g。28.12g0.12g1nin(fe):n(c) =56g mol :0.01 mol = 50:1。 从表中可知，实验iii中的h2so4完全反应，所以有：n

6、(h2so4) = n(h2),2.8 li 一 1,1一 -1即：c(h2so4) x 0.1 l 22.4l mol ，得 c(h2so4) = 1.25 mol lh2so4共0.125 mol ,设再加入钢样的质量为m时酸反应完，则有：28 gn(fe,、= (5.624 g + m) 28.1：2g = n(h2so4) = 0.125 mol,得 m = 1.406 g。a.若加入的钢样粉末过量 (m 1.406 g) h2so4全反应，则：m(余固体)=(5.624 g + m g) 0.125 mol x 56nol - 1 = (m1.376)g。b.若加入的钢样粉末少量(m

7、w 1.406 g) fe全溶解，则：0.12gm(余固体)=(5.624 g + m g) 28.12gx。备用题1.某化学兴趣小组用含有铝、 铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体(fesq 7h2。)和胆矶晶体(cusq 5h2o),以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：(1)过滤用的玻璃仪器有 。(2)写出滤液 a转化为沉淀d的离子方程式 。(3)由滤液a制alch溶液的途径有i和h两条，你认为合理的是途径 (填1或力”)，理由是。(4)从滤液e中得到绿矶晶体的实验操作是 。(5) h2o2是一种绿色氧化剂， 应用十分广泛，在滤渣f中加入稀硫酸和 h2o2来制备胆

8、矶晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为 。(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ;理由是 。1、(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(2) alo2 +co2+2h2o=al(oh) 3hco3(3)途径n因为滤液a是naalo 2和naoh溶液，按途径i直接向 a中加入盐酸得到的 alcl 3溶 液中含有大量的nacl杂质；按途径h,通入co2气体，得al(oh)3沉淀，将al(oh)3 溶解于盐酸中得到的是纯净的 alcl3溶液。所以途径n更合理。(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5) cu + h2o2+h2so4 + 3h

9、2o= cuso4 5h2o 或 cu + h2o2+ hzso4= cuso4+ 2h2o(6)不合理因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。2. (2003上海30)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：ai2o3+n2+3c!逞2a1n + 3co由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：(1)称取10.00g样品，将其加入过量的naoh浓溶液中共热并蒸干，aln跟naoh溶液反应生成naalo2,并放出氨气3.36l (标准状况)。 上述反应的化学方程式为 ; 该样品中的a1n的质量分数为 。

10、(2)另取10.00g样品置于反应器中，通入 2.016l (标准x况)。2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g l1 (已折算成标准状况，ain不跟。2反应)。该样品中含杂质炭 g。2、(1) aln + naoh+h20- naaloz+nh3 t(2) 61.5%(3) 1.923.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于 氨水，氢氧化锌能溶于氨水生成zn(nh3)42+。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表 达)(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴

11、加的实验方法即可鉴别的是 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性锌盐与过量氨水反应的离子反应方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 3、(1) aio2 或 al(oh)4 (2) zn+2naoh=na2zn6+h2 t 陂 zn+2naoh+2h2。= na2zn(oh)4+& t (3)zn(oh)2可溶于过量(4) al3+3nh3 h2o=al(oh)3 + 3nh4+可溶性锌盐与氨水反应产生的 氨水中，生成zn(nh3)42+,氨水的用量不易控制4、用下面两种方法可以制得白色的fe(oh沉淀。方法一：用不含 fe3+的fesq溶液与用不含 。2的蒸储水配制的 naoh 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述fesq溶液时还需加入 。(2)除去蒸储水中溶解的 o2常采用的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的naoh溶液，插入fesq溶液液面下，再挤出 naoh溶液。这样操作的理由方法二：在如图装置中，用 naoh溶液、铁屑、稀 h2sq等试剂制备。(1)在试管i里加入的试剂是 。(2)在试管h里加入的试剂是 。(3)为了制得白色 fe(oh)2沉淀，在试管i和n中加入试剂，打开止水